1 . 某电镀厂的酸性废液中含、、、等离子，须处理后排放。
(1)除、。向废液中加入熟石灰调节，再加入溶液，可将氧化为和，其离子方程式为___________。加入可以促进元素转化为沉淀除去，原因是___________。
(2)沉淀法回收(Ⅵ)。已知：和微溶于水，，。
①向除去和元素的废液中加入一定量的，可将(Ⅵ)转化为沉淀。相同时间内，元素沉淀率与溶液初始的关系如图所示。与相比，初始时(Ⅵ)去除率较高的原因是___________。

②沉淀中混有等杂质，可加入足量硫酸充分反应后过滤，实现(Ⅵ)的分离回收，反应的离子方程式为___________。
(3)电解法除(VI)的一种装置如图所示。利用阳极生成的，还原(VI)生成，最终转化为和沉淀除去。

①随着电解的进行，阳极表面形成的钝化膜，电解效率降低。将电源正负极反接一段时间，钝化膜消失。钝化膜消失的原因为___________。
②电解时，若维持电流强度为5A，电流效率为，除去废水中的，至少需要电解___________小时(写出计算过程)。
(已知：电流效率()；。)

2 . 碘化亚铜(CuI)是一种难溶于水的白色固体，能被O₂氧化。
(1)一种碘化亚铜薄膜透光性高、电阻率低，常用于LED等光电子器件中。其简要制备方法：真空中，在硅衬底镀一层铜膜，然后碘蒸汽与铜膜反应得碘化亚铜薄膜。
①在真空中镀铜膜目的是___________。
②实验测得不同铜碘比发生反应得到的CuI薄膜在不同波长下的透光率如图所示。合适的铜碘比为___________。

(2)以铜为原料制备碘化亚铜的主要流程如下：

①“转化”离子方程式为___________。其他条件不变，溶液中铜元素的质量随变化情况如图所示，当>2.2时，随着n(KI)/n(Cu²⁺)增大，铜元素的质量增大，其可能原因是___________。

②用溶液洗涤沉淀的目的是___________。
(3)硫酸铜为原料制备碘化亚铜。
补充完整制取碘化亚铜的实验方案：取25 mL 0.4mol·L⁻¹ CuSO₄溶液于三颈烧瓶中，___________。(实验中须使用的试剂和仪器有：SO₂、I₂、0.1 mol·L⁻¹ NaOH、乙醇、真空干燥箱)。
(4)已知荧光强度比值与Cu²⁺浓度关系如图所示。取0.0001 g CuI粗产品，经预处理，将Cu元素全部转化为Cu²⁺并定容至1000.00 mL。取1.00 mL所配溶液，测得荧光强度比值为10.2，则产品中CuI的纯度为___________(保留一位小数)。

3 . 实验室以废旧磷酸铁锂电极粉末为原料回收，其实验过程可表示为

(1)以盐酸—次氯酸钠体系选择性浸出锂。将磷酸铁锂加入三烧瓶中(装置见下图)，滴液漏斗装有盐酸、中装有溶液。控制，依次将两种溶液加入三颈烧瓶，充分反应后，过滤。

已知：常温时，
①实验时应先打开滴液漏斗_______(填“”或“”)。
②浸出后过滤所得滤渣主要成分为写出转化为的离子方程式：_______。
③控制原料锂的浸出率为若提高盐酸用量，可使锂浸出率达以上，但同时可能存在的缺陷有_______。
(2)用碳酸钠作沉淀剂从浸出液中回收碳酸锂。有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备查阅资料发现文献对常温下的有不同的描述：
i．白色固体。ii．尚未从溶液中分离出来。
为探究的性质，将饱和溶液与饱和溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。
①上述现象说明，在该实验条件下_______(填“稳定”或“不稳定”)。
②实验中发生反应的离子方程式为_______。
(3)盐湖提盐后的浓缩卤水(含和少量)也常用作制备的重要原料。已知：常温时的溶解度为：的溶解度曲线如下图所示。

为获得较高产率和纯度的请补充完整实验方案：向浓缩卤水中边搅拌边缓慢添加石灰乳，_______，洗涤，低温烘干。完全沉淀可选用的试剂：饱和溶液、饱和溶液、固体、蒸馏水]。

4 . 以软锰矿[主要成分为MnO₂，还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物(C₁₂H₂₂O₁₁)]为原料制备硫酸锰，进而进一步制备Mn₃O₄。
(1)制备硫酸锰的流程如下：

“酸洗”时，MnO₂与有机物发生反应使锰元素产生损耗。使用相同浓度硝酸或磷酸进行“酸洗”时，锰元素损耗率：硝酸大于磷酸。
①写出用硝酸“酸洗”时，有机物与MnO₂反应生成CO₂的离子方程式___________。
②工业上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是___________。
③控制反应温度和SO₂流速一定，反应2小时，测得“还原”时锰元素的回收率与“制浆”时液固比的关系如图所示。液固比为20∶1浆料中锰元素回收率低于液固比为10∶1的浆料，原因是___________。

④“还原”过程中会得到副产物MnS₂O₆，其形成过程如下：

H₂S₂O₆中含有S—S共价键，其结构式可表示为___________。pH在4~6范围内，随溶液pH增大，MnS₂O₆的生成速率减小，其主要原因是___________。
(2)已知：pH在6.4~7.6范围内，MnSO₄可被氧气直接氧化得到Mn₃O_4.实际工业生产时，先向MnSO₄溶液中通入氨气生成沉淀，再将氧化得到Mn₃O₄，其他条件一定时，Mn²⁺的沉淀率随氨气通入量的变化如图所示。

①向起始pH≈7的MnSO₄溶液中持续通入O₂，反应一段时间后，MnSO₄不再转化为Mn₃O₄，其原因是___________。
②实际工业生产中，当氨气超过30mL时，Mn²⁺的沉淀率下降的主要原因是___________。

5 . 工业利用钒渣(主要成分为FeV₂O₄，杂质为Al₂O₃)制备V₂O₅的工艺流程如下：

已知：“焙烧”的产物之一为NaVO_3.下列说法不正确的是

A．“焙烧”时，

B．“调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为而除去

C．不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关

D．“沉钒”后的溶液中

6 . CrCl₃易溶于水和乙醇，难溶于乙醚，在潮湿空气中易形成CrCl₃·6H₂O，高温下易被O₂氧化。
(1)制备无水CrCl_3.实验室用Cr₂O₃和CCl₄在高温下制备无水CrCl₃的实验装置如下(加热、夹持及尾气处理装置略去)：

①联苯三酚的作用是___________。
②若实验过程中管式炉发生堵塞，出现的实验现象是___________。
③补充完整实验结束时的操作：停止加热管式炉，撤去水浴装置，___________，打开管式炉取出产品。
(2)测定无水CrCl₃样品的纯度。准确称取0.2000g样品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量NaOH溶液，生成沉淀。冷却后，加足量H₂O₂至沉淀完全转化为Na₂CrO₄加热煮沸一段时间，冷却后加入稀H₂SO₄，再加入足量KI溶液，充分反应后生成Cr³⁺和I_2.用0.02500mol⋅L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液12.00mL。已知： 。
①与H₂O₂反应的离子方程式为___________。
②样品中无水CrCl₃的质量分数为___________(写出计算过程)。
(3)补充完整用含铬污泥[含、及不溶于酸的杂质]制备CrCl₃⋅6H₂O晶体的实验方案：向含铬污泥中缓慢加入盐酸使固体充分反应，过滤，___________，抽滤，干燥，得到CrCl₃·6H₂O晶体。[已知： 。实验中须使用的试剂：铁粉、盐酸、硝酸酸化的硝酸银溶液、蒸馏水、乙醚]

7 . 以钛白副产品(含及少量)和为原料制备的超微细，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。
已知：①25℃时，；；
②不溶于水，溶于硫酸。
③沉淀速度过快，沉淀的粒径会变大，包裹的杂质会变多。
(1)的制备。将一定量的钛白副产品用热水溶解，在搅拌下加入还原铁粉，反应后pH为4~5，过滤得到溶液。在搅拌下先后加入氨水和草酸溶液，经调节pH、过滤、水洗、烘干后得到超微细FeC₂O₄·2H₂O。
①加入还原铁粉的作用是___________；
②温度对沉淀粒径的影响如图，加入氨水和草酸溶液过程需控制温度在40℃的原因是___________；

③pH对产品纯度的影响如图。沉淀过程pH>2时会导致产品纯度降低，产生的杂质为___________。

(2)的结构。晶体为片层结构，层内每个与2个和2个相连，形成1个铁氧八面体。在图中补全该结构___________。晶体层与层之间的作用力为___________。

(3)的性质。将在氮气的氛围中加热分解。加热过程中固体残留率［固体残留率=］随温度的变化如图所示，B点时，固体只含有一种铁的氧化物，则AB段发生反应的化学方程式：___________。

8 . 氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中在液态中被氧化成，反应方程式为。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。在催化作用下与反应生成。下列关于化学反应的表示或说法正确的是

A．碱性氢氧燃料电池的正极反应：

B．与反应：

C．与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1

D．温度越高，越大，硫酸钙制取的反应正向进行程度越大

9 . 开发利用氮的化合物和防治其污染是化学研究的重要课题。
(1)从分子结构与性质的角度解释可作制冷剂的原因：_______。
(2)尿素[结构为]是含氮量最高的氮肥。
①尿素分子中原子采用的杂化方式为_______。
②比较元素与元素的第一电离能大小并说明原因_______。
(3)处理氨氮废水时产生的(羟基自由基，不带电)可将氨氮转化为。
写出与酸性废水中反应的离子方程式：_______。
(4)石灰乳可将工业尾气中氮氧化物转化为、等。
①的空间结构是_______。
②中的键角大于中的，原因是_______。
(5)通过以下方法测定工业尾气中的含量：将4L烟气缓慢通入稍过量的酸性溶液中，将转化为，将溶液加热煮沸一段时间。向冷却后的溶液中加入溶液，充分反应后，用酸性溶液测定剩余的，恰好完全反应时共消耗酸性溶液22.00mL。该过程中发生反应：


计算该烟气中的含量_______ (以计，写出计算过程)。

10 . 赤铜矿(主要成分为，含少量、)含铜量高达88.8%，是重要的冶金材料，某化学兴趣小组利用其制备晶体的流程为：

已知：
(1)晶体结构如下图所示。晶体中存在的作用力包括离子键、_______。

(2)酸溶。控制矿石为12g、硫酸为6g，温度为70℃，相同时间内，铜浸出率随液固比变化如下图所示。液固比大于5：1后，铜浸出率下降的原因为_______。

(3)氧化。发生反应的离子方程式为_______。检验氧化完全的试剂为_______(填化学式)。
(4)沉铁。离子浓度时，可认为该离子被沉淀完全。若室温下溶液pH应调节至略大于3.7，则的为_______。
(5)试从产率、试剂选择角度评价该制备流程并提出修改建议_______。