1 . 氯化亚铜(化学式可表示为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解、易被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃)制取CuCl并同时得到电路板蚀刻液，实验步骤如图：

已知：

金属阳离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Cu2+	4.8	6.4
Fe3+	2.7	3.7

根据以上信息回答下列问题：
(1)写出焙烧过程中产生SO₂的化学方程式：______；实验室中常用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫，若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是_____(填标号)。
A. B. C. D.
(2)混合液中加入的沉淀剂X可为______；(填化学式)，调节溶液的pH至______，过滤得到CuCl₂溶液。
(3)①向Na₂SO₃溶液中逐滴加入CuCl₂溶液，再加入少量浓盐酸，混匀后倾倒出清液，抽滤、洗涤、干燥获得CuCl产品，该反应的离子方程式为______。
②抽滤也称减压过滤，请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到CuCl产品，装置连接顺序为_____→_____→E→_____(填标号)。______

下列有关抽滤的说法错误的是_____(填标号)。
A.原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的
B.过滤速度快，可得到较干燥的沉淀
C.实验结束后，先关抽气泵，后拔开抽滤瓶接管
③抽滤过程中先用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，然后立即用无水酒精洗涤，并在70℃真空下干燥2h，冷却后密封包装，密封包装的原因是______。
(4)实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为_____；氯化亚铜定量吸收CO后形成配合物Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O()，则Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O中的配位体为_____(填化学式)。

2 . 含氯消毒剂为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
(1)、、、NaClO常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是________(填标号)
a．       b．       c．       d．NaClO
(2)工业上常用反应：来制备，则X的化学式为________，每生成，反应中转移电子的数目为________。
(3)如图为某消毒液产品参数的一部分：

密度：1.25g·cm-3 主要成分：NaClO 浓度：c(NaClO)=5.0mol·L-1 注意事项：密封保存，易吸收空气中CO2变质

①若此消毒液未变质，则消毒液中NaClO的质量分数为________。
②某实验需用240mL上述消毒液，现用NaClO固体配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是________(填序号)，还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是________。
a．溶解后未经冷却就移液
b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
e．用托盘天平(未使用游码)称量时“左码右物”

3 . 查阅资料知：Bi位于周期表的第ⅤA族，是难溶于水的盐，有强氧化性；溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下：
①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色
②继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生
③再向反应液中加入适量的固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色
发生的反应为：
④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成
下列有关说法正确的是

A．可与浓盐酸发生反应生成相应的最高价含氧酸

B．根据上述现象可知氧化性

C．分别用和氧化制取，二者转移电子数不同

D．①中发生的反应方程式为：

4 . 从“烂版液”(含有、和)中回收铜，并制备的实验流程如图所示。

下列说法错误的是

A．制备至少需要

B．步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C．步骤Ⅲ中的作用，与和高锰酸钾反应中的作用相同

D．将5~6滴饱和溶液滴入约40mL沸水中形成的分散系，可产生丁达尔效应

5 . 利用熔融碱焙烧工艺可从铬渣(Al、Al₂O₃、Cr₂O₃等)中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工艺流程如下：

(1)为加快“水浸”速率，可采取的措施为___________(写出一种即可)。
(2)操作1中通入过量调节pH，写出反应的离子方程式___________。
(3)过程Ⅰ中焙烧生成Na₂CrO₄的化学方程式为___________。
(4)K₂Cr₂O₇不同温度下溶解度(g/100gH₂O)如下表：

化合物名称	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃
K2Cr2O7	4.7	12.3	26.3	45.6	73.0

结合表中数据分析，过程得到K₂Cr₂O₇粗品的操作是：向滤液3中加入稀盐酸和氯化钾后，___________、降温结晶、过滤得到K₂Cr₂O₇粗品。

(5)实验室通常用氧化还原滴定测定K₂Cr₂O₇产品纯度：氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

①用___________(填仪器名称)量取25.00mL配制好的K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中。

②排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图操作中的___________(填序号)。

A．B．C．D．

③某小组在滴定开始和结束时，装有标准液的滴定管液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为___________。

④若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；用蒸馏水洗涤锥形瓶___________。

6 . 下列说法不正确的是

A．燃烧一定要有氧气参加	B．石墨和金刚石互为同素异形体
C．在实验室中，常将Na保存在煤油中	D．铝合金具有较强的抗腐蚀能力

7 . 高铁酸钾(，g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，在新冠疫情期间大显身手。
【查阅资料】为紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液，不溶于乙醇；具有强氧化性，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生。
I.湿法制备(夹持装置略)

(1)装置A中所用浓盐酸浓度为11.6mol/L，现欲用其配制100mL，0.6mol/L的稀溶液。则需量取_______mL浓溶液，量取所用量筒的规格是_______(填“10mL”“25mL”或“50mL”)。若所配制的稀溶液浓度偏大，则可能的原因是_______(填字母)。
A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水                                 B.量取浓溶液时，仰视液面
C.未经冷却，立即转移至容量瓶定容                           D.定容时，仰视液面
(2)A中发生反应的化学方程式是_______。
(3)下列试剂中，装置B的X溶液可以选用的是_______(填字母)。

A．饱和食盐水

B．浓盐酸

C．氢氧化钠溶液

D．饱和溶液

(4)C中得到紫色固体和溶液，生成的化学方程式是_______。
II.干法制备高铁酸钾分两步进行
(5)第一步反应为：，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；
第二步反应为：
(6)实验室用100mL 2.00 溶液发生上述反应，产品经干燥后得到纯品35.0g，则的产率为_______(保留一位小数)。

8 . 科学家研究发现分子在半导体光催化的作用下可被捕获转化为(过程如图所示)。下列说法不正确的是

A．分子中原子杂化方式为

B．和的空间结构相同

C．反应的化学方程式：

D．该过程可以实现太阳能向化学能的转化

9 . 新冠疫情的发生，消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，而氯气是制取消毒液的重要原料之一。
请回答下列问题：
(1)请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式___________________________________，若收集到标准状况下3.36LCl₂，则被氧化的HCl的物质的量为_____________ mol。
(2)84消毒液(主要成分是NaClO)是常用的消毒剂，工业上将氯气通入烧碱溶液中制取84消毒液，写出此反应的离子方程式_______________________________________，若要制取1.5L   2 mol/L的84消毒液，则需要标准状况下___________L 氯气。
(3)新冠疫情下，人们对杀菌消毒特别重视，曾有报道某居民将84消毒液与洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混合使用而中毒，请解释原因__________________________________(用化学方程式表示)， 该反应中氧化剂是______________。

10 . 甲、乙、丙、丁、戊几种中学常见的物质在常温有如下转化关系，在转化过程中，乙与KHCO₃按等物质的量1：1混合，并且恰好完全反应。

(1)若甲是一种金属单质，其焰色与丁的焰色一样均为黄色，则物质丁的俗名为：_________。反应①的化学方程式为： _________。
(2)若甲是一种黄绿色的气体单质，丁为一种盐，则物质丙的化学式为_________。反应②的离子方程式为：_________。
(3)若甲是一种氧化物，丙可以使带火星的木条复燃，戊的焰色为黄色，则物质甲的化学式为：_________。反应②的离子方程式为：_________。