1 . 对下列描述的相关说法正确的是

选项	描述	相关说法
A	单线桥法标注电子转移的方向和数目：	单线桥标注规范正确
B	泡沫灭火器能喷射出大量CO2及泡沫	金属钠起火可以用它来灭火
C	水溶液中电离方程式：	NH4HSO4是一种酸
D		还原性：

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 下列说法中，正确的是

A．物质得电子数目越多，其氧化性越强

B．H2O和H2O2互称为同素异形体

C．CuSO4·5H2O、次氯酸分别属于纯净物、电解质

D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，故两者均为碱性氧化物

3 . 我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中是锌锰干电池，利用废旧锌锰干电池的碳包(含碳粉、和等物质)制备纯的工艺如下图所示：
   
回答下列问题：
(1)在“酸浸”时为了加快浸出速率，可采取的措施有___________、___________。(写出两点)，“酸浸”过程中和稀硝酸反应生成的离子方程式为___________。
(2)“焙炒”的目的是___________。
(3)在粗溶解时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，溶解过程中所用的高于理论用量，原因是___________。
(4)沉锰后焙烧时，发生反应的化学方程式为___________。

4 . 实验室用等作原料制取少量的实验流程如下：

下列说法正确的是

A．“熔融”时应先将和混合加热一段时间后再加入

B．“溶解”后的溶液中存在大量的

C．“歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为

D．流程中可以循环使用的物质是

5 . 纳米(粒子半径1~100nm)广泛应用于生物医学和功能材料，用废旧镀锌铁皮制备纳米的流程如下：

   

已知：
下列有关说法正确的是

A．“碱洗”时，Zn发生了还原反应

B．“酸溶”时，改用98%浓硫酸可加快酸溶的速率

C．“氧化”时发生：

D．用激光笔照射“氧化”过程中所得分散系，产生丁达尔效应

6 . 某科研小组制备了新型锂离子电池电极材料-ZnLi_x/Li₃N。科研小组以废旧锌锰电池的锌皮为原料合成该电极材料，简易流程如下：
   
已知：①锌皮的主要成分为Zn和ZnO，还含少量NH₄Cl、Fe、Mn₂O₃等。
②Mn₂O₃在酸性条件下转化成Mn²⁺和MnO₂；SOCl₂的沸点为78.8°C。
③已知几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示：

金属氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀的pH	2.2	7.5	8.8	6.5
完全沉淀的pH	3.5	9.5	10.8	8.5

回答下列问题：
(1)提高“酸浸”速率的措施有_______(答一条即可)，“调pH”的最小值为_______。
(2)“沉锌”的离子方程式为_______。
(3)SOCl₂的作用是_______(用化学方程式表示)。
(4)(i)已知部分信息如下：
①自发的电池反应实质是氧化还原反应，可以拆分为两个半反应，正极、负极的标准电极电势分别表示为φ⁰(+)和φ⁰(-)；标准电动势E⁰=φ⁰(+)-φ⁰(-)。例如，2Ag+Hg²⁺=2Ag⁺+Hg的E⁰=φ⁰(Hg²⁺/Hg)-φ⁰(Ag⁺/Ag)。
②E⁰>0，反应能自发进行，E⁰>0.3，反应趋向完全反应。
③在酸性介质中几种半反应的电极电势数据如下表所示：

物质	HClO/Cl-	Cl2/Cl-	O2/H2O	O3/O2	HNO3/NO	Fe3+/Fe2+	MnO2/Mn2+
φ0	1.482	I．358	1.229	2.076	0.983	0.771	1.224

如果氧化剂X选择硝酸，其后果是_______和会产生大气污染物。从下列物质中选择氧化剂X，杂质除去率最高的是_______(填标号)。
A．NaClO            B． Cl₂ C． O₂ D． O₃
(ii)工业生产中，氧化剂的实际用量和理论计算量之间的比值称为配氧率。“氧化”中除杂率与配氧率的关系如图所示。试解释配氧率选择115%时除杂率最高的原因：_______。
   
(5)常温下，K_h(NH₃·H₂O)=1.8×10^-5，K_a1(H₂CO₃)=4.3×10^-7，K_a2(H₂CO₃)=5.6×10^-11。0.1mol·L^-1NH₄HCO₃溶液的酸度AG=lg_______(填“>”、“<”或“=”)0，判断依据是_______。

7 . 工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量)和辉钼矿(主要成分为为，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体和硫酸锰晶体的工艺流程如下。
   
已知：，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6；。
回答下列问题：
(1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)；“高温焙烧”时、转化为、，写出该反应的化学方程式___________。
(2)“酸浸”时，硫酸浓度对Mo、Mn浸出率的影响如图所示。
   
“酸浸”时硫酸的最佳浓度为___________，理由是___________。
(3)黄钠铁矾的化学式为，生成黄钠铁矾的离子方程式为___________；“除铁”后的溶液中，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________[已知，该溶液中和pH的关系为；忽略溶液体积变化]。
(4)“萃取”的原理为(叔胺)，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________(填标号)。
a．稀硫酸       b．溶液       c．NaOH溶液       d．氨水
从“母液”中回收的副产品主要是___________(填名称)。

8 . 由实验操作和现象可得出相应正确结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向双氧水中滴加酸性溶液	迅速有气泡生成	对分解具有催化作用
B	甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合	紫红色变浅	甲醇被氧化成甲酸
C	向溶液中滴加少量溶液	产生白色沉淀	与发生了相互促进的水解反应
D	向盛有溶液的试管中逐滴加入氨水至过量	先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液	与配位能力：

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 三氧化二砷(As₂O₃)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。一种利用酸性含砷废水提取As₂O₃的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)砷(As)原子序数为33，其在元素周期表中的位置是___________。
(2)“沉淀”时，需控制溶液中NaHS的浓度不能过高，主要原因是___________。
(3)“转化”时，As₂S₃在CuSO₄溶液中转化为三元弱酸H₃AsO₃，该反应的化学方程式为___________。
(4)“溶解”时生成Na₃AsO₄的反应离子方程式为___________。从绿色化学的角度分析，该过程还可以用___________替代O_2。
(5)请设计简单实验验证Na₃AsO₄溶液呈碱性___________。
(6)工业上，As₂O₃经转化、蒸馏等操作可得到高纯砷，下列与蒸馏操作相关的设备有___________(填字母)。

A．蒸馏釜

B．离心萃取机

C．加压过滤机

D．冷凝塔

(7)若一次“还原”制得As₂O₃9.9g，则至少需要通入SO₂的体积为___________L(标准状况)。

10 . SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下图。下列说法不正确的是

A．尿素分子中键与键的个数比为

B．该尿素的质量分数约为

C．和的物质的量各为与反应时可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目为

D．在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的以物质的量比恰好完全反应，则生成的和的物质的量之比为