1 . “价一类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。以下是氯的“价一类”二维图部分信息如图所示，请回答下列问题：

(1)乙的颜色是_______；丙可以代替乙成为新时代自来水消毒剂，则丙的化学式_______。
(2)戊转化为乙需要加入_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(3)往石蕊试液通入乙，溶液先变红后褪色，其中起作用的是图中的_______(填序号)
A．甲     B．乙     C．       D．丙       E．戊     F．     G．
(4)是酸性氧化物，其与溶液反应的离子方程式为_______。
(5)一定温度下，乙与溶液反应生成的混合物，若与的物质的量之比为 ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

2 . 下列3个反应可发生：
①
②把通入溶液中：(碱式硫酸铁)
③
下列有关说法正确的是

A．反应①中，既作氧化剂也作还原剂

B．反应①和②中，若的物质的量相同，则转移电子数也相同

C．反应②既属于四种基本反应类型之一，也属于氧化还原反应，还属于离子反应

D．上述3个反应中作氧化剂的物质中氧化性最强的是

3 . 学以致用是学习化学的动力和源泉，掌握化学知识有助于我们更好地认识世界。回答下列问题：
(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是______，胶体和溶液的本质区别是_______。
(2)生铁是______(填“混合物”或“化合物”)。通常合金的熔点_____(填“高于”或“低于”)其组成单质的熔点。
(3)ClO₂是一种新型含氯消毒剂，已经用于自来水消毒。实验室可通过以下反应制得：。产生1molC1O₂时，转移电子的物质的量为______mol；该反应中的还原剂是______(填化学式)。
(4)在标准状况下，由CO₂和CO组成的混合气体的密度是H₂的19倍，则两者体积比V(CO₂)：V(CO)=____。
(5)Ba(OH)₂溶液中滴入浓度相等的NaHSO₄溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。从开始到a点总的离子方程式是______，从a点到b点反应的离子方程式是______，解释b点之后导电能力上升的原因：______。

4 . 高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为，杂质有及油脂)制备高铁酸钠的主要流程如下。下列说法错误的是

A．“碱浸”可以除去废铁屑中的油脂

B．“滤渣”的主要成分是和

C．“操作Ⅰ”通入的空气可以用溶液代替

D．若流程改为先“氧化”后“调”，可能会生成

5 . 工业上以NH₃为原料按如下流程制取化合物A。

已知：水溶液中，ClO^－可与反应生成Cl^－
请回答：
(1)写出NH₃催化氧化生成NO的化学方程式________。
(2)等物质的量的HNO₃与ClF反应除生成A外，另一种产物为HF。
①电子衍射研究表明，气态HF中存在环状六聚体(HF)₆，而其他卤素的气态氢化物却不存在，气态HF中存在环状六聚体(HF)₆的原因是_____。
②下列说法正确的是_____。
A．尾气的主要成分是NO，可用NaOH溶液直接吸收       B．ClF中的Cl呈零价
C．化合物A具有强氧化性                                           D．TiCl₄与A反应能生成Ti(NO₃)₄
(3)①设计实验验证化合物A中含有Cl元素___________。
②写出实验过程中涉及的反应方程式___________。

6 . 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：

(1)被称作绿色氧化剂的两个原因_______；_______
(2)实验操作②的名称为_______，操作②需要的仪器除烧杯、玻璃棒外，尚缺少的玻璃仪器有_______，碘的溶液位于_______层(填“上”或“下”)，呈_______色。检验水层是否仍含碘单质的方法是_______。
(3)③是将富集在中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，方程式为，接下来④发生的反应方程式为_______。
(4)本实验中可以循环利用的物质是_______。

7 . 为探究氯气的性质，某实验小组设计了如图所示的微型实验装置。①～③是浸有相应溶液的滤纸条，该实验制备氯气的原理为：(已知：和KSCN溶液反应会生成红色物质)。下列说法正确的是

A．①处红色褪去，证明氯气具有漂白性

B．②处变蓝，证明还原性：

C．③处变红，证明氧化性：

D．在浓盐酸和的反应中浓盐酸只体现了还原性

8 . 常温常压下为橙黄色气体，易溶于水，可用于水的净化和纸张、纺织品的漂白。可在酸性条件下用氧化(二元弱酸)的反应原理来制备，现实验室用如图所示装置(部分夹持装置和加热装置省略)制取少量并探究其某些性质。

回答下列问题：
(1)简述对发生装置A进行气密性检查的过程：___________。
(2)E装置的作用是___________。
(3)若的氧化产物为，则A中反应里，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(4)关闭弹簧夹②，打开弹簧夹①③，反应产生的与装置C中物质反应生成了、水和某气体，写出该反应的化学方程式：___________，反应中若打开弹簧夹①②，关闭弹簧夹③，B中可观察到的现象为___________。
(5)NaOH溶液是化学实验室广泛使用的试剂，现有某瓶NaOH溶液的信息说明如下：质量分数为20%、密度为1.20g·cm^-3、250mL、请稀释后使用。
①该“NaOH溶液”的物质的量浓度为___________mol·L^-1。(保留至小数点后一位)
②某同学要使用85mL1.5mol/L的NaOH稀溶液来进行某实验，实验员用上述的浓溶液来配制时，选用了规格为100mL的容量瓶，应用量筒量取浓碱液___________mL。
③配制时，玻璃仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外，还需要___________。
④实验配制中的下列情况，会导致所配溶液物质的量浓度偏低的是___________(填标号)。
A．容量瓶底部有少量蒸馏水未进行处理　　　B．量取浓溶液时，仰视量筒刻度线
C．稀释、移液后的烧杯及玻璃棒未洗涤　　　D．移液时有少量洗涤液滴落到瓶外
E．定容时俯视容量瓶刻度线　　　　　　　　F．摇匀后发现液面低于刻度线后未做处理

9 . 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、实验室、日常生活中都有广泛的用途。
(1)广西南宁隆安县是全国知名的火龙果种植基地，火龙果富含的花肝素能够消耗活性氧，说明花青素可以作为___________剂(填“氧化”或“还原”)。
(2)治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转化装置。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO在催化剂、高温条件下发生反应，生成两种无毒气体。请写出该反应的化学方程式___________。
(3)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出和反应的化学方程式___________，其中在该反应中___________(填标号)。
A．作氧化剂B．作还原剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂也不是还原剂
(4)《天工开物》记载“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……魂散惊而魄齑粉”，其中涉及的主要反应为：，该反应过程中转移6mol电子时，产生的在标况下体积为___________L。
(5)实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，请写出该反应的离子方程式：__________。现采用如图所示的装置探究物质氧化性强弱，若观察到右侧烧杯出现淡黄色沉淀，则说明、和S的氧化性由强到弱的顺序为：___________。

10 . NaCl是一种化工原料，可以制备多种物质，如下图所示。

请根据以上转化关系填写下列空白。
(1)写出反应①的离子方程式：___________，该反应中氧化产物与还原产物的质量比为___________。
(2)反应②可用于制取漂白粉，写出化学反应方程式并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___________；漂白粉需要密封保存，其原因是___________(用化学方程式表示)
(3)反应③是侯氏制碱法的核心反应，写出化学反应方程式：___________；侯氏制碱法将___________和___________联合起来，也称联合制碱法。