1 . 二氯异氰尿酸钠(   ，简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冷水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

　   

已知：实验室常用高浓度的NaClO溶液和氰尿酸溶液在10℃时反应制备DCCNa，主要发生反应：

   (氰尿酸)

(1)和中大小：___________-NH₂(填“>”“<”或“=”)。
(2)A装置中盛装X试剂的仪器名称是___________；D中软导管的作用是___________。
(3)请选择合适的装置，按气流从左至右方向组装，则导管连接顺序为___________(填小写字母)。
(4)X试剂为饱和氢氧化钠溶液。当装置A内出现___________现象时，打开装置A的活塞加入(氰尿酸)溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是___________。
(5)实验过程中A的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是___________。若温度过高，pH过低，会生成和等，写出该反应的化学方程式___________。

2 . 工业上以软锰矿(主要成分为，还含有少量)和辉钼矿(主要成分为为，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体和硫酸锰晶体的工艺流程如下。
   
已知：，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6；。
回答下列问题：
(1)为了提高焙烧效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)；“高温焙烧”时、转化为、，写出该反应的化学方程式___________。
(2)“酸浸”时，硫酸浓度对Mo、Mn浸出率的影响如图所示。
   
“酸浸”时硫酸的最佳浓度为___________，理由是___________。
(3)黄钠铁矾的化学式为，生成黄钠铁矾的离子方程式为___________；“除铁”后的溶液中，当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________[已知，该溶液中和pH的关系为；忽略溶液体积变化]。
(4)“萃取”的原理为(叔胺)，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________(填标号)。
a．稀硫酸       b．溶液       c．NaOH溶液       d．氨水
从“母液”中回收的副产品主要是___________(填名称)。

3 . 一种用氢气制备双氧水的反应原理如图所示，已知钯(Pd)常以正二价形式存在。下列有关说法正确的是

A．H2、O2和H2O2都是非极性分子

B．反应①②③均为氧化还原反应

C．反应②中每产生1mol[PbCl2O2]2-，转移2mol电子

D．[PbCl4]2-和HCl均为该反应的催化剂

4 . 由实验操作和现象可得出相应正确结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向双氧水中滴加酸性溶液	迅速有气泡生成	对分解具有催化作用
B	甲醇与过量酸性高锰酸钾溶液混合	紫红色变浅	甲醇被氧化成甲酸
C	向溶液中滴加少量溶液	产生白色沉淀	与发生了相互促进的水解反应
D	向盛有溶液的试管中逐滴加入氨水至过量	先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色溶液	与配位能力：

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 三氧化二砷(As₂O₃)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病。一种利用酸性含砷废水提取As₂O₃的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)砷(As)原子序数为33，其在元素周期表中的位置是___________。
(2)“沉淀”时，需控制溶液中NaHS的浓度不能过高，主要原因是___________。
(3)“转化”时，As₂S₃在CuSO₄溶液中转化为三元弱酸H₃AsO₃，该反应的化学方程式为___________。
(4)“溶解”时生成Na₃AsO₄的反应离子方程式为___________。从绿色化学的角度分析，该过程还可以用___________替代O_2。
(5)请设计简单实验验证Na₃AsO₄溶液呈碱性___________。
(6)工业上，As₂O₃经转化、蒸馏等操作可得到高纯砷，下列与蒸馏操作相关的设备有___________(填字母)。

A．蒸馏釜

B．离心萃取机

C．加压过滤机

D．冷凝塔

(7)若一次“还原”制得As₂O₃9.9g，则至少需要通入SO₂的体积为___________L(标准状况)。

6 . SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是一种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主要分为氨法SCR和尿素法SCR，尿素法SCR示意图如下图。下列说法不正确的是

A．尿素分子中键与键的个数比为

B．该尿素的质量分数约为

C．和的物质的量各为与反应时可完全转化为无毒物质，该过程中转移的电子数目为

D．在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中的以物质的量比恰好完全反应，则生成的和的物质的量之比为

7 . 氯化亚铜(化学式可表示为CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿空气中易水解、易被氧化。某学习小组用工业废渣(主要成分为Cu₂S和Fe₂O₃)制取CuCl并同时得到电路板蚀刻液，实验步骤如图：

已知：

金属阳离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Cu2+	4.8	6.4
Fe3+	2.7	3.7

根据以上信息回答下列问题：
(1)写出焙烧过程中产生SO₂的化学方程式：______；实验室中常用亚硫酸钠固体与70%的浓硫酸制备二氧化硫，若要达到控制反应速率的目的，图中可选用的装置是_____(填标号)。
A. B. C. D.
(2)混合液中加入的沉淀剂X可为______；(填化学式)，调节溶液的pH至______，过滤得到CuCl₂溶液。
(3)①向Na₂SO₃溶液中逐滴加入CuCl₂溶液，再加入少量浓盐酸，混匀后倾倒出清液，抽滤、洗涤、干燥获得CuCl产品，该反应的离子方程式为______。
②抽滤也称减压过滤，请选择合适的仪器并组装抽滤的装置从溶液中得到CuCl产品，装置连接顺序为_____→_____→E→_____(填标号)。______

下列有关抽滤的说法错误的是_____(填标号)。
A.原理为利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到固液分离的目的
B.过滤速度快，可得到较干燥的沉淀
C.实验结束后，先关抽气泵，后拔开抽滤瓶接管
③抽滤过程中先用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，然后立即用无水酒精洗涤，并在70℃真空下干燥2h，冷却后密封包装，密封包装的原因是______。
(4)实验测得氯化亚铜蒸气的相对分子质量为199，则氯化亚铜的分子式为_____；氯化亚铜定量吸收CO后形成配合物Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O()，则Cu₂(CO)₂Cl₂·2H₂O中的配位体为_____(填化学式)。

8 . 含氯消毒剂为疫情防控提供了强有力的物质支撑。
(1)、、、NaClO常被用作消毒剂，上述物质消毒效率(以单位物质的量的物质得电子的数目多少表示，得电子越多效率越高)最高的是________(填标号)
a．       b．       c．       d．NaClO
(2)工业上常用反应：来制备，则X的化学式为________，每生成，反应中转移电子的数目为________。
(3)如图为某消毒液产品参数的一部分：

密度：1.25g·cm-3 主要成分：NaClO 浓度：c(NaClO)=5.0mol·L-1 注意事项：密封保存，易吸收空气中CO2变质

①若此消毒液未变质，则消毒液中NaClO的质量分数为________。
②某实验需用240mL上述消毒液，现用NaClO固体配制，如图所示的仪器中肯定不需要的是________(填序号)，还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。

③下列操作会使配制溶液浓度偏低的是________。
a．溶解后未经冷却就移液
b．转移时没有洗涤烧杯内壁和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻度线
e．用托盘天平(未使用游码)称量时“左码右物”

9 . 查阅资料知：Bi位于周期表的第ⅤA族，是难溶于水的盐，有强氧化性；溶液中较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下：
①向稀硫酸酸化的溶液中加入适量，溶液变为紫红色
②继续滴加适量的，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生
③再向反应液中加入适量的固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色
发生的反应为：
④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成
下列有关说法正确的是

A．可与浓盐酸发生反应生成相应的最高价含氧酸

B．根据上述现象可知氧化性

C．分别用和氧化制取，二者转移电子数不同

D．①中发生的反应方程式为：

10 . 从“烂版液”(含有、和)中回收铜，并制备的实验流程如图所示。

下列说法错误的是

A．制备至少需要

B．步骤1中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C．步骤Ⅲ中的作用，与和高锰酸钾反应中的作用相同

D．将5~6滴饱和溶液滴入约40mL沸水中形成的分散系，可产生丁达尔效应