1 . 嫦娥五号从月球带回的“土壤”中含有辉钼矿，其主要成分为(S为价)，含少量、、(铼)等元素。其中钼是大脑必需的七种微量元素之一，以辉钼矿为原料生产多钼酸盐的工艺流程如下。

已知：25℃时

难溶物

回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是_______。
(2)“氧化焙烧”中发生反应，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，其中加入石灰石的主要作用是_______。
(3)加入后的“浸出液”中含有(钼酸根)，以及少量等离子，生成的离子方程式为_______，该反应的_______。
(4)根据已知数据，“净化除杂”过程中，可加入最适宜的试剂是_______(填标号)。
A.       B.       C.       D.
该试剂主要是将离子转化为_______(填化学式)。
(5)“酸沉”过程，调节至6以下，将溶液中的钼酸根离子转化为仲钼酸根离子，该反应的离子方程式为_______。
(6)工艺流程中可循环利用的物质是_______、_______。

2 . 氧化性还原性强弱判断
①根据氧化还原反应方程式比较
   
氧化性：_______；
还原性：_______。
②根据金属的活动性顺序判断
   
③根据反应的条件及反应的剧烈程度比较
反应条件要求_______，反应越_______，对应物质的氧化性或还原性_______。
④根据氧化还原反应的程度比较
不同氧化剂与相同还原剂作用时，还原剂化合价升高的数值_______，氧化剂的氧化性_______。例如：
   

3 . 下列选项中所描述的关系中物质的量比为2：1的是

A．NO2与水反应中的氧化剂与还原剂之比

B．H2S与SO2反应中氧化产物与还原产物之比

C．CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)平衡时速率υ(正、CH4)，υ(逆、CO)之比

D．氢氧燃料电池工作时，同一时间内正负极消耗的两种气体(同温同压条件下)

4 . 锌锰废电池中的碳包主要含有MnO₂、MnOOH、NH₄Cl、ZnCl₂、炭粉，从中回收 MnO₂ 的工艺流程如下：

已知：①MnCO₃难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；
②Mn(OH)₂开始沉淀时pH为7.7，则：
(1)为提高碳包溶解速率，可采取的措施有_______。
(2)第II步在空气中烘炒的目的除了将MnOOH转化为MnO₂外，另一作用是_______。
(3)“还原”过程中粗MnO₂溶解的离子方程式为：_______，溶解一定量的MnO₂，实际消耗的H₂O₂比理论值高的原因是：_______(用化学方程式表示)。
(4)加入NH₄HCO₃溶液调节溶液pH<7.7，充分反应直到不再有气泡产生；若溶液pH>7.7，会导致产品中混有_______ (填化学式)。
(5)检测MnCO₃是否洗净的方法是_______。
(6)高纯MnCO₃在空气中灼烧的化学方程式为_______。

5 . 三氧化钨(WO₃)是一种重要的化工原料，有望延长燃料电池寿命，在陶瓷、船舶、合金等制造中也有重要应用。一种综合处理钨精矿粉(含FeWO₄和MnWO₄)并制备WO₃的工艺流程如图所示：

已知：①“烧渣”的主要成分为Fe₂O₃、KNO₂、K₂MnO₄、K₂WO₄和KOH。
②弱碱性和酸性体系中，K₂Mn₄O、歧化为KMnO₄和MnO₂
回答下列问题：
(1)“焙烧”前，须将钨精矿粉与KOH、KNO₃混合均匀，目的是_______，该工序中FeWO₄发生反应的化学方程式为_______。
(2)“调pH不能过低，原因是_______，滤渣1中主要成分为_______(写化学式)。
(3)“沉钨”工序中生成钨酸的离子方程式为_______。
(4)若在实验室中进行“煅烧”操作，可将固体放在_______(填仪器名称)中加热。
(5)常温下，“沉锰”中调节溶液pH=10.2时，Mn²⁺恰好沉淀完全[此时溶液中c(Mn²⁺)=1.0×10^-5 mol·L^-1]，则Ksp[Mn(OH)₂]的数量级为_______。

6 . 下列说法不正确的是

A．在装有2mL和1mL0.1mol/L溶液的二支试管中，分别滴加足量稀硫酸，观察浑浊产生的时间或产生气体的多少即可判断反应的快慢

B．维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，具有还原性

C．某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸

D．使用容量瓶配制溶液时，应先检漏

7 . 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化	具有还原性
B	向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化	具有漂白性
C	向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化	的氧化性比的强
D	用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小	是弱电解质

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列关于金属冶炼的说法错误的是(设为阿伏加德罗常数的值)

A．可用直接加热的方法冶炼制备Ag

B．用海水为原料制得MgO固体，再用还原MgO来制备Mg

C．在电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠元素被还原

D．用Al和反应冶炼铁，1 mol氧化剂参与反应，转移电子数为6

9 . 如图是工业生产磁性Fe₃O₄胶体粒子的流程：

下列说法正确的是

A．用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈

B．加适量的H2O2，涉及反应：H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O

C．溶液A中所存在的离子有：H+、Fe2+、Fe3+、SO

D．向溶液A中加入NaOH溶液并通入N2加热，反应结束后，过滤可得Fe3O4胶体粒子

10 . 工业制硫酸中的一步重要反应是的催化氧化。在2L密闭容器中，充入和，在催化剂、500℃的条件下发生反应。请结合下图数据，回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式_______。
(2)反应开始至20min末，以的变化表示该反应的平均速率是_______。
(3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态是_______(填字母)

A．容器中压强不再改变	B．的质量不再改变
C．的浓度与的浓度相等	D．单位时间内生成1mol，同时生成1mol

(4)已知2mol与1mol的总能量比2mol的能量大196kJ。以下能正确表示催化氧化生成的能量变化过程的图示是_______(填字母)

A．	B．
C．	D．

(5)某课外活动小组利用能使酸性溶液褪色的原理测定空气中的含量，这一现象体现了的_______性。
(6)某企业利用下图流程综合处理工厂排放的含的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中发生反应的化学方程式为_______，在整个流程中可循环利用的物质为_______(填化学式)。

(7)硝酸工业的尾气中含有NO，光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。图中最终转化为的化学方程式为_______。