1 . 及其水合物在建筑、工业农业、医药中有着广泛应用。一种以铁菱镁矿(主要成分是，还含有、及少量)为原料制备的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“焙烧”时通常要将矿石粉碎，目的是___________。写出该过程中发生氧化还原反应的化学方程式___________。
(2)“滤渣1”的主要成分是___________。
(3)从物质分离提纯的角度考虑，“沉铁”时“X”应选用下列物质中的___________(填字母)。

A．氨水

B．NaOH溶液

C．MgO

D．

(4)25℃时，为保证“沉铁”充分，至少要将溶液的pH调节到___________(已知：①25℃，，；②一般认为，离子浓度小于时该离子即沉降完全)。检验“沉铁”充分的实验方法是___________。
(5)根据的溶解度随温度变化的情况(如图所示)，由“滤液”获得的“一系列操作”是将温度控制在67.5℃以上，蒸发结晶、___________、___________、干燥。

(6)除外，人们发现也有着广泛应用。
①可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，的空间结构是___________。
②的晶胞是与构成的长方体，在晶胞中的位置如图所示。已知晶胞的体积为V，阿伏加德罗常数的值为，晶体的摩尔体积___________(列出计算式)。

2 . 是高效安全灭菌消毒剂，部分性质如下：

物理性质	化学性质
常温下，具有强烈刺激性气味的黄棕色气体 熔点：℃；沸点：3.8℃；42℃以上分解为和。	强氧化性；与有机物、还原剂接触或浓度过高时会发生爆炸；易溶于水且会与水反应生成次氯酸

实验室可利用反应制取，装置如图所示：

(1)装置⑥中仪器的名称为_______。
(2)装置①中制取氯气时需要盐酸，若加入盐酸的体积是，制取氯气的物质的量小于，除了考虑盐酸的挥发和生成水的因素外，最主要的原因是_______。
(3)③中试剂的名称是_______。
(4)④中反应氧化剂和还原剂物质的量比值是_______。
(5)⑥中与水反应制取，反应的化学方程式是_______；中混有盐酸，原因是_______(用化学方程式表示)。
(6)⑦中溶液能吸收多余的氯气，防止污染空气，发生反应的离子方程式是_______。

3 . 化学与生产、生活密切相关。下列对应关系错误的是

A．湿手不可以直接接触电源——电解质溶液能够导电

B．食物腐败——涉及氧化还原反应

C．漂白液可作消毒剂——漂白液的有效成分是

D．下水井盖由生铁铸造——生铁硬度高于纯铁

4 . 某些化合物具有如图所示的转化关系，其中A、B、C均为含有钠元素的化合物，部分转化的条件省略。

已知：极易溶于水。
回答下列问题：
(1)A为___________(填化学式，下同)，B为___________，C为___________
(2)的摩尔质量为___________；要获得高浓度的溶液，需向水中先通入___________(填“”或“”)。
(3)反应④中氧化产物和还原产物的质量之比为___________(填最简整数比)；反应⑤中转移电子时，生成___________(换算成标准状况下)。
(4)现有由A、B形成的混合物，加入溶液(过量)，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量所得固体质量为。
①配制溶液需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________；配制过程中，下列情况会导致配制结果偏低的是___________。(填标号)。
a．称量的中含有少量
b．定容时未冷却至室温
c．定容时溶液超过刻度线，迅速用胶头滴管吸出多余液体
d．将配制好的溶液倒入试剂瓶中时有少量液体溅到试剂瓶外
②原混合物中，A与B的物质的量之比___________(填最简整数比)。

5 . 锅炉水中溶解的氧气易对锅炉造成腐蚀，为了保证锅炉安全正常使用，常使用联氨()处理锅炉水中溶解的氧，部分转化关系如图所示。下列说法错误的是

A．液态不能导电

B．反应①②③④均属于氧化还原反应

C．反应②中，每生成，同时生成

D．反应①的电子转移可表示为

6 . 回答下列问题。
I．写出下列化学方程式：
(1)向Na₂O₂中通入CO₂：___________；
(2)制Fe(OH)₂时，白色沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的反应原理：___________；
(3)制漂白粉原理：___________；
(4)高温下Fe与水蒸气反应：___________。
Ⅱ．写出下列离子方程式：
(5)SO₂通入碘水中：___________；
(6)Al粉与NaOH溶液反应：___________；
(7)酸性条件下，向含铬废水中加FeSO₄，将还原为Cr³⁺：___________；
(8)制Fe(OH)₃胶体：___________。

7 . 氯是一种典型的非金属元素，具有多种化合价，可以形成食盐、漂白粉等多种含氯化合物。从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。以下是氯元素的“价类二维图”的部分信息。

请回答下列问题：
(1)缺失的类别A为___________，物质B为___________(填化学式)，能够实现图中a转化的反应方程式为___________(写一个即可)
(2)已知：，按要求完成下列问题。
①用双线桥标明电子转移方向和数目：___________。
②该反应中，氧化剂是___________，还原剂是___________，还原性___________(填“大于”或“小于”)。
③完全反应，产生的在标准状况下的体积为___________L，
(3)写出在强碱性介质中与反应生成的离子方程式为___________。

8 . 铝和铁是地壳中含量较多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。回答下列问题：
(1)工业制印刷电路板的原理为用做腐蚀液，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。写出相关反应的离子方程式：_______。
(2)向溶液中加入溶液时，生成的_______色絮状沉淀最终变为_______色的_______(填化学式)。
(3)甲、乙两烧杯中分别盛有盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得甲、乙两烧杯中产生的气体体积之比为1：2(同温同压下)，则加入铝粉的质量为_______g。
(4)如图是从铝土矿(主要成分为，还含有少量等杂质)中提取并生产的工艺流程：

①“滤渣”的主要成分为_______(填化学式，下同)，滤液中溶液的主要成分为_______。
②向“滤渣”中加入稀硫酸后，检验反应后溶液中存在的试剂为_______(填字母)。
A．溶液       B．溶液       C．溶液
③过滤操作中需要用到的玻璃仪器有_______。
④“还原”时，炭黑在高温下被氧化为，该还原过程中发生的化学反应方程式为_______。

9 . “价一类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。以下是氯的“价一类”二维图部分信息如图所示，请回答下列问题：

(1)乙的颜色是_______；丙可以代替乙成为新时代自来水消毒剂，则丙的化学式_______。
(2)戊转化为乙需要加入_______(填“还原剂”或“氧化剂”)。
(3)往石蕊试液通入乙，溶液先变红后褪色，其中起作用的是图中的_______(填序号)
A．甲     B．乙     C．       D．丙       E．戊     F．     G．
(4)是酸性氧化物，其与溶液反应的离子方程式为_______。
(5)一定温度下，乙与溶液反应生成的混合物，若与的物质的量之比为 ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

10 . 下列3个反应可发生：
①
②把通入溶液中：(碱式硫酸铁)
③
下列有关说法正确的是

A．反应①中，既作氧化剂也作还原剂

B．反应①和②中，若的物质的量相同，则转移电子数也相同

C．反应②既属于四种基本反应类型之一，也属于氧化还原反应，还属于离子反应

D．上述3个反应中作氧化剂的物质中氧化性最强的是