1 . 以含钴废料（主要成分为，含有少量、、）为原料制备的流程如图所示：

(1)“研磨”的目的是_____________。“滤渣1”的化学式为___________。
(2)“酸浸”时与反应的化学方程式为__________________。如果用浓盐酸代替硫酸和的混液，也可实现Co元素价态的转化，但弊端是______________________（任答一点）。
(3)“操作2”所得副产品的一种用途为_____________。
(4)“沉钴”时温度不能太高，原因是_____________________________。
(5)“沉钴”步骤中同时还会产生，该过程发生反应的离子方程式为_________________。
(6)实验室模拟“操作1”，需要将转移到________（填仪器名称）中加热分解，得到。

2 . 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，下列对氮的化合物进行性质探究实验：
(1)如下图所示，在一支50mL的注射器里充入20mL NO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察到的实验现象为：_______________________，振荡注射器，再次观察现象，全过程发生的化学反应，用方程式表示为：___________________________。

(2)如下图所示，验证氨气还原性。

观察到一段时间后，②中有白烟生成，反应的方程式为_______________________。
(3)小李同学认为，上述反应分为两阶段，故而一段时间后才观察到有白烟生成。为验证这一猜想，利用注射器重新设计了实验。装置如图所示：

       

分别利用图1和图2的装置制备少的氨气和氯气。
①图1和图2的有孔隔板均可用于干燥气体，则X可为：_____________。
A．浓硫酸                           B．                           C．碱石灰                           D．
②图2中反应的方程式为_____________。
③将盛有氯气和氨气的注射器按下图连接，进行实验。

操作	现象
向玻璃管中注入12mL氯气，然后再注入_____________mL氨气	玻璃管中黄绿色气体消失，无白烟生成
再注入24mL氨气	有白烟生成

(4)小杨同学继续对氨气的还原性进行验证，进行了如下实验。

观察到实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式_____________。

3 . 利用废旧锂电池可回收金属元素。已知废旧锂离子电池的主要成分为以及 等单质，回收工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“反萃取”中主要用到的玻璃仪器是_______(填字母)。

A．漏斗

B．胶头滴管

C．分液漏斗

D．蒸馏烧瓶

(2)“生化反应”后溶液中存在的主要阳离子有 、_______。“生化反应”最初使用的是和 ，该过程中反应的 与还原剂的物质的量之比为_______，使用细菌的优点是_______。
(3)萃取率随温度变化如图所示，请解释变化的原因：_______。

(4)“沉铜”过程中发生反应的离子方程式为_______。
(5)(相对分子质量为183)经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，加热到 过程中，若生成两种气体，剩余固体的质量为 ，所得固体成分为_______(填化学式)。
(6)金属铜的晶胞如图所示，此晶胞的边长为 ，设 为阿伏加德罗常数的值，则铜晶胞的密度ρ=_______g∙cm^-3 (用含 的代数式表示)。

4 . 利用金属矿渣(含有FeS₂、SiO₂及Cu₂O)制备FeCO₃的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS₂和Cu₂O转化为Fe₂O₃和CuO。

(1)滤渣1的主要成分为：______(写化学式)，该物质是工业制备高纯度硅的原料，写出硅与氯化氢在高温条件下发生的化学方程式：________。
(2)FeS₂在空气中煅烧的化学方程式为______。
(3)在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能______。若将6 g铁粉加入200 mL 和CuSO₄的混合溶液中，充分反应得到200 mL FeSO₄溶液和5.2 g固体沉淀物。
①5.2 g固体沉淀物的成份为_______(写化学式)。
②原溶液的物质的量浓度是_______。
(4)检验是否完全被还原的实验操作是_______。
(5)制备FeCO₃，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：_______。

5 . 多晶硅的生产工艺方法主要是改良西门子法，该方法安全可靠，产品纯度高，但是生产成本较高．锌还原法成本低，但制备的多晶硅纯度不高，某研究所对锌还原法进行了研究改良，并成功制得了高纯多晶硅．改良后的锌还原法制备高纯多晶硅的主要流程如图，请回答下列问题：

(1)和焦炭在下共热能制得粗硅，并生成一种有毒气体，该反应的化学方程式为___________,该反应的氧化产物为___________（填化学式）．高纯硅常用作半导体材料，下列可用作半导体材料的是___________（填标号）．
A．锗       B．铅       C．镓       D．铷
(2)“氯化”时，把纯度为98%的粗硅处理成的粉末，这样做的目的是___________；“精馏”可获得纯度为99.99%以上的高纯的电子式为___________；
(3)“还原”时的温度约为，该反应的化学方程式为___________；“电解”时，熔融被电解成和,由此可知属于___________（填“离子”或“共价”）化合物，“电解”反应中，每消耗,则生成___________L（换算成标准状况）。

6 . 回答下列问题：
(1)化学与生活、生产息息相关。
①可用于制备纯碱；                                               ②可用于葡萄酒保存；
③可用于制供氧剂；                                        ④可用于制耐火材料；
⑤CO可用于冶炼金属；                                               ⑥可用于制硫酸；
⑦可用于制硝酸
上述物质中，属于酸性氧化物的是______________________（填序号）。
(2)硝酸是用途广泛的重要化工原料。氨的催化氧化是工业合成硝酸的重要步骤，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(3)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。明胶的水溶液与NaCl溶液的共同点是___________（填序号）。
A．都可以产生丁达尔效应                                               B．都属于混合物                    C．都能透过滤纸
(4)氮、磷都是生命元素，它们的氢化物结构相似。的沸点___________的沸点（填“＞”或“＜”）。
(5)经研究，发现可能存在第119号元素，有人称“类纺”，其位于元素周期表第八周期ⅠA族。有关“类钫”的预测正确的是           。

A．“类钫”单质具有强氧化性	B．“类钫”单质能与冷水剧烈反应
C．“类钫”最高价氧化物对应的水化物为弱碱	D．“类钫”在化合物中显＋1价

(6)实验室中溶液久置后出现浑浊，请写出发生的化学反应方程式_________________________。
(7)氰气[]称为拟卤素，与结构相似、性质相近。在中元素___________（写元素符号）显负价。

7 . 焦亚硫酸钠（）在化学工业中用途广泛。其一种制备流程如下：

回答下列问题：
(1)分子中，中心原子价层电子对数为__________。
(2)“制备”所用实验装置（夹持仪器已省略）如下图：

①盛放稀盐酸的仪器名称为__________。
②饱和碳酸氢钠溶液的作用是__________。
③三颈烧瓶中生成反应的化学方程式为__________（为沉淀物）。
(3)“制备”反应过程分四步：
步骤Ⅰ．在碳酸钠溶液中通入至pH为4.1，生成溶液；
步骤Ⅱ．停止通，向溶液中再加入溶液调至pH为7~8，转化为；
步骤Ⅲ．继续通入，至pH达4.1，又生成溶液；
步骤Ⅳ．当溶液中含量达到过饱和浓度时析出。
①步骤Ⅰ测量溶液的pH=4.1所用仪器是__________。
②写出步骤Ⅱ中反应的离子方程式：__________。
③写出Ⅰ~Ⅳ步骤中总反应的化学方程式：__________。

8 . 只含有和的合金与一定量的稀硝酸反应，固体完全溶解且无硝酸剩余，常温常压下得到只含有、的混合气体甲（常温常压下，）。将生成的、与同时通入水中，气体恰好被全部吸收。将吸收气体后的溶液稀释为，得到溶液乙。下列说法正确的是

A．原合金中，和的物质的量之比为

B．生成的混合气体甲的总质量为

C．溶液乙中，

D．原硝酸溶液中含有的物质的量为

9 . 碱式碳酸铜俗称铜绿，用于催化剂、烟火、农药、颜料、电镀、防腐等行业及制造铜化合物。在工业上用辉铜矿(主要成分为，含少量等杂质)来制备铜绿的工艺流程如下图：

已知：下表为部分金属阳离子在常温下沉淀时的pH值：

金属离子
开始沉淀的pH	7.5	2.3	5.6	8.3
完全沉淀的pH	9.0	3.0	6.7	9.8

(1)“酸浸”过程中，会加入软锰矿(主要成分为)氧化，并生成一种黄色沉淀，请写出该离子方程式：_______；为提高酸浸效率，可采取的措施是_______。
(2)“除铁”过程中，A物质选用来中和酸，调节的范围为_______；当时视为沉淀完全，则_______。
(3)为了保证产品纯度，请设计实验确认是否除尽_______。
(4)经上述流程转化后，为确认该的纯度，取样品加强热至质量不再变化(假设杂质受热不反应)，所得气体全部通入澄清石灰水中，得到沉淀。请写出加热时的化学方程式_______，产物纯度为_______(精确到小数点后1位)。
(5)某同学仔细研究后，认为该工艺流程还可以提取副产物，从而提高经济效益。他从滤渣I溶解回收黄色沉淀，所用溶剂最合适的是_______(填化学式)，但该操作温度不宜过高，其原因是_______。

10 . 是一种重要的消毒剂，在日常生活中应用广泛。
(1)在水溶液中的电离方程式是_______。
(2)使用溶液时经常滴加稀硫酸，目的是_______。
(3)实验室中要配制溶液。
①实验中用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、_______；
②配制溶液的过程中一些操作如下图所示：

①	②	③

关于上述操作的说法正确的是_______。
A．溶解固体的操作如图①所示
B．定容时的操作如图②所示
C．定容时的操作可用图③表示
D．定容时向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
(4)下列操作能使所配制溶液浓度偏低的是_______。

A．称量固体时物码反放	B．使用的容量瓶不干燥
C．称量时使用有油污的砝码	D．定容摇匀后液面下降又加水

(5)洁厕灵(主要成分是盐酸)与“84”消毒液混合使用发生下列反应：，该反应的氧化剂是______，反应过程中生成标准状况下，转移电子数是_____。