2024高三·全国·专题练习
1 . 下列物质性质与用途具有对应关系的是
| A．葡萄糖具有还原性，可用于制镜 |
| B．SO2易溶于水，可用于漂白纸张 |
| C．浓硝酸具有挥发性，可用于制三硝基甲苯 |
| D．FeCl3溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu |
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解题方法
2 . 电路板广泛用于计算机、手机等电子产品中。某兴趣小组拟制作带有“化学”标志的电路板并对废液进行回收利用。
I．制作电路板
小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入
溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如图所示)。_______ 。
(2)取少量废液于试管中，_______ (填操作和现象)，则废液中含有
。
Ⅱ．回收废液
该组同学查阅资料：一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如图。
(3)废液100mL，加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，_______ 。
②原混合溶液中的物质的量_______ 。
③
点溶液中
的物质的量浓度_______ 。
(4)操作方法
中是过滤的是_______ (填序号)。
(5)若取2mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，_______ (补全实验现象)，此过程涉及氧化还原反应的化学方程式是：_______ 。
(6)试剂⑥是
时，发生反应的化学方程式是_______ 。
I．制作电路板
小组同学取一小块覆铜板，用油性笔在铜板上写出“化学”标志，然后浸入
溶液中，一段时间后，取出覆铜板并用水洗净，获得带有图案的印刷电路板和废液(如图所示)。
(2)取少量废液于试管中，
。Ⅱ．回收废液
该组同学查阅资料：一种从腐蚀废液回收金属铜并获得氯化铁晶体的工艺流程如图。
(3)废液100mL，加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，
②原混合溶液中
的物质的量③
点溶液中的物质的量浓度(4)操作方法
中是过滤的是(5)若取2mL溶液⑤加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，
(6)试剂⑥是
时，发生反应的化学方程式是
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解题方法
3 . 四氧化三铁
磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。
(1)中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是___________。
(2)①
能和稀硫酸反应，写出反应的离子方程式___________ 。
②验证反应后溶液中含有
的最恰当的试剂是___________ 。
A．氯水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．硫氰化钾溶液 D．
溶液
磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。(1)中国科学院上海硅酸盐研究所研制出“纳米药物分子运输车”，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是___________。
| A．该“运输车”中四氧化三铁和二氧化硅都属于氧化物 |
| B．四氧化三铁起到“磁性导航仪”的作用 |
| C．该“运输车”属于混合物 |
| D．该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 |
能和稀硫酸反应，写出反应的离子方程式②验证反应后溶液中含有
的最恰当的试剂是A．氯水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．硫氰化钾溶液 D．
溶液
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4 . 实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：
| A．溶液中的Fe2+可以用KSCN溶液检验 |
B．氧化除锰后的溶液中存在：Na+、Zn2+、Fe2+、SO |
| C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质 |
D．沉锌时的离子方程式为3Zn2++6HCO = ZnCO3·2Zn(OH)2↓+5CO2↑+H2O |
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5 . 部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列叙述不合理的是
| A．a可与e反应生成b |
| B．b既可被氧化，也可被还原 |
| C．a不能通过化合反应生成b |
| D．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系 |
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6 . 聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]是高效水处理剂(Fe为+3价)。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3和少量SiO2)制备聚合硫酸铁的流程如下：___________ 。
(2)不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：
①沉铝时应控制溶液pH的范围是___________ 。
②写出沉铝时反应的离子方程式：___________ 。
③“沉铝”前先加入铁粉进行“还原”的目的是___________ 。
(3)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验步骤测定：
a．称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g；
b．另称取与步骤a等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.500mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液32.00mL。试回答：
①步骤b加入铜粉发生反应的离子方程式：___________ 。
②步骤b中KMnO4溶液滴定时发生反应的离子方程式为___________ 。
③若步骤b“洗涤”不充分，则将导致实验测得Fex(OH)y(SO4)z中y：z___________ (填“偏大”或“不变”或“偏小”)。
④通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式___________ 。
(2)不同金属离子生成氢氧化物沉淀时开始沉淀、完全沉淀的pH如下表所示：
| 金属阳离子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ |
| 开始沉淀时的pH | 6.5 | 1.5 | 3.3 |
| 完全沉淀时的pH | 9.7 | 3.2 | 5.2 |
②写出沉铝时反应的离子方程式：
③“沉铝”前先加入铁粉进行“还原”的目的是
(3)聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)z]的组成可通过下列实验步骤测定：
a．称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g；
b．另称取与步骤a等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.500mol·L-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液32.00mL。试回答：
①步骤b加入铜粉发生反应的离子方程式：
②步骤b中KMnO4溶液滴定时发生反应的离子方程式为
③若步骤b“洗涤”不充分，则将导致实验测得Fex(OH)y(SO4)z中y：z
④通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式
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7 . 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
| A．③②④① | B．③②①④ | C．③①②④ | D．②③①④ |
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8 . 高纯
在光热发电领域应用广泛，部分生产方法及性质研究如下：
、NO、
。请回答下列问题：
(1)方法I中，5℃时反应的离子方程式是________ 。写出溶液A中的所有离子：________ .
(2)KOH溶液吸收NO、，反应方程式如下：
i.
（未配平）
ii.
①配平并写出反应i的化学方程式：________ ；
②方法II中，
________ ，氮氧化物才能被足量的KOH溶液充分吸收。
(3)方法II中，“氧化吸收液”的目的是________ 。
(4)已知气体B是一种单质，则所得固体C为________ （填写化学式）。
(5)在某温度下，分解得到的
可用于制备新型高效多功能水处理剂
。
①写出与
、共热制取的化学方程式：________ 。
②水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性。请依据上述信息，设计检验沉淀中的金属元素的实验方案：________ 。
在光热发电领域应用广泛，部分生产方法及性质研究如下：
、NO、。请回答下列问题：(1)方法I中，5℃时反应的离子方程式是
(2)KOH溶液吸收NO、
，反应方程式如下：i.
（未配平）ii.
①配平并写出反应i的化学方程式：
②方法II中，
(3)方法II中，“氧化吸收液”的目的是
(4)已知气体B是一种单质，则所得固体C为
(5)在某温度下，
分解得到的可用于制备新型高效多功能水处理剂。①写出
与、共热制取的化学方程式：②
水溶液放置过程中会放出无色无味气体、产生沉淀、溶液呈强碱性。请依据上述信息，设计检验沉淀中的金属元素的实验方案：
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9 . 铁是人类较早使用的金属之一，下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。_______ ；E→F反应的化学方程式是_______ ，该反应过程的现象为_______ 。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，高铁酸钾作为自来水处理剂的优点_______ ；湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO、Cl-、H2O，写出并配平该法制备高铁酸钾的离子反应方程式_______ 。
(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈_______ ，制得分散系为_______ ，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是_______ 。
(4)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_______ 。
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠代替Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是_______ 。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，高铁酸钾作为自来水处理剂的优点
、Cl-、H2O，写出并配平该法制备高铁酸钾的离子反应方程式(3)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈
(4)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：
(5)城市饮用水处理新技术用NaClO2、高铁酸钠代替Cl2，如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO2、Na2FeO4、Cl2的消毒效率由大到小的顺序是
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10 . 某实验小组探究Fe2+与H2O2反应中滴加KSCN溶液变红色后又褪色的原因，提出如下假设：
a．Fe3+被H2O2还原 b．SCN-被O2氧化 c．SCN-被H2O2氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是
a．Fe3+被H2O2还原 b．SCN-被O2氧化 c．SCN-被H2O2氧化。
设计如下实验，下列说法错误的是
| 实验 | 滴加试剂 | 现象 |
| I | i.向2mLFeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液 ii.再滴加5滴5%H2O2溶液(物质的量浓度约为1.5mol·L-1、pH约为5) | i.无明显现象 ii.溶液变红，大约10秒左右红色褪去，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体 |
| II | iii.取褪色后溶液两份，一份滴加FeC13溶液；另一份滴加KSCN溶液 iV.取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液 | iii.一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色 iV.产生白色沉淀 |
| III | V.向2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液，观察现象；后通入O2，观察现象 | V.先变红，通入氧气后无明显变化 |
| A．实验I褪色后的溶液中n(H+)变小 | B．通过实验II、III可验证假设c正确 |
| C．实验II证明SCN-被氧化成SO | D．实验III的目的是排除假设b |
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