解题方法
1 . 某同学欲探究铁及其化合物的性质，下列实验方案可行的是
| A．将铁粉加入热的浓硫酸中：探究铁的活泼性 |
B．将热的NaOH溶液滴入 溶液中：制备 胶体 |
C．将铜粉加入溶液中：验证 的氧化性强于 |
D．在蒸发皿中加热蒸干 溶液：制备 晶体 |
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解题方法
2 . 已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：___________ ，B为___________ ，C为___________ ，D为___________ ，E为___________ ，F为___________ 。
(2)写出④⑤的离子方程式，⑧的化学方程式。
④___________ ，
⑤___________ ，
⑧___________ 。
(2)写出④⑤的离子方程式，⑧的化学方程式。
④
⑤
⑧
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3 . 下列除杂方法或对应方程式错误的是
| 选项 | 物质(杂质) | 除杂方法或试剂 | 方程式 |
| A | 溶液 ( ) | 过量Fe，过滤 |  |
| B | 固体 ( ) | 水溶后通过量 ，结晶，过滤 |  |
| C | 固体() | 水溶后加入过量NaOH |  |
| D | () | 过量Fe，过滤 |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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4 . 印刷电路板的制作原理是用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。下列说法错误的是
| A．Fe3+能溶解Cu，说明氧化性：Fe3+>Cu2+ |
| B．“腐蚀液”的颜色最终由黄色变为无色 |
| C．当有1mol电子转移时，溶液中Cu2+增加0.5mol |
D．该原理的离子方程式为 |
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名校
5 . 根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向稀硫酸酸化的FeSO4，溶液中滴入H2O2溶液 | 溶液变黄 | 氧化性：H2O2>Fe3+ |
| B | 向CO还原Fe2O3，所得到的产物中加入稀盐酸，再滴加KSCN溶液 | 溶液不变红 | Fe2O3一定已全部被CO还原 |
| C | 向NaCl溶液中滴入几滴AgNO3溶液，再加入氨水，振荡 | 先产生白色沉淀，加氨水后沉淀消失 | AgCl不溶于水，但可溶于氨水 |
| D | 用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液，NaNO2溶液的pH | 前者pH约为9，后者pH约为8 | Ka(CH3COOH)<Ka(HNO2) |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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6 . 铁是人类较早使用的金属之一，回答下列问题。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是___________ (填字母)。
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是___________ (填字母)。
A．药品美蓝发生还原反应 B．药品美蓝是还原剂 C．药品美蓝被还原
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：___________ 。
(4)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：___________ 。
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、
、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式___________ ；若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为___________ mol。
(1)下列所含铁元素只有还原性的物质是
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4
(2)血红蛋白(Hb)中的铁元素呈正二价，能与O2分子结合成氧合血红蛋白(HbO)从而有输送氧的能力。NaNO2因具有氧化性,能使血红蛋白丧失与O2结合的能力，药品美蓝是其有效的解毒剂，下列说法中正确的是
A．药品美蓝发生还原反应 B．药品美蓝是还原剂 C．药品美蓝被还原
(3)制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现象：
(4)请设计实验检验在空气中放置的硫酸亚铁溶液已部分变质：
(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、
、Cl-、H2O。写出并配平该反应的离子方程式
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名校
7 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO4•7H2O)和柠檬酸铁铵。根据所学知识，回答下列问题：
①
时检验，溶液变红，写出反应的离子方程式___________ 。
②
时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________ 。
③
时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因___________ 。
(2)操作①的名称是___________ ，路线I中，加H2O2溶液的目的是(用离子方程式说明)___________ 。
(3)实验室中配制FeSO4溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是___________
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中
的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取
硫酸亚铁晶体样品，配制成
溶液。
Ⅱ：取出
溶液，加入适量稀硫酸，滴入
的
溶液，至反应完全共消耗溶液
。
①计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________ 。
②若配置硫酸亚铁溶液出现黄色，则测定结果___________ (填：偏高、偏低、不变)
| 酸浸时间 | | | |
| 用KSCN溶液检验 | 变红 | 未变红 | 变红 |
时检验，溶液变红，写出反应的离子方程式②
时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因③
时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因(2)操作①的名称是
(3)实验室中配制FeSO4溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中
的含量，步骤如下：Ⅰ：称取
硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。Ⅱ：取出
溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。①计算硫酸亚铁晶体样品中
的质量分数②若配置硫酸亚铁溶液出现黄色，则测定结果
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名校
8 . 下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是
| 选项 | 用途或者制备 | 离子方程式 |
| A | 往饱和碳酸钠溶液中通入CO2 |  +CO2+H2O=2 |
| B | 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳 | ＋2H＋=H2O＋CO2↑ |
| C | 用氢氧化钠溶液吸收氯气 | Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O |
| D | 用氯化铁溶液刻蚀铜板 | Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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9 . 
是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓
、铁酸锌
，还含少量
及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。
在酸性条件下不稳定，易转化为。
②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于
时可视为沉淀完全。
③
，
。
回答下列问题：
(1)写出两条加快“浸出”速率的措施：_____ 。
(2)
中铁元素的化合价为_____ ，与稀硫酸反应的化学方程式为_____
(3)“调
”时需调节溶液的最小值为_____ 。
(4)“滤液1”中主要含有的金属阳离子为_____ ，检验“滤液1”中是否含有的试剂为_____ (填名称)。
(5)“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为_____ 。
(6)“电解”反萃取液(溶质为
)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为_____ (填化学式)。
(7)采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为
的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：_____ (不写条件)。
是制造微电子器件、光电子器件的新型半导体材料。综合利用炼锌矿渣{主要含铁酸镓、铁酸锌，还含少量及一些难溶于酸的物质}获得金属盐，并进一步利用镓盐制备具有优异光电性能的氮化镓(GaN)，部分工艺流程如图。
在酸性条件下不稳定，易转化为。②常温下，“浸出液”中的金属离子对应的氢氧化物的溶度积常数如下表，离子浓度小于
时可视为沉淀完全。| 氢氧化物 |  |  |  |  |
 |  |  |  |  |
，。回答下列问题：
(1)写出两条加快“浸出”速率的措施：
(2)
中铁元素的化合价为与稀硫酸反应的化学方程式为(3)“调
”时需调节溶液的最小值为(4)“滤液1”中主要含有的金属阳离子为
的试剂为(5)“转化2”加入铁粉时主要发生反应的离子方程式为
(6)“电解”反萃取液(溶质为
)制粗镓后的电解废液经处理后可循环使用，电解废液的主要溶质为(7)采用MOCVD(金属有机化合物化学气相沉积)技术制备GaN时，反应会产生一种标准状况下密度约为
的可燃性气体，写出该反应的化学方程式：
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10 . 根据下列图示的操作及对应的现象，不能得出相应结论的是
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | ① | 饱和石灰水变浑浊 | 镁与盐酸的反应是放热反应 |
B | ② | 硅酸钠溶液变浑浊 | 碳酸的酸性强于硅酸 |
C | ③ | 滴入KSCN溶液变红色，滴入淀粉溶液变蓝色 |  是可逆反应 |
D | ④ | 淀粉KI溶液变蓝色 | 溴的得电子能力强于碘 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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