2 . 镍及其化合物用途广泛，可用作催化剂、合金、电器元件等。回答下列问题：
(1)基态原子价电子的轨道表示式为___________。
(2)是制取镍盐、碱性蓄电池的原料。与异乙腈()可发生生成单质镍的配合物：。(结构简式为)分子中碳原子的杂化方式为___________；设为阿伏加德罗常数的值，则中σ键的数目为___________。
(3)常温下呈液态，其空间构型为正四面体。解释其易溶于、苯等有机溶剂的原因：___________。
(4)在镍的催化作用下，3-甲基呋喃与氨在高温下反应得到3-甲基吡咯。

①C、N、O的第一电离能由大到小顺序为___________。
②3-甲基吡咯的熔、沸点高于3-甲基呋喃的原因是___________。
(5)镍的氧化物也常用作催化剂，的晶胞结构如图所示，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，则该晶体的密度为______________________nm。

3 . 含氟化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)我国自主研发的氟硼铍酸钾(KBe₂BO₃F₂)晶体用于制造深紫外固体激光器，可用于高温超导、催化剂等领域研究。
①基态F原子核外电子的空间运动状态有__种。
②B、O、F的第一电子亲和能(指元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量)由大到小的顺序为__(填元素符号)。
③BeCl₂中的化学键具有明显的共价性，可形成双聚或多聚分子，其中双聚分子的结构式为__，多聚分子的链节中Be的配位数为__。
(2)NaF、KF的晶体结构相似，两者中熔点较高的是__，其原因是__。
(3)X射线衍射等测定发现，I₃AsF₆中存在I和AsF离子。根据价层电子对互斥理论，AsF离子中As的价层电子对数为__，判断中心原子As的杂化形式并预测AsF离子的几何构型分别为__(填标号)。
A.sp²、平面正三角形 B.sp³、正四面体 C.sp³d、三角双锥 D.sp³d²、正八面体
(4)β—KrF₂晶胞属于四方晶系(晶胞参数：a=b≠c，=β=γ=90°)，其结构如图所示(顶角上分子轴线与x轴或y轴夹角为45°)。该晶胞中含___个KrF₂；若中心位置的氪原子(A)与顶角的氪原子(B)的核间距为dpm，顶面上的两个氟原子的核间距为271pm，Kr—F键长为189pm，则晶胞参数c=__pm(列出计算式即可)。

7 . W、X、Y、Z、M、Q是元素周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大，其有关信息如表所示：

元素	相关信息
W	核外电子数与其电子层数相同
X	最外层电子数是核外电子总数的一半
Y	原子核外p电子数比s电子数少1
Z	Z2−与Ne具有相同的电子层结构
M	原子序数为X、Y、Z三者原子序数之和
Q	过渡元素，基态原子核外没有未成对电子

回答下列问题：
(1)X核外电子的运动状态有___________种。
(2)M基态原子的电子排布式为___________。
(3)基态Q²⁺的价电子轨道表示式为___________。
(4)M的第一电离能___________(填“大于”或“小于”)Q的第一电离能，原因为___________。
(5)[Q(Y₂W₄)₂(Y₃)₂]_n是一种应用广泛的配合物，其结构式为，其中Y₂W₄、Y是两种配体，中心Q离子的配位数为___________。Y₂W₄的电子式为___________。Y中心原子的杂化类型为___________。
(6)Y的简单氢化物极易溶于Z的简单氢化物的原因与氢键有关，所形成的化合物分子合理的结构式为___________，理由是___________。