1 . 超分子化学已逐渐扩展到化学的各个分支，还扩展到生命科学和物理学等领域。由Mo将2个分子、2个p一甲酸丁酯吡啶分子及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图1所示。

(1)Mo位于第5周期ⅥB族，基态原子核外电子排布与Cr相似，则基态Mo原子的价电子排布式为___________。
(2)该超分子中存在的化学键类型有___________(填字母)

A．σ键

B．π键

C．离子键

D．氢键

(3)配体CO中提供孤电子对的原子是___________(填元素符号)；p—甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有___________。
(4)从电负性角度解释的酸性强于的原因___________。
(5)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图2所示的原子坐标表示，其中所有顶点原子坐标均为(0，0，0)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo原子，其中Mo原子坐标是(0，0，0)及(，，)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是___________。已知该晶体的密度是，Mo的摩尔质量是，阿伏加德罗常数的值是N_A，晶体中距离最近的Mo原子核之间的距离为___________pm。

(6)与金刚石互为同素异形体，从结构与性质之间的关系解释的熔点远低于金刚石的原因是___________。金刚石晶胞含有___________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r=___________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率___________(列出表达式即可)。

3 . 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：

元素	元素性质或原子结构
T	2p轨道上有5个电子
X	L层p能级电子数比s能级电子数多2个
Y	第三周期元素的简单离子中半径最小
Z	L层有3个未成对电子

回答下列问题：
(1)X的离子结构示意图为__。
(2)Z的简单气态氢化物的VSEPR模型为___，分子中的中心原子的杂化轨道类型为___，分子的空间结构为__。
(3)1个Z的单质分子中，含有__个σ键和__个π键。
(4)Y的最高价氧化物对应的水化物与KOH反应的化学方程式为__。
(5)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是__(填元素符号)，下列表述中能证明这事实的是__(填标号)。
a．常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b．T的单质通入氯化钠水溶液中不能置换出氯气
c．氯与T形成的化合物中，氯元素呈正价

5 . KMnO₄是一种高效氧化剂，可用来氧化吸附有机异味物，也可以与水中的杂质如二价铁、锰、硫、氰、酚等反应。实验室常用Na₂C₂O₄标准溶液标定未知浓度的KMnO₄溶液，发生反应：5C₂O+2MnO+16H⁺+4H₂O=2[Mn(H₂O)₆]²⁺+10CO₂↑。根据以上信息，完成下列问题：
(1)基态Mn²⁺的核外电子排布式可表示为___________，上述反应方程式中的各原子的电负性由大到小的关系是___________。
(2)1mol[Mn(H₂O)₆]²⁺中所含有的共价键数目为___________。
(3)CO₂的电子式是___________，C₂O中碳原子的轨道杂化类型是___________。
(4)同主族元素氧、硫、硒对应最简单氢化物的沸点由高到低顺序是___________，原因是___________。
(5)β—MnSe的结构中Se为面心立方最密堆积，晶胞结构如图所示。

①β—MnSe中Mn的配位数为___________。
②若该晶体的晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为N_A。则距离最近的两个锰原子之间的距离为___________pm。

6 . 过渡金属元素铬(Cr)是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用。回答下列问题：
(1)Cr 是第___________周期第___________族元素。
(2)基态 Cr 原子的核外电子有___________种空间运动状态，有___________个未成对电子。
(3)Cr³⁺能形成多种配位化合物。[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中，中心离子的配位数为___________。
(4)[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺的配体分子 NH₃ 中 N 的杂化轨道类型是___________，H₂O 的键角小于 NH₃，原因是___________。
(5)在金属材料中添加 AlCr₂ 颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂ 具有体心四方结构，如下图所示，处于顶角位置的是___________原子。若 N_A 表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g∙cm⁻³(用含 a、c 和 N_A 的代数式表示)。晶胞中长、宽为a nm，高为c nm。

8 . 2021年7月4日，“神舟十二号”航天员圆满完成出舱任务。“神舟十二号”制作材料中包含了、、、等多种元素。回答下列问题：

(1)元素基态原子的外围电子排布式为___________，、、三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2) 位于元素周期表的___________(填“s”、“p”、“d”或“ds”)区，催化烯烃硝化反应过程中会产生。键角：___________(填“＜”或“＞”)，判断依据是___________。
(3)含有两个或两个以上配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物称为螯合物。的一种螯合物结构如图所示，该配合物中通过鳌合作用形成的配位键有___________个，该整合物中C的杂化方式为___________。

9 . 铜元素是重要的金属元素，例如：黄铜矿(主要成分为)是一种天然矿石；钡和铜的硅酸盐()可以人工合成“中国蓝”“中国紫”颜料。请回答下列问题：
(1)基态Cu的价层电子排布式为___________。
(2)“中国蓝”“中国紫”中存在，其中Si原子采取的杂化类型为___________；与互为等电子体的离子是___________(写出一种化学式即可)。
(3)Si和C同主族，但与的熔沸点差异很大的原因为___________。
(4)在氨水溶液中可以形成，中含有的σ键数目为___________；配体分子键角大于的原因为___________。
(5)四方晶系的晶胞结构如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，)，则原子2的坐标为___________。晶体中距离Fe最近的S有___________个。
②设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

10 . 过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。
回答下列问题：
(1)基态Cu的价电子轨道表达式为___________。
(2)一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图甲所示。X中，C原子的杂化类型有___________，不含有的作用力类型是___________(填序号)。

A．键        B．键       C．配位键       D．离子键       E．共价键
(3)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数。子由H、C、N三种元素组成，其结构如图乙所示，则离子中的大键应表示为___________。

(4)已知第三电离能数据：，。锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是___________。
(5)黄铜矿是提炼铜的主要原料，其主要成分的晶胞结构如图丙所示。

①周围距离最近的数为___________。
②在高温下，黄铜矿的主要成分的晶体中金属离子可以发生迁移。若亚铁离子与铜离子发生完全无序的置换，可将它们视作等同的金属离子，在无序的高温型结构中，金属离子占据___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。
③该晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，设N_A为阿伏加德罗常数的值，请计算该晶体的密度___________。