2 . 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置(要求：A管和B管测量燃烧产物)。

回答下列问题：
(1)产生的氧气按从左到右方向流动，所选装置各导管的连接顺序是_____。
(2)C装置中浓硫酸的作用是_____。
(3)D装置中MnO₂的作用是_____。
(4)若准确称取9.0g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加13.2g，B管质量增加5.4g，则该有机物的最简式为_____。
(5)若使9.0gA汽化，测得其密度是相同条件下H₂的45倍，则A的相对分子质量为_____。

3 . 某煤化工厂废水含有大量有机物、氨氮、氰化物、悬浮颗粒等有害物质，处理流程如图所示。

(1)萃取塔中经过______(填写操作名称)可将含酚有机层分离出来。
(2)蒸氨塔中需要连续加入碱液并保持较高温度。请从化学平衡角度解释回答下列问题。
①写出蒸氨塔中主要的化学平衡的离子方程式：______。
②加入碱液以及保持较高温度的原因：______。
(3)缺氧池中含有NH及CN^-，其中CN^-(C为+2价)可被回流硝化液中的NO氧化为无毒气体。请预测CN^-反应后的产物为______和______。请分析由蒸氨塔到缺氧池工序酸化的目的：______。
(4)好氧池中富含O₂与NH反应后的产物为NO，写出该反应的离子方程式：______。
(5)出水检测
甲醛法可以测定水样中NH的含量，其反应原理为：4NH+6HCHO=3H⁺+6H₂O+(CH₂)₆N₄H⁺，后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸(滴定时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当)。
实验步骤：
i.移取VmL出水样品，以酚酞为指示剂，用cmol/LNaOH标准液滴定至终点，中和样品中的酸。消耗NaOH溶液的体积为V₁mL；
ii.另取同样体积的样品，加入足量的中性甲醛溶液，摇匀，静置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为V₂mL。
①步骤ii中滴定至终点的现象为______。
②该水样中残留NH浓度为______mol/L。

4 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	目的	方案设计	现象和结论
A	验证CH2=CHCHO 分子中的碳碳双键	取样品与过量溴水混合， 充分反应观察现象	溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
B	检验CO还原Fe2O3的生成物中是否含有Fe3O4	将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加KSCN溶液	溶液变血红色，则证明还原产物中含有Fe3O4
C	比较HClO与CH3COOH酸性强弱	将pH相同的NaClO溶液和CH3COONa溶液稀释相同倍数	pH (NaClO)>pH(CH3COONa)，说明HClO酸性弱于CH3COOH
D	鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物	取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象	出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室将NH₃通入重铬酸(H₂Cr₂O₇)溶液中制备[(NH₄)₂Cr₂O₇]的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：

已知：(橙色)+H₂O⇌2(黄色)+2H⁺。
(1)仪器a的名称是_______，A装置的作用为_______。
(2)在试管中加入少量(NH₄)₂Cr₂O₇固体，加水溶解，再滴加足量KOH浓溶液，振荡，微热，观察到的主要现象是_______。
(3)实验室常用甲醛法测定含(NH₄)₂Cr₂O₇的产品中(NH₄)₂Cr₂O₇的质量分数，其反应原理为2Ba²⁺++H₂O=2BaCrO₄+2H⁺、4+6HCHO=(CH₂)₆N₄H⁺+6H₂O+3H⁺，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。
实验步骤：
I.称取样品12.00g，配成250mL溶液。
II.量取25.00mL样品溶液，用氯化钡溶液使Cr₂O₇^2-完全沉淀后，加入足量的20%中性甲醛溶液，摇匀，静置5min。
III.以酚酞作指示剂，用1.00mol·L^-1的NaOH标准溶液滴定，记录数据。
IV.重复步骤II、III2~3次，处理数据。
①滴定终点的颜色变化为_______。
②用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中。
③与NaOH反应时，1mol(CH₂)₆N₄H⁺与1molH⁺相当，步骤III中(CH₂)₆N₄H⁺与NaOH发生反应的离子方程式是_______。
④若实验平均消耗NaOH溶液的体积为16.00mL，则所得产物中(NH₄)₂Cr₂O₇(摩尔质量为252g·mol^-1)的质量分数为_______%。
⑤若滴定终点时仰视读数，则测定的质量分数将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

7 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于工艺设计和生产科研中晒制蓝图。回答下列问题：
(1)探究三草酸合铁酸钾的热分解产物。

按如上图所示装置进行实验：观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色。
①装置C的作用是_______。
②装置E中发生反应的化学方程式为_______。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
测定原理：

①配制溶液：实验中配制溶液，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______(从下图中选择，写出名称)。

②测定：称量10.00g晶体样品，加溶解后配成100mL溶液。
步骤Ⅰ取20.00mL配制好的溶液于锥形瓶中，滴加，溶液至恰好完全反应。该操作的目的是_______。
③步骤Ⅱ向上述溶液中加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至终点，消耗溶液20.00mL。该晶体样品中铁的质量分数为_______(写出计算过程)。

9 . 亚氯酸钠常用于纺织、造纸业漂白，也用于食品消毒、水处理等。
已知：①亚氯酸钠受热易分解；
②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
I：制取晶体

(1)实验过程中需要持续通入空气，目的是_______。
(2)装置A中产生的化学方程式为_______。
(3)装置B中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______，还原产物为_______；反应结束后，为从溶液中得到固体，采取减压蒸发而不用常压蒸发，原因是_______。
(4)装置C的作用是_______。
II：测定亚氯酸钠的含量
实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。(已知：、)
(5)达到滴定终点时的现象为_______。
(6)该样品中的质量分数为_______％(用含m、c、V的代数式表示)。在滴定操作正确的情况下，此实验测得结果偏高，可能原因为_______(用离子方程式表示)。

10 . 亚氯酸钠()常用于纺织、造低业漂白，也用于食品消毒、水处理等。
【资科1】①亚氯酸钠()受热易分解；②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下；③有强烈刺激性气味，易溶于水，不与水反应。
【实验一】制取晶体

(1)实验过程中需要持续通入空气，目的是_______。
(2)装置C中漏斗的作用是_______。
(3)装置A的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______，还原产物为_______(填化学式)。
(4)写出装置B中反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______；反应结束后，为从溶液中得到固体，采取减压蒸发而不用常压蒸发，原因是_______。
【实验二】测定亚氯酸钠的含量
【资料2】；
实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成200 mL待测溶液。②移取50.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。
(5)达到滴定终点时的现象为_______。
(6)该样品中的质量分数为_______%(用含m、a、V的代数式表示)。