1 . 研究小组为探究在空气中变质后的产物，进行如下实验并记录现象。
实验①：取样品加水溶解，得到澄清溶液a。
实验②：取少量溶液a，向其中加入过量盐酸，有臭鸡蛋气味的气体生成，且出现淡黄色浑浊。
实验③：将实验②中的浊液过滤，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀。
已知信息：i．溶液能溶解S，并生成，与酸反应生成S和(臭鸡蛋气味)；ii．易溶于水。
下列说法不正确的是

A．实验②中淡黄色浑浊可能是与反应产生的

B．实验①和实验②说明样品中一定含有S

C．实验③中产生的白色沉淀是

D．样品中可能含有

2 . 过氧乙酸(含有少量杂质)的含量测定流程如图。

(1)判断恰好除尽的实验现象是_______。
(2)过氧乙酸被还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为_______。
(3)若样品体积为，加入溶液，消耗溶液。则过氧乙酸的含量为_______。

3 . Ⅰ.回答下列问题：
(1)(NH₄)₂SO₄溶液可以用来除铁锈的原因：_______(用离子方程式说明)。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数(25℃)	Ka =1.77×10-4	Ka= 4.0×10-8	Ka1=4.3 ×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

室温下①0.1mol·L^-1HCOONa②0.1 mol·L^-1 NaClO③0.1 mol·L^-1Na₂CO₃④ 0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH由大到小的关系为_______。
(3)根据上述电离平衡常数，试写出下列化学反应的离子方程式：
①向碳酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体_______
②向碳酸钠溶液中滴入过量甲酸_______
Ⅱ.常温下，HNO₂的电离平衡常数K_a =2.6×10^-4，亚硝酸钠(NaNO₂)是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
(4)亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，则反应的化学方程式为_______。
(5)某活动小组同学设计实验方案鉴别NaCl溶液和NaNO₂溶液，请填写下列表格。

选用药品	实验现象(NaNO2溶液)	利用NaNO2的性质
①酚酞试液	_______	_______
②淀粉-KI试纸	_______	_______

Ⅲ.活动小组同学采用如下装置制备NaNO₂(装置可重复使用，部分夹持仪器已省略)。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂，
②酸性条件下，NO、NO₂都能与反应生成和Mn²⁺；NaNO₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(6)实验装置的连接顺序为A→_______→_______→_______→_______→B；_
(7)C瓶内发生反应的离子方程式为_______。
(8)为了测定亚硝酸钠的含量，称取4.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.10mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数	1	2	3	4
KMnO4溶液体积/mL	20.60	20.02	20.00	19.98

①第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_______(填字母序号)。
a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
b.滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡
c.判断终点时，滴入一滴酸性KMnO₄溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色
d.观察滴定终点时俯视读数
②根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_______。

4 . 三氯化六氨合钴(III)([Co(NH₃)₆]Cl₃，钴为+3价)在钴化合物的合成中是重要原料。实验室以CoCl₂为原料制备[Co(NH₃)₆]Cl₃，步骤如下：
I.CoCl₂的制备。
CoCl₂可以通过钴和氯气反应制得，实验室制备纯净CoCl₂可用如图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，CoCl₂易潮解)。

(1)仪器X的名称为____。
(2)X中发生反应的离子方程式为____。
(3)装置的连接顺序为A→____→B；反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是___。
II.[Co(NH₃)₆]Cl₃的制备。
在100mL锥形瓶内加入4.5g研细的二氯化钴CoCl₂，3gNH₄Cl和5mL水，加热溶解后加入0.3g活性炭作催化剂，冷却后，通入足量NH₃，混合均匀；控制温度在10℃以下，缓慢加入10mL10%的H₂O₂，然后加热至60℃左右，恒温20分钟，适当摇动锥形瓶：在冰水中冷却所得溶液，即有晶体析出(粗产品)。回答下列问题：
(4)该过程中控制温度为60℃的方法是____。
(5)制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的总反应化学方程式为____。
III.测定[Co(NH₃)₆]Cl₃中钴的含量。
(6)原理：利用Co³⁺将KI氧化成I₂，Co³⁺被还原后的产物为Co²⁺。然后用0.015mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，Na₂S₂O₃所得产物为S₄O。若称取样品的质量为0.27g，滴定I₂时，达到终点消耗Na₂S₂O₃标准溶液的平均体积为54.00mL。
则该氧化还原滴定指示剂为____，该样品中钴元素的质量分数为____。

6 . 某同学称取草酸亚铁晶体在氩气氛围中进行热重分析，得到固体的质量随温度变化的曲线如图所示。

(1)样品在氩气氛围中进行热重分析的原因是______________________。
(2)分析数据，根据信息写出B对应产物的化学式：______________________。
(3)时剩余固体只含一种铁的氧化物，且生成两种物质的量相等的气体。试写出B→C过程中发生反应的化学方程式：______________________。

7 . 既是一种化工产品，同时也是重要的化工原料。以氨气作原料可制备叠氮化钠(NaN₃)可用于合成抗生素头孢菌素药物和汽车安全气囊的气源。
Ⅰ.实验室中制备NaN₃分2步进行：
①制备氨基钠：，装置如下图。已知氨基钠极易与水剧烈反应生成，且易被空气氧化。

②制备叠氮化钠：将得到的与在210～220℃的条件下反应生成和。
(1)盛放浓氨水的仪器名称为_______，B的作用是_______。
(2)连接好装置并检查装置的气密性后，装入试剂，然后应先_______。
a.向A中加入浓氨水        b.加热装置C
(3)若无B装置，C中生成的氨基钠会发生的化学方程式为_______。
(4)D装置中长导管不伸入液面的目的是_______。
(5)可由(熔点169.6℃)在185～200℃分解制得，最好选用的气体发生装置是_______(填标号)。
a. b. c.
Ⅱ.测定的纯度
精确称量样品，设计如图乙所示装置，连接好装置后使锥形瓶倾斜，使小试管中的样品与M溶液接触，测量产生的气体体积从而测定其纯度(不考虑溶剂的挥发)。已知：(其他产物略)，反应中放出大量的热。

(6)常温下测得产生气体的体积为45.00mL (的密度为1.400g/L)，计算样品的纯度为(质量分数)_______。

9 . 常温下，的电离平衡常数。亚硝酸钠是一种重要的食品添加剂，由于其外观及味道都与食盐非常相似，误食工业用盐造成食物中毒的事件时有发生。
Ⅰ、亚硝酸钠有毒，不能随意丢弃，实验室一般将其与饱和氯化铵溶液共热使之转化成无毒无公害的物质，其产物之一为无色无味气体，
(1)则反应的化学方程式为_______。
Ⅱ、为了测定样品中亚硝酸钠的含量，称取样品溶于水配成溶液，取溶液于锥形瓶中，用的酸性溶液进行滴定，实验所得数据如下表。

滴定次数	1	2	3	4
溶液体积/	20.60	20.02	20.00	19.98

(2)第一组实验数据出现较明显异常，造成异常的原因可能是_______(填字母序号)。

A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

B．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后滴定管尖嘴无气泡

C．判断终点时，滴入一滴酸性溶液，锥形瓶内溶液呈浅红色，振荡后立即褪色

D．观察滴定终点时俯视读数

(3) 溶液应用_______滴定管盛装(填“酸式”或者“碱式”)，滴定过程中，眼睛应注视_______；
(4)根据表中数据进行计算，所制得的固体中亚硝酸钠的质量分数为_______。

10 . 锡（Sn）是第ⅣA族元素，其常见的氯化物有SnCl₄和SnCl₂。SnCl₄常温下为液体，遇水极易发生水解反应；SnCl₂常温下为固体，具有还原性，可被空气中的氧气氧化。某化学实验小组制备SnCl₄的装置如图（加热与夹持装置省略）。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______；装置B中盛放的试剂是________。
(2)制取SnCl₄的操作步骤为：
①连接好装置
②检查装置的气密性
③添加药品、滴加浓盐酸
④待装置D________后，加热装置C
⑤收集SnCl₄
请补充上述实验步骤。已知装置A中反应的还原产物为Cr³⁺，写出该反应的离子方程式：________。
(3)经测定发现实验所得SnCl₄样品中含有少量的SnCl₂，测定样品纯度的方案如下：
取ag样品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液VmL。滴定过程中先后发生的反应为：
ⅰ.
ⅱ.（均未配平）
则SnCl₄样品的纯度为______%；若滴定时间过长，会使测量结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。