2 . 亚氯酸钠()常用于纺织、造低业漂白，也用于食品消毒、水处理等。
【资科1】①亚氯酸钠()受热易分解；②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下；③有强烈刺激性气味，易溶于水，不与水反应。
【实验一】制取晶体

(1)实验过程中需要持续通入空气，目的是_______。
(2)装置C中漏斗的作用是_______。
(3)装置A的反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______，还原产物为_______(填化学式)。
(4)写出装置B中反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______；反应结束后，为从溶液中得到固体，采取减压蒸发而不用常压蒸发，原因是_______。
【实验二】测定亚氯酸钠的含量
【资料2】；
实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成200 mL待测溶液。②移取50.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用 标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。
(5)达到滴定终点时的现象为_______。
(6)该样品中的质量分数为_______%(用含m、a、V的代数式表示)。

3 . 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
I.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备，进一步处理得到产品和，实验流程如图：

回答下列问题：
(1)生成的总反应的化学方程式为_______。
(2)从下图A~E中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)；A中仪器M的名称为_______，B中使用雾化装置的优点是_______。
A.       B.
C. D. E.
(3)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体和滤液：
①灼烧，发生反应为：
②向滤液中加入NaCl粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据NaCl和溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、_______、过滤、洗涤、干燥。

(4)工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究：测定纯碱样品中的质量分数
【方案1】称取m g样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g，则样品中的质量分数为_______。
【方案2】如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是_______。

II.工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如下：

(5)关于上述流程，下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．氨气溶于水使溶液呈碱性的原因是：

B．反应I是置换反应

C．该流程中，可以循环使用

D．溶液乙的结晶产物是硫酸铜晶体

(6)反应III包含多步反应：
第一步：……
第二步：
为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制第一步反应中气体反应物与固体反应物的化学计量数之比为_______。

5 . 兰尼镍(Raney－Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，常用作烯烃、炔烃等氢化反应催化剂，其高催化活性源自于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。由镍矿渣[主要含Ni(OH)₂、NiS，还含少量铁单质及其化合物和铜的化合物，及其他不溶性杂质]制备兰尼镍的过程可表示如图：

已知部分金属化合物的K_sp近似值如表所示：

化学式	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Al(OH)3	Ni(OH)2	NiS	CuS
Ksp近似值	1.0×10-17	1.0×10-39	1.0×10-34	1.0×10-16	1.0×10-21	1.0×10-36

回答下列问题：
(1)基态Ni原子的电子排布式为_____。
(2)在“酸溶”过程中，NiS发生了氧化还原反应，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。
(3)“除杂”过程中加入Ni(OH)₂，可以除去Fe³⁺，发生该反应的离子方程式为____。
(4)在工业生产中常使用加入NiS的方法除去溶液中的Cu²⁺，若沉镍过滤后溶液中c(Ni²⁺)为0.10mol•L^-1，则滤液中残留的c(Cu²⁺)为____mol•L^-1。(不考虑其他离子的相互影响)
(5)在镍、铝高温熔融时，经常通入一种气体X，通入气体的目的是____。
(6)在很多有机化学反应中，如烯烃、炔烃等氢化反应，有时使用新制兰尼镍进行催化加氢反应，不需要通入氢气也能发生氢化反应，原因是____。
(7)“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为xNiCO₃•yNi(OH)₂•zH₂O。为测定其组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品35.9g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化如图所示。500~750℃条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750℃以上残留固体为NiO。则该样品的化学式为____。

6 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是一种常用的食品添加剂，有抗氧化的作用，其生产工艺流程如图所示。

已知：在反应II中，测得水溶液的pH=4.1后停止反应；反应II中的产物经过干燥、加热脱水后可制备得到Na₂S₂O₅固体。
(1)反应I是侯氏制碱法的核心步骤，其具体操作是先向饱和NaCl溶液中通入___________(填“CO₂”或“NH₃”)，请写出反应的化学方程式___________。
(2)“灼烧”时发生的氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
(3)反应II制得的主要产物是___________。
(4)将生产过程中产生的黑色固体溶于稀硫酸后得到澄清透明的溶液，对该溶液进行___________、洗涤、干燥等一系列操作后得到副产品CuSO₄·5H₂O。
(5)已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为___________。
(6)由于Na₂S₂O₅具有毒性，因此国家对其在食品中的用量有严格的规定。某化学兴趣小组在测定某白葡萄酒中的Na₂S₂O₅残留量时，取40.00mL葡萄酒样品，向其中加入淀粉溶液并用0.02000 mol/L的碘的标准溶液滴定至终点，消耗碘标准液5.00mL，滴定终点的现象是___________，该葡萄酒样品中Na₂S₂O₅的残留量为___________g/L。

7 . 已知：是重要的硫-氮二元化合物，室温下为橙黄色的固体，178~187℃熔化并分解，可用氨气与反应制得。某同学利用如图装置(加热装置已略)制取，然后制取。已知：为红棕色液体，有刺激性臭味，熔点：，沸点：60℃，易水解。

反应步骤：
①反应时先向C中通入干燥的氯气，使硫粉与氯气在50℃下反应生成。
②待C中的硫粉全部反应后，关闭B、C之间的止水夹，撤掉装置A、B。
③连接制氨的装置，通入氨，反应制得。
回答下列问题。
(1)仪器C的名称为_______，a中三氧化铬(还原产物中铬为+3价)可与浓盐酸快速反应制得氯气，写出反应的离子方程式_______。
(2)B装置中应选择的试剂为_______。制取过程中，b导管末端应连接下图中的_______(填序号)。
A. B. C. D.
(3)向制得的中通入，生成的同时还生成一种常见固体单质和一种盐，写出反应的化学方程式_______。所得产物分离后，检验所得盐中阳离子的具体操作步骤和现象_______。
(4)在碱性条件下发生水解反应氮元素转化为氨，用硼酸吸收，滴定氨释放量可进一步测定的纯度。称取1.000g样品，加入NaOH溶液，并加热，释放出的氨用足量100mL硼酸吸收[反应方程式为，假定反应过程中溶液体积不变]。反应后的溶液以甲基红-亚甲蓝为指示剂，再用的盐酸[滴定反应方程式为]进行滴定，重复三次实验。实验数据记录如下表所示：

实验序号	初始读数	最终读数
I	0.10	20.14
II	0.50	24.75
III	1.00	20.96

则制得的的纯度为_______(保留4位有效数字)。

8 . 是重要的化工原料，具有多种用途。
(1)可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式___________。
(2)将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。
(3)查阅资料知：在一定条件下可以转化为，易溶于水且溶解时吸热，有咸味，遇酸易放出气体，人误食会中毒。
请回答下列问题：
①已知能发生如下反应：。
上述反应中氧化剂是___________，氧化产物是___________；HI在反应中体现了___________性
②根据上述反应鉴别和NaCl。可选用的物质有___________(填序号)
A．水       B．碘化钾淀粉试纸       C．淀粉       D．白酒       E．食用白醋
③某厂废液中含有3%—6%的，直接排放会造成污染，下列试剂能使转化为不引起二次污染的的是___________。
A．浓硫酸       B．       C．       D．
(4)某学习小组以过氧化钠为原料制备出了一定量的纯碱，不小心混入了少量的，现欲对其纯度进行测定，将ag样品加热至质量不再发生变化，其质量变为bg，则该纯碱样品的纯度(即质量分数)为___________。

9 . 某化学兴趣小组按如图所示，在电炉加热时用纯氧氧化硬质玻璃管内有机样品，根据产物的质量确定有机物的组成。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，若装置A的锥形瓶内固体为过氧化钠，则a中的液体一般可用_______。
(2)B装置中浓硫酸的作用是_______，燃烧管C中CuO可能发生的反应为_______。
(3)试判断装置D和装置E中的药品能否互换？_______(试回答“能”或“否”及判断理由)。
(4)某同学认为为提高实验的准确性，需在虚线框内再添加一类似D或E的装置(包含其中的药品)，你认为应选择_______(填“D”或“E”)。
(5)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取27.6g样品，经充分反应后，测得的数据如下表：

装置	实验前/g	实验后/g
D	125.6	143.6
E	183.2	253.6

①燃烧生成水的物质的量为_______。
②该有机物样品的实验式是_______。