1 . 某反应在催化剂的作用下按以下两步进行：第一步为X+Y=Z；第二步为Y+Z=M+N+X。此反应的总的化学方程式是___，反应的催化剂是___。

2 . CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO₂资源化，产生经济效益。请回答下列问题：
(1)利用废气中的二氧化碳为原料可以制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）。
①已知：H₂（g）、CH₃OH（1）的燃烧热（△H）分别为-285.8kJ·mol^-1和-726.5kJ ·mol^-1
CH₃OH（l）= CH₃OH（g）△H=+35.2kJ·mol^-1
H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ·mol^-1。
则CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=_____kJ·mol^-1。有利于提高H₂平衡转化率的条件是_______（填选项字母）。
A高温低压B低温高压C高温高压D低温低压
②某温度下，向体积为2L的容器中充入6molH₂、4molCO₂，发生反应CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），达到平衡时H₂的转化率为50%，其平衡常数为____（保留两位有效数字）。
③起始条件（T₁℃、2L密闭容器）如下表所示：

达到平衡时，该反应的平衡常数K（I）____K（II）（填“>”“<”或“=”，下同）。平衡时CH₃OH的浓度：c（I）______c（II）。
(2)CO₂可用来合成低碳烯烃：2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）△H= -127.8 kJ·mol^-1。0.1MPa下，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度（T）下平衡时的四种气态物质的质量分数（φ）如图所示:

①曲线b、c表示的物质分别为_________________（填化学式）。
②保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n（CO₂）：n（H₂）=2：3的投料比加入反应物，t₀时达到化学平衡。t₁时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t₂时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化图象_________

(3)工业上，还可以利用太阳能以CO₂为原料制取C，使得二氧化碳资源化，其原理如下图所示：

整个过程中____（填“Fe₃O₄”或“FeO”）是反应的催化剂。重整系统中每生成1mol Fe₃O₄，转移电子的物质的量为____。

3 . 肼在不同条件下分解产物不同，200℃时在表面分解的机理如图1。
已知200℃时：反应 I ： =
反应II： =        

下列说法不正确的是（     ）

A．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为=

B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C．断开3 mol中的化学键吸收的能量大于形成1 mol和4 mol中的化学键释放的能量

D．图l所示过程①是放热反应

4 . 甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×10⁷吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。
甲醇的合成方法是：(ⅰ)CO(g)＋2H₂(g)⇌CH₃OH(g)　ΔH=-90.1 kJ· mol^－1
另外：(ⅱ)2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)　ΔH=-566.0 kJ· mol^－1
(ⅲ)2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH=-572.0 kJ· mol^－1
若混合气体中有二氧化碳存在时，还发生下列反应：
(ⅳ)CO₂(g)＋H₂(g) ⇌CO(g)＋H₂O(g)　ΔH=+41.1 kJ· mol^－1
(1)甲醇的燃烧热为______kJ· mol^－1。
(2)在碱性条件下利用一氯甲烷(CH₃Cl)水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为_。
(3)若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(ⅳ)对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是___。
a．增大          b．减小        c．无影响          d．无法判断
(4)在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ)，各物质的浓度如表：

浓度/mol·L－1 时间/min	c(CO)	c(H2)	c(CH3OH)
0	0.8	1.6	0
2	0.6	x	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①x=_______。
②前2 min内H₂的平均反应速率为v(H₂)=__。该温度下，反应(ⅰ)的平衡常数K=____。
③反应进行到第2 min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是___(填序号)。
a．使用催化剂　b．降低温度　c．增加H₂的浓度
(5)图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系：

①由图象可知，较低温度时，CO转化率对________(选填“温度”或“压强”)敏感。
②由图象可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400 ℃和10 MPa的条件，其原因是___________。
(6)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol 的H₂，在一定条件下发生反应(ⅰ)。该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①由图可知反应在t₁、t₃、t₇时都达到了平衡，而在t₂、t₈时都改变了条件，试判断t₈时改变的条件可能是________________。
②若t₄时降压，t₅时达到平衡，t₆时增大反应物的浓度，请在上图中画出t₄～t₆时逆反应速率与时间的关系曲线________。

5 . 研究减少CO₂排放是一项重要课题。CO₂经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=－49.6 kJ/mol
反应Ⅱ：CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)⇌2CH₃OH(g) △H₂=+23.4 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H₃
(1)△H₃＝_______kJ/mol。
(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是_____(填序号)。
A．容器内的混合气体的密度保持不变                         B．反应体系总压强保持不变
C．断裂3N_A个H－O键同时断裂2N_A个C=O键          D．CH₃OH和H₂O的浓度之比保持不变
(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

物质	CH3OCH3(g)	H2O(g)	CH3OH(g)
浓度/mol∙L－1	1.8	1.8	0.4

此时v_正___v_逆(填“＞”、“＜”或“＝”)，当反应达到平衡状态时，混合气体中CH₃OH体积分数(CH₃OH)%=____%。
(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示。T₁温度下，将6 mol CO₂和12 mol H₂充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)＝______。K_A、K_B、K_C三者之间的关系是___

(5)恒压下将CO₂和H₂按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图。
其中：CH₃OH的选择性=×100%
①温度高于230℃，CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是_________________。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是______________________。
A．210℃     B． 230℃     C．催化剂CZT     D．催化剂CZ(Zr－1)T

6 . 通过以下反应均可获取H₂。
①C(s) + H₂O (g) = CO(g)+H₂(g) ΔH₁=+ 131.3kJ·mol^-1
②CH₄(g) + H₂O (g) = CO(g)+3H₂(g) ΔH₂=+ 206.1kJ·mol^-1
③CO (g) + H₂O (g) = CO₂₍g)+H₂(g) ΔH₃
下列说法正确的是

A．①中反应物的总能量大于生成物的总能量

B．②中使用适当催化剂，降低了活化能，同时可以使ΔH2 减小

C．若知反应C (s) + CO2(g) =2CO(g)的ΔH，结合ΔH1 可计算出ΔH3

D．由①、②计算反应CH4 (g) = C(s)+2H2(g)的ΔH = －74.8kJ·mol-1

7 . 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－a kJ/mol
途径Ⅱ：C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)                    ΔH＝＋b kJ/mol
2C₃H₆(g)＋9O₂(g)＝6CO₂(g)＋6H₂O(l)   ΔH＝－c kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)               ΔH＝－d kJ/mol (a、b、c、d 均为正值)
请回答下列问题：
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量 ________(填“大于 ”、“等于 ” 或“小于 ”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)由于C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)的反应中，反应物具有的总能量_____(填“大于”、“等 于”或“小于 ”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_____(填“放出 ” 或“吸收 ”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是____；
(3)b与a、c、d 的数学关系式是_____________________________________。

8 . (1)在25 ℃、101 kPa的条件下，

请回答下列有关问题：
①由H＋H→H₂，当生成1 mol H₂时，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl₂→Cl＋Cl，当断裂1 mol Cl₂中的共价键时，要________243 kJ的能量。
②对于反应H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)，测得生成2 molHCl(g)时，反应过程中放出183 kJ的热量，则断开 1 mol H—Cl 键所需的能量是________kJ。
③有两个反应：a.H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)，b.H₂(g)＋Cl₂(g)2HCl(g)。这两个反应中，相同物质的量的H₂(g)、Cl₂(g)反应生成相同质量的HCl(g)时，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)根据图示的能量转化关系判断，生成16 g CH₃OH(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。

9 . 氮、硫的化合物合成、应用以及对环境的影响一直是科学界研究的热点。
(1)尿素主要以NH₃和CO₂为原料进行合成。主要通过以下两个反应进行:
反应1：2NH₃(l)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(l)　ΔH₁= -117.2 kJ·mol^-1
反应2：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)+CO(NH₂)₂(l)　ΔH₂=+21.7 kJ·mol^-1
请回答：CO(NH₂)₂ (l)+H₂O(l)2NH₃(l)+CO₂(g) ΔH₃=_____________，该反应能自发进行的主要原因是__________________．
(2)焦炭催化还原SO₂生成S₂，化学方程式为：2C(s)+2SO₂(g)S₂(g)+2CO₂(g)，在恒容容器中，1 mol/LSO₂与足量的焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图所示。

①若700℃发生该反应，经3分钟达到平衡，计算0—3分钟v(S₂)=_______mol•L^-1•min^-1，该温度下的平衡常数为_________．
②若该反应在起始温度为700℃的恒容绝热容器中进行，达到平衡时SO₂的转化率________90%(填“＞”、“＜”或“=”)．
③下列说法一定能说明该反应达到平衡状态的是_______．
A．焦炭的质量不再变化时
B．CO₂、SO₂的浓度相等时
C．SO₂的消耗速率与CO₂的生成速率之比为1:1
D．容器的总压强不再变化时
(3) NO₂、O₂和熔融KNO₃可制作燃料电池，其原理如图所示．

石墨I附近发生的反应为__________________________________，当外电路通过1mole^-，正极上共消耗_______mol N₂O₅。

10 . 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1

B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3

D．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大