1 . 我国提出争取在2030年前实现碳峰值，2060年实现碳中和，这对改善环境、实现绿色发展至关重要。以含碳物质为原料的“碳-化学”将处于化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题：
(1)已知CO、H₂、的燃烧热分别为：、、。则反应：_______。
(2)在一容积可变的密闭容器中充入和，发生反应，CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

则压强_______(填“<”“=”或“>”)；A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系为_______(用“<”“=”或“>”表示)。
(3)经催化加氢可合成低碳烯烃：。在时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。

则：
①该反应的_______(填“>”或“<”)0。
②曲线c表示的物质为_______。
(4)在、下，将和按物质的量之比1∶3通入一密闭容器中发生反应：，达到平衡时，测得的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

3 . 捕获技术用于去除气流中的或者分离出作为气体产物，其中催化合成甲醇是一种很有前景的方法。如图所示为该反应在无催化剂及有正催化剂时的能量变化(该反应为可逆反应)。

(1)温度为523 K时，测得上述反应中生成放出的热量为12.3 kJ。反应的热化学方程式为___________。
(2)从图可知，有催化剂存在的是过程___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(3)一定温度下(各物质均为气态)，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入和，加入合适催化剂进行反应。某时刻测得，此时反应___________(填“正向移动”、“逆向移动”或“达到平衡)。已知该温度下反应的化学平衡常数值为1/40.
(4)关于催化合成甲醇的反应，下列说法中合理的是___________(填字母序号)。

A．该反应原子转化率为100%

B．该反应可用于的转化，有助于缓解温室效应

C．使用催化剂可以降低该反应的，从而使反应放出更多热量

D．降温分离液态甲醇和水，将剩余气体重新通入反应器，可提高与的利用率

(5)制备过程中存在副反应：将混合气按进料比通入反应装置，选择合适催化剂发生反应。不同温度和压强下，平衡产率和平衡转化率分别如图1、图2。

①图1中，压强___________(填“＞”“=”或“＜”)，推断的依据是___________。
②图2中，压强为，温度高于503 K后，平衡转化率随温度升高而增大的原因是___________。

4 . 李克强总理在十三届全国人民代表大会第四次会议上作政府工作报告时指出：优化产业结构和能源结构，扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。碳中和是指一个组织在一年内的二氧化碳排放通过二氧化碳去除技术达到平衡。
(1)科研人员借助太阳能用二氧化碳制备甲醇等燃料的催化转化是迄今为止最接近光合作用的方法，并且实现了二氧化碳的循环(如图所示)，下列说法错误的是___________(填字母)。

A．图中能量转化形式有两种
B．使用催化剂可以提高单位时间内反应物的转化率
C．利用太阳能开发甲醇等液态燃料有利于环境保护
D．该工艺中的H₂目前只能由电解水获得
(2)CO₂加氢还可制备甲酸(HCOOH)。
①工业上利用甲酸的能量关系转换图如图所示：

反应CO₂(g)＋H₂(g)HCOOH(g)的焓变△H=___________kJ·mol^-1。
②温度为T₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应：CO₂(g)＋H₂(g)HCOOH(g)   K=2。
实验测得：v_正=k_正c(CO₂)·c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。T₁℃时，k_逆=___________k_正。
③温度为T₂℃时，k_正=1.9k_逆，则T₂℃时平衡压强___________(填“＞”“＜”或“=”)T₁℃时平衡压强，理由是___________。
(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧时产生的温室气体CO₂，其产物之一是NH₄HCO₃。已知常温下碳酸的电离常数K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.7×10^-11，NH₃·H₂O的电离常数K_b=1.8×10^-5，写出NH₄HCO₃水解反应的化学方程式：___________，选用上述数据计算该反应的平衡常数K_h=___________(保留三位有效数字)。
(4)某光电催化反应器如图所示，A极是Pt/CNT电极，B极是TiO₂电极。写出A极由CO₂制异丙醇的电极反应式：___________。