2 . Ⅰ．在氮及其化合物的化工生产中，对有关反应的反应原理进行研究有着重要意义。
(1)一定温度下，将2 mol N₂和6 mol H₂置于1 L的恒容密闭容器中发生如下反应：，测得不同温度、不同时间段内合成氨反应中N₂的转化率，数据如下：

	1小时	2小时	3小时	4小时
T1	30%	50%	80%	80%
T2	35%	60%	a	b

①上表中T₁_______T₂(用含“＞”“＜”“=”的关系式表示)，其中a、b、80%三者的大小关系是_______(用含“＞”“＜”“=”的关系式表示)。
②研究表明，合成氨的速率与相关物质的浓度关系为，k为速率常数。以下说法正确的是_______(填字母序号)。
A．升高温度，k值增大
B．T₂℃时若容器内混合气体平均相对分子质量为12且保持不变，则反应达到平衡状态
C．一定温度下将原容器中的NH₃及时分离出来可使v减小
D.合成氨达到平衡后，增大c(N₂)可使正反应速率在达到新平衡的过程中始终增大
③已知某温度下该反应达平衡时各物质均为1 mol，容器容积为1 L，保持温度和压强不变，又充入3 mol N₂后，平衡_______(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
Ⅱ．甲醚(CH₃OCH)是重要的化工原料，可用CO和H₂制得，总反应的热化学方程式如为。该过程可分为以下两步反应完成：
甲醇合成反应：_______。
甲醇脱水反应：。
(2)起始时向容器中投入2 mol CO和4 mol H₂，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5 kJ，此时CO的转化率为_______。
(3)请写出甲醇合成反应的热化学方程式：_______。
(4)在一定条件下，将CO和H₂按体积比1：2充入恒容密闭容器中，反应生成CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填字母)。
a．混合气体的总物质的量保持不变
b．混合气体的密度保持不变
c．CH₃OCH₃(g)和H₂O(g)的物质的量之比保持不变
d．每生成1 mol CH₃OCH₃(g)，同时生成2 mol CO

4 . 已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₁；
②2Fe(s)+ O₂(g)=Fe₂O₃(s)　ΔH₂；
③2Al(s)+ O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH₃；
④2Al(s)+Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+2Fe(s)　ΔH_4。
下列关于反应焓变的判断正确的是

A．H2的燃烧热为ΔH1	B．ΔH2=ΔH3+ΔH4
C．增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值	D．ΔH3<ΔH2

8 . 碳中和目标背景下，我国加快低碳技术的发展和应用推广，其中二氧化碳碳捕集、利用与封存技术已经成为近期化学研究的热点，回答下列问题：
(1)已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：_______。
(2)CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-49.5kJ·mol^-1
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.2kJ·mol^-1
①在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1molCO₂和amolH₂发生主反应。图中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系的是曲线_______(填“m”或“n”)，判断依据是_______。

②副反应的反应速率v=v_正-v_逆=k_正c(CO₂)·c(H₂)k_逆c^m(CO)·cⁿ(H₂O)，其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的平衡常数K=，则m=_______，升高温度时k_正-k_逆_______(填“增大”减小”或“不变”)。
③在一定温度下，①中的起始总压强为21.2MPa。实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度变化如图所示：

已知：CH₃OH的选择性=×100%。图中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线为_______(填“X”或“Y”)，温度高于280°C时，曲线Y随温度升高而升高的原因是_______。240°C时，反应20min容器内达平衡状态，副反应的K，初始充入H₂的物质的量a=_______mol，主反应的平衡常数Kp=_______(MPa)^-2(①用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数；②计算结果保留1位小数)。