1 . 将CO或CO2转化为高附加值化学品是颇具前景的合成路线。
(1)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。
已知：
；
。
写出
和
转化为
和
的热化学方程式：_______________ ，该反应在________ (填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(2)CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为
，设m为起始时的投料比，即
。________________ 。
②图1右图表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态下各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为________ (填化学式)。
(3)一种利用焦炉气中的H2和工业废气捕获的CO2生产绿色燃料甲醇的原理为
、
。
在研究该反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响CH3OH的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图3所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。________________ 。
②资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因：________________ (任答两点)。
(4)一定条件下，利用CO2和H2还可制得甲烷：
，主要副反应为。一定温度下，向恒容密闭容器中充入CO2和H2(物质的量之比为1:4)发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：
①用单位时间内气体分压的变化表示反应的速率，则前120min内CH4的平均反应速率
________ 。
②该温度下，平衡时CO的体积分数为8%，反应的平衡常数
________ (
为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。
(1)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。
已知：
； 。写出
和转化为和的热化学方程式：(2)CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为
，设m为起始时的投料比，即。
②图1右图表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态下各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为
(3)一种利用焦炉气中的H2和工业废气捕获的CO2生产绿色燃料甲醇的原理为
、。在研究该反应历程时发现，反应气中水蒸气含量会影响CH3OH的产率。为了研究水分子对该反应机制的内在影响，科学家利用计算机模拟，研究添加适量水蒸气前后对能垒较大的反应历程能量变化的影响，如图3所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)。
②资料显示：水也可以使催化剂活化点位减少。结合资料、上图及学过的知识推测，在反应气中添加水蒸气将如何影响甲醇产率及产生这种影响的原因：
(4)一定条件下，利用CO2和H2还可制得甲烷：
，主要副反应为。一定温度下，向恒容密闭容器中充入CO2和H2(物质的量之比为1:4)发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：时间/min | 0 | 60 | 120 | 180 | 240 | 300 | 360 |
压强/kPa | 100 | 93.8 | 88.0 | 83.4 | 79.4 | 75.0 | 75.0 |
的速率，则前120min内CH4的平均反应速率②该温度下，平衡时CO的体积分数为8%，反应
的平衡常数为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。
您最近一年使用：0次
2024-06-04更新
|
125次组卷
|
3卷引用：2024届山西省晋中市和诚高中高三下学期理综冲刺卷（二）-高中化学
2 . 
链烷烃来源于天然气、油田伴生气等，价格低廉，合理利用该资源开发化工产品具有十分重要的意义。回答下列问题：
(1)已知；完全燃烧正丁烷生成5mol
（l）和完全燃烧异丁烷生成5mol （l）放出热量分别为2878kJ、2869kJ，则正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为_____________________ 。
(2)控制适当的反应条件，发生反应：
△H＞0。实验测得
；
，其中
、
为速率常数。在两种压强（分别为
、
且
）下，分别测得
（g）与
（g）平衡时的体积分数随温度的变化趋势如图所示。__________ （用速率常数表示），速率常数与温度________ （填“有关”或“无关”）。
②
、
、
的相对大小关系是______________ （用“＞”“＜”或“＝”连接）。
③线Ⅱ、线Ⅲ的含义分别表示_____________________ 。
(3)若不加控制，通常同时存在反应：和
。T℃时，向恒容密闭容器中投入（g）发生前述反应，部分物质的浓度随时间变化如图所示，平衡时压强为17pPa。
_________ 
（保留三位有效数字，各组分分压＝总压×
）；6min时，增大正丁烷浓度，
的变化对应图中线___________ （填字母序号）。
②T℃时，反应用分压表示的平衡常数
________ Pa。
链烷烃来源于天然气、油田伴生气等，价格低廉，合理利用该资源开发化工产品具有十分重要的意义。回答下列问题：(1)已知；完全燃烧正丁烷生成5mol
（l）和完全燃烧异丁烷生成5mol （l）放出热量分别为2878kJ、2869kJ，则正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为(2)控制适当的反应条件，发生反应：
△H＞0。实验测得；，其中、为速率常数。在两种压强（分别为、且）下，分别测得（g）与（g）平衡时的体积分数随温度的变化趋势如图所示。
②
、、的相对大小关系是③线Ⅱ、线Ⅲ的含义分别表示
(3)若不加控制，通常同时存在反应：
和。T℃时，向恒容密闭容器中投入（g）发生前述反应，部分物质的浓度随时间变化如图所示，平衡时压强为17pPa。
（保留三位有效数字，各组分分压＝总压×）；6min时，增大正丁烷浓度，的变化对应图中线②T℃时，反应
用分压表示的平衡常数
您最近一年使用：0次
3 . 氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力居世界首位。随着科技的发展，氨的合成途径越来越多。回答下列问题：
(1)有一种新的以
载氮体的碳基化学链合成氨的方法，其原理为：
①该反应分两步进行：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
已知反应（Ⅰ）：反应物总键能比生成物总键能多
；反应（Ⅱ）：正反应活化能比逆反应活化能小
，则
的
___________ 。
②反应能自发进行的条件为：___________ 。
A．高温 B．低温 C．任何温度
(2)传统的合成氨反应为：
，
①恒温条件下，将
和
按物质的量之比
投入到恒容密闭容器中发生反应：
，下列描述能说明达到化学平衡状态的有___________ (填序号)。
A．和的物质的量之比不变 B．容器的压强不再改变
C．
D．断裂3个
键的同时断裂6个
键
②合成氨速率方程为
，其中k为速率常数，根据表中数据分析：
则
___________ ，
___________ 。
③在恒温条件下，向
恒容密闭容器中充入
和
，反应经过
后达到平衡，压强减小了
，则从开始到平衡，
___________ 
后再向里面加入和
各
，正逆反应速率的大小关系为：
___________ (填“>”、“<”或“=”)
。
(1)有一种新的以
载氮体的碳基化学链合成氨的方法，其原理为：①该反应分两步进行：
（Ⅰ）
（Ⅱ）
已知反应（Ⅰ）：反应物总键能比生成物总键能多
；反应（Ⅱ）：正反应活化能比逆反应活化能小，则的②反应
能自发进行的条件为：A．高温 B．低温 C．任何温度
(2)传统的合成氨反应为：
，①恒温条件下，将
和按物质的量之比投入到恒容密闭容器中发生反应：，下列描述能说明达到化学平衡状态的有A．
和的物质的量之比不变 B．容器的压强不再改变C．
D．断裂3个键的同时断裂6个键②合成氨速率方程为
，其中k为速率常数，根据表中数据分析：| 实验 |  |  |  |
| 1 | m | n | q |
| 2 |  | n |  |
| 3 | m |  |  |
③在恒温条件下，向
恒容密闭容器中充入和，反应经过后达到平衡，压强减小了，则从开始到平衡，后再向里面加入和各，正逆反应速率的大小关系为：。
您最近一年使用：0次
4 . 甲醇是一种可再生的清洁能源，二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于实现“碳达峰”、“碳中和”。已知有关
的热化学方程式如下：
Ⅰ．
，
；
Ⅱ．
，
；
Ⅲ．
，
；
Ⅳ．
，
；
请回答下列问题：
(1)
_______ 。
(2)在体积一定的密闭容器中按物质的量比1：2充入CO和，发生上述反应Ⅰ，充分反应达平衡后，如图是平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。
，温度为300℃时，反应Ⅰ的压强平衡常数
_______ 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
②反应Ⅰ达平衡后，下列措施能提高产率的是_______ (填字母)。
A．加入适量一氧化碳 B．升高温度 C．使用高效催化剂 D．增大压强
(3)一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入
和
，发生上述反应Ⅱ，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：_______ 的浓度随时间的变化；
内，
的平均反应速率为_______ 
。
(4)对于反应Ⅲ，其速率方程式为
，
，
，
为速率常数且只与温度有关，则该反应的平衡常数
_______ (用含、的代数式表示)。
已知某温度下，上述反应平衡常数
，在密闭容器中充入一定物质的量的
，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：
此时正、逆反应速率的大小：_______ 。
的热化学方程式如下：Ⅰ．
，；Ⅱ．
，；Ⅲ．
，；Ⅳ．
，；请回答下列问题：
(1)
(2)在体积一定的密闭容器中按物质的量比1：2充入CO和
，发生上述反应Ⅰ，充分反应达平衡后，如图是平衡混合物中的体积分数在不同压强下随温度变化的平衡曲线。
，温度为300℃时，反应Ⅰ的压强平衡常数②反应Ⅰ达平衡后，下列措施能提高
产率的是A．加入适量一氧化碳 B．升高温度 C．使用高效催化剂 D．增大压强
(3)一定温度下，向容积为1L的恒容密闭容器中，充入
和，发生上述反应Ⅱ，测得各物质的物质的量浓度变化如图所示：
内，的平均反应速率为。(4)对于反应Ⅲ，其速率方程式为
，，，为速率常数且只与温度有关，则该反应的平衡常数、的代数式表示)。已知某温度下，上述反应平衡常数
，在密闭容器中充入一定物质的量的，反应到某时刻测得各组分的物质的量如下：| 物质 | |  |  |
| 物质的量/mol | 0.2 | 0.2 | 0.2 |
。
您最近一年使用：0次
5 . 水煤气变换反应
可用于制氢，该反应可分两步完成：
①
②
请回答下列问题：
(1)x=___________ 。
(2)下列有利于提高H2的平衡产率的措施是___________(填字母)。
(3)总反应的催化剂是___________ (填化学式)，测定其属于晶体的方法是___________ ，在其活性温度范围内，反应历程包含吸附(快速的过程)、反应及脱附等过程。随着温度升高，该反应的反应速率先增大后减小，其速率减小的原因与___________ 因素有关(填一条)。
(4)保持压强为1.7MPa，按
进行投料，曲线a、b分别表示不同条件下反应达到平衡，相应物质的分压[如
]如图所示。___________ ，平衡常数___________ 。
②根据图中信息，曲线a中H2的产率比曲线b低的主要原因可能是___________ (用化学方程式表示，不考虑
)。
(5)整个反应过程都是“气-固”反应，有利于气固接触的措施是___________ (填一条)。
可用于制氢，该反应可分两步完成：①
②
请回答下列问题：
(1)x=
(2)下列有利于提高H2的平衡产率的措施是___________(填字母)。
| A．升高温度 | B．保持 一定，增大体系总压 |
| C．向体系中投入一定量的纳米CaO | D．增大 |
(3)总反应的催化剂是
(4)保持压强为1.7MPa，按
进行投料，曲线a、b分别表示不同条件下反应达到平衡，相应物质的分压[如]如图所示。
②根据图中信息，曲线a中H2的产率比曲线b低的主要原因可能是
)。(5)整个反应过程都是“气-固”反应，有利于气固接触的措施是
您最近一年使用：0次
6 . CO2和CH4合成CH3COOH对实现“碳中和”目标具有重要意义。回答下列问题：
(1)25℃时，CH4和CH3COOH的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1和873.7kJ·mol-1，写出CO2和CH4合成CH3COOH(l)的热化学方程式___________ 。
(2)在硫酸酸化的ZrO2催化剂表面发生反应时，涉及多个基元反应，反应经历pathA，pathB两个路径，其能量变化如下图所示。吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS1、TS2、TS3表示过渡态。___________ (填“放出热量”或“吸收热量”)。
②上述基元反应pathA路径中，速率最慢的一步的反应方程式为___________ 。
③pathA和pathB路径相比，___________ 更容易进行。
(3)已知
能自发进行，
，下列说法正确的是___________。
(4)以CuO-ZrO2作催化剂，CO2、CH4投料比为1：1，300℃反应，平衡时CH4转化率为12%，CH3COOH选择性为95%，则CH3COOH的平衡产率为___________ 。(选择性指转化为目标产物的某反应物的质量与发生反应的该反应物的质量之比)
(5)立方ZrO2的晶胞如图，晶胞参数为apm，O2-和Zr4+间的最小距离为___________ pm，晶体密度为___________ g·cm-3。(列出计算式，阿伏加德罗常数的值用
表示)
(1)25℃时，CH4和CH3COOH的燃烧热分别为890.3kJ·mol-1和873.7kJ·mol-1，写出CO2和CH4合成CH3COOH(l)的热化学方程式
(2)在硫酸酸化的ZrO2催化剂表面发生反应时，涉及多个基元反应，反应经历pathA，pathB两个路径，其能量变化如下图所示。吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS1、TS2、TS3表示过渡态。
②上述基元反应pathA路径中，速率最慢的一步的反应方程式为
③pathA和pathB路径相比，
(3)已知
能自发进行， ，下列说法正确的是___________。| A．25℃时，该反应能自发进行 |
| B．降低温度能提高CH4的平衡转化率 |
C． ，反应达平衡状态 |
| D．温度越高反应速率越快 |
(4)以CuO-ZrO2作催化剂，CO2、CH4投料比为1：1，300℃反应，平衡时CH4转化率为12%，CH3COOH选择性为95%，则CH3COOH的平衡产率为
(5)立方ZrO2的晶胞如图，晶胞参数为apm，O2-和Zr4+间的最小距离为
表示)
您最近一年使用：0次
2024-04-21更新
|
182次组卷
|
2卷引用：山西省平遥中学2023-2024学年高三二模考试化学试题
解题方法
7 . 我国化学家研究的一种新型光催化剂(碳纳米点/氮化碳)可以利用太阳光高效实现分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是
| A．碳纳米纳米点和氮化碳均为新型无机非金属材料 |
| B．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应 |
| C．反应Ⅰ和反应Ⅱ均存在O－H键的断裂 |
D．总反应为H2O2  H2+O2 |
您最近一年使用：0次
解题方法
8 . 2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) ΔH 的反应机理如下：
反应I：V2O5(s)＋SO2(g)
V2O4(s)＋SO3(g) ΔH1=+24 kJ·mol－1
反应II：2V2O4(s)＋O2(g) 2V2O5(s) ΔH2=－246 kJ·mol－1
反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是
2SO3(g) ΔH 的反应机理如下：反应I：V2O5(s)＋SO2(g)
V2O4(s)＋SO3(g) ΔH1=+24 kJ·mol－1反应II：2V2O4(s)＋O2(g)
2V2O5(s) ΔH2=－246 kJ·mol－1反应中的能量变化如图，下列说法不正确的是
| A．ΔH=－198kJ·mol－1 | B．反应速率由反应I决定 |
| C．反应II的平衡常数K=c－1(O2) | D．通入过量空气，可提高SO2的平衡转化率 |
您最近一年使用：0次
名校
解题方法
9 . 2022年中国航天在诸多领域实现重大突破。空间站一种处理
的重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。部分技术路线可分为：_______ 。
(2)Sabatier反应
已知：H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol－1、890.3kJ•mol－1，H2O(l)=H2O(g) ΔH = +44kJ•mol－1。
①则反应Ⅰ：CO2(g) +4H2(g)CH4(g) +2H2O(g) 的ΔH =_____ kJ•mol－1。
②科学家研究Sabatier反应，部分历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法中错误的是_______ 。
B．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒
C．·HOCO转化为·CO和·OH的反应ΔH<0
D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
③空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法以提高CO2的转化效率，原因是_______ 。
④在CO2催化加氢制甲烷过程中存在竞争性的反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)，一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min末达到平衡时测得CO2的转化率为50%，CH4与CO的分压之比为1∶4，H2O(g)的分压为p0.则0~5min内，平均反应速率v(H2)= ______ mol•L－1•min－1；反应Ⅱ的平衡常数Kp=______ (Kp是用分压表示的平衡常数，用各组分的分压代替浓度)。
的重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。部分技术路线可分为：
(2)Sabatier反应
已知：H2(g)、CH4(g)的燃烧热分别为285.8kJ•mol－1、890.3kJ•mol－1，H2O(l)=H2O(g) ΔH = +44kJ•mol－1。
①则反应Ⅰ：CO2(g) +4H2(g)
CH4(g) +2H2O(g) 的ΔH =②科学家研究Sabatier反应，部分历程如图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法中错误的是
B．该转化反应的速率取决于Ts1的能垒
C．·HOCO转化为·CO和·OH的反应ΔH<0
D．催化剂能降低反应的活化能，提高反应物的平衡转化率
③空间站的反应器内，通常采用反应器前段加热，后段冷却的方法以提高CO2的转化效率，原因是
④在CO2催化加氢制甲烷过程中存在竞争性的反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g)
CO(g)+ H2O(g)，一定温度下，向10L恒容密闭容器中充入1mol CO2和1mol H2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，5min末达到平衡时测得CO2的转化率为50%，CH4与CO的分压之比为1∶4，H2O(g)的分压为p0.则0~5min内，平均反应速率v(H2)=
您最近一年使用：0次
2024-01-22更新
|
45次组卷
|
2卷引用：山西省晋中市介休市第十中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷
10-11高一下·辽宁大连·期末
名校
解题方法
10 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③
已知：①
②
③
A． |
| B．锡在常温下以灰锡状态存在 |
| C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 |
D．锡制器皿长期处在低于 的环境中，会自行毁坏 |
您最近一年使用：0次
2023-12-18更新
|
109次组卷
|
89卷引用：山西省晋中市平遥县第二中学2019-2020学年高二10月月考化学试题
山西省晋中市平遥县第二中学2019-2020学年高二10月月考化学试题（已下线）2010~2011学年辽宁省瓦房店市高级中学高一下学期期末考试（已下线）2011-2012学年湖北武汉部分重点中学高一下学期期末考试化学题（已下线）2011-2012天津南开中学高二第一学期期中考试理科化学试卷（已下线）2011-2012学年安徽省舒城晓天中学高二下学期质量测试2化学试卷（已下线）2013-2014黑龙江省哈六中学高一下学期期中考试化学试卷（已下线）2014-2015学年广东东莞市第七中学高二上学期第一次月考化学试卷2015-2016学年山西太原五中高二上第一周考理科化学试卷2015-2016学年山东寿光中学高二上10月月考化学试卷2015-2016学年黑龙江哈尔滨附属中学高二上期中化学试卷2016-2017学年河北冀州中学高二上第一次月考化学试卷云南省姚安县第一中学2017-2018学年高二10月月考化学试题江西省南康中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题浙江省嘉兴市第一中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题云南省峨山彝族自治县第一中学2017-2018学年高二上学期11月考试化学试题高中化学人教版 选修四 第一章 化学反应与能量 第三节 化学反应热的计算 化学反应热的计算第一课时（盖斯定律）（已下线）黄金30题系列 高二化学（选修4） 小题好拿分【提升版】【全国百强校】黑龙江省牡丹江市第一高级中学2017-2018学年高一下学期期末考试化学试题【全国校级联考】浙江省金华市十校2017-2018学年高二下学期期末联考化学试题湖南辰溪博雅实验学校2018-2019学年高二8月月考化学试题浙江省宁波市北仑中学2018-2019学年高二上学期期初返校考试化学试题云南省曲靖市会泽县一中2018-2019学年高二上学期第一次半月考化学试题安徽省芜湖市顶峰美术学校2018-2019学年高二上学期第一次月考化学试题陕西省西安市远东第一中学2018-2019学年高二上学期10月月考化学试题吉林省白城市通榆县第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题福建2020届高三化学总复习专题训练——选修四化学反应原理测试福建省泉州第十六中学2019-2020学年高二10月份月考化学试题湖南省长沙市第一中学2019-2020学年高二上学期第一次月考化学试题四川省乐山市2019-2020学年高二上学期期末教学质量检测化学试题海南省海口市海南中学2020届高三下学期第七次月考化学试题海南省海南中学2020届高三下学期第七次月考化学试题（已下线）1.1.3 反应焓变的计算 练习——【高中新教材同步备课】鲁科版高中化学选择性必修1（已下线）第01章 化学反应的热效应（B卷能力提高篇）-2020-2021学年高二化学选择性必修1同步单元AB卷（新教材人教版）吉林省辽源市田家炳高级中学校2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题陕西省汉中市洋县中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题广东省汕头市澄海中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学（选考）试题江西省赣州市南康区南康中学2020-2021学年高二上学期第三次大考化学试题河北省张家口市宣化第一中学2020-2021学年高二上学期1月月考化学试题河北省石家庄市第二十三中学2020-2021学年高一第二学期5月月考化学试题云南省通海县一中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题吉林省长春市十一高中2020-2021学年高一下学期第三学程考试化学试题（已下线）第一节 化学反应与能量变化 （第2课时 热化学方程式 中和热的测定）（备作业）-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列（人教版选修4）（已下线）1.1.2 热化学方程式-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版选修4）（已下线）1.1.2 热化学方程式 燃烧热-2021-2022学年高二化学课后培优练（人教版2019选择性必修1）安徽省合肥新城高升学校2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题江西省九江一中2020-2021学年高二上学期月考化学试题河北省藁城新冀明中学2021-2022学年高二上学期10月月考化学试题内蒙古赤峰市第二中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题广东省珠海市第二中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题河北省衡水市第十四中学（西校区）2021-2022学年高二上学期二调考试化学试题江西省六校2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题四川省遂宁市射洪中学校2021—2022学年高二上学期第三次（12月）月考化学试题宁夏银川市第二中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题河北省石家庄市第二中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题内蒙古包头市第四中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题河南省豫西顶级名校2021-2022学年高二下学期4月联考化学试题第二节 反应热的计算 第1课时 盖斯定律（已下线）第04讲 第一章《化学反应的热效应》单元测试（培优提升）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（人教2019选择性必修1）（已下线）1.2 反应热的计算-同步学习必备知识江西省丰城市第九中学2021-2022学年高二上学期期中考试（日新班）化学试题江西省金溪县第一中学2022-2023年度高二上学期第一次月考化学试题河南省通许县一中2022—2023年高二上学期第一次月考化学试题安徽省芜湖市无为襄安中学2022-2023高二上学期第一次月考化学试题陕西省安康市2022-2023学年高二上学期11月期中化学试题宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题浙江省金华市江南中学等两校2022-2023学年高二上学期12月阶段测试化学试题河南省南乐县第一高级中学2021-2022学年高二上学期9月半月考化学试题广东仲元中学2021-2022学年高二上学期开学检测 化学试题广东省广州大学附属中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题福建省平潭翰英中学2021-2022学年高二上学期第一次月考（选考）化学试题安徽省马鞍山市第二十二中学2022-2023学年高二上学期阶段检测化学试题内蒙古自治区包头市第九中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题广东省广州市第八十六中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题广东华侨中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题安徽省安庆二中2022-2023学年高一下学期5月月考化学试题作业(三) 反应热的计算作业(三) 反应焓变的计算河南省开封市祥符高级中学2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题黑龙江省佳木斯市第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题宁夏回族自治区石嘴山市第三中学2023-2024学年高二9月月考化学试题河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题广东省广州市越秀区第七中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题广东省佛山市顺德区罗定邦中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题广东省深圳市罗湖外语学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题湖南省常德市汉寿县第一中学2023-2024学年高三下学期开学化学试题山西省朔州市怀仁市第九中学高中部2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题云南省腾冲市第八中学2022-2023学年高二下学期第三次月考化学试题黑龙江省方正县高楞高级中学校2023-2024学年高二上学期期中化学试题河北省石家庄卓越中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
