1 . 利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)，可实现汽车尾气无害化处理。一定条件下进行该反应，测得CO的平衡转化率与温度、起始投料比的关系如图所示。下列说法正确的是

A．若m=2，反应达平衡时，NO的转化率为40%，则N2的体积分数为15.4%

B．该反应的

C．投料比：

D．汽车排气管中的催化剂可提高NO的平衡转化率

2 . 重铬酸铵[]可用作媒染剂和有机合成催化剂，具有强氧化性。实验室中将通入重铬酸（）溶液制备的装置如图所示（夹持装置略）。已知：。下列说法错误的是

A．装置X可控制通入的速度且能观察装置Y中是否堵塞

B．仪器a的作用是防止倒吸

C．装置Y中溶液的pH不宜过大，否则会有生成

D．仪器b中装入的试剂为碱石灰，目的是吸收过量的

3 . 工业上通过将与氢气反应，实现碳中和。
(1)已知反应。根据理论计算，在恒压、起始物质的量之比条件下，该反应达平衡时各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为___________，该反应的___________0(填“>”或“<”)。
②图中曲线b、c分别表示的是平衡时___________和___________的物质的量分数变化。
(2)用和合成的反应为，按照相同的物质的量投料，测得在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

①图中的大小关系为___________。
②图中b、c、d点上正反应速率的关系为___________。
②图中a、b、d点上平衡常数的大小关系为___________。
(3)合成二甲醚：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。其中：的选择性。

①温度高于，平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。
②时，起始投入，在催化剂作用下与H₂反应一段时间后，测得平衡转化率为40%，的选择性为50%(图中A点)，达到平衡时反应Ⅱ理论上消耗的物质的量为___________。不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有___________。
③合成二甲醚时较适宜的温度为，其原因是___________。

4 . 某学习小组研究可逆反应，请回答下列问题。
(1)将一定量的和混合气体充入恒容密闭容器中，反应一段时间，能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．容器内气体颜色保持不变

B．单位时间内消耗，同时生成

C．容器内气体的压强不随时间变化

D．容器内气体质量不随时间变化

(2)将玻璃球分别浸泡在甲、乙两个烧杯中，向甲中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以晶体溶于水是___________(填“放热”或“吸热”)过程。

(3)将一定量的充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。

①b点的操作是___________注射器(填“压缩”或“拉伸”)。
②c点与a点相比，___________，___________(填“增大”或“减小”)。
③若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则温度___________(填“>”、“<”或“=”)。
④d点的V(正)___________V(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

5 . 下列平衡移动方向和现象判断正确的是

A．，加水，平衡逆向移动，溶液黄色变浅

B．，加入粉，平衡正向移动，气体颜色变浅

C．，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化

D．，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色

6 . 已知：[Co( H₂O)₆]²⁺呈粉红色，[CoCl₄]^2-呈蓝色，[ZnCl₄]^2- 为无色。现将CoCl₂溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．由实验①可推知正反应为放热反应

B．等物质的量的 [Co( H2O)6]2+和 [CoCl4]2-中σ键数之比为 9:2

C．实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动

D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2->[CoCl4]2-

7 . CO与H₂S按体积比1∶2在容积不变的密闭容器中发生如下反应并达到平衡：。下列说法正确的是

A．通入H2S后，正反应速率逐渐增大

B．升高温度后，CO的浓度增大，表明该反应吸热

C．CO和H2S体积比不变时说明反应达到平衡状态

D．选用合适的催化剂，可提高CO的平衡转化率

9 . 利用含钴废料(主要成分为，还含有少量的铝箔、等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：

已知：萃取的反应原理：。下列说法错误的是

A．“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是

B．“酸溶”反应中做氧化剂

C．“反萃取”中可加入分离出

D．“沉钴”时溶液滴加速率不宜过快，目的是防止生成

10 . 某兴趣小组将过量Cu与溶液充分反应，静置后取上层清液于试管中，将KSCN溶液滴加到清液中，瞬间产生白色沉淀，附近溶液出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。已知：
①(白色)慢反应
②快反应
③是拟卤素，化学性质和氯气相似
下列说法正确的是

A．用KSCN溶液检验时，的存在不会对检验产生干扰

B．局部出现红色主要是因为溶液中的被空气中的氧化成，与KSCN反应生成

C．白色沉淀是，是溶液中与Cu反应生成的

D．红色迅速褪去的原因是振荡试管时与发生反应，从而使平衡逆向移动