2 . 根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	比较CH3COO-和的水解常数	分别测浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH， 后者大于前者	Kh(CH3COO-)<Kh()
B	验证Cl2与H2O的反应存在限度	取两份新制氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉-KI溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色	氯气与水的反应存在限度
C	探究氢离子浓度对(黄色)。(橙红色)相互转化的影响	向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸溶液，黄色变为橙红色	增大c(H+)，转化平衡向生成的方向移动
D	比较AgCl与AgI的溶度积大小	向2mL0.1AgNO3溶液中先滴加4滴0.1KCl溶液，再滴加4滴0.1KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	AgCl转化为AgI，AgI的溶度积小于AgCl的

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 在恒温恒容条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入密闭容器中，发生反应。反应中各组分浓度随时间变化关系如图。下列说法中正确的是

A．前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为 0.04 mol/(L•min)

B．a点，用v(NO2)表示的化学反应速率等于用v(N2O4)表示的化学反应速率

C．a、b、c、d 四个点中，只有b点的化学反应处于平衡态

D．25 min 时，导致平衡移动的原因是升高温度

4 . 环己烯是工业常用的化工原料。工业上通过热铂基催化剂重整将环己烷脱氢制备环己烯，其热化学方程式为 。
(1)几种共价键的键能数据如下：

共价键
键能/	436	413	348	a

则a=_______。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是_______(填字母)。
a．混合气体的密度不随时间变化时说明该反应达到平衡状态
b．平衡后再充入环己烷气体，平衡向右移动
c．加入高效催化剂，单位时间内环己烯的产率可能会增大
d．增大固体催化剂的质量，一定能提高正、逆反应速率
(3)环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性()随温度的变化如图所示：

①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是_______。
②当温度高于600℃时，可能的副产物有_______(任写出其中一种结构简式)。
(4)在873K、100kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，仅发生反应：。
①环己烷的平衡转化率随的增大而_______(填“升高”或“降低”或“不变”)，其原因是_______。
②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则平衡时环己烷的分压为_______kPa(保留2位小数)，该环己烷脱氢反应的压强平衡常数_______kPa(保留2位小数)。[注：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数()，分压=总压×物质的量分数]

5 . 下列叙述不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中小

B．利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热

C．由H2、I2(g)和HI组成的平衡体系，加压后颜色变深

D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置后溶液颜色变浅或褪去

6 . 已知CH₄-CO₂重整制氢的主要反应如下：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
反应Ⅲ：   
下，将的混合气体置于密闭容器中时，在不同温度下重整体系中CH₄和CO₂的平衡转化率如右图所示(T₂＞T₁)。下列说法正确的是

A．由图可知

B．向重整体系中通入适量的H2O(g)，不能减少C(s)的生成

C．选择合适的催化剂可以提高T1时CH4的平衡转化率

D．相对时，温度下和的转化率接近的主要原因是从到反应Ⅱ变化幅度大于反应Ⅲ变化幅度

7 . 实验室以活性炭为催化剂，由CoCl₂·6H₂O制备[Co(NH₃)₆]Cl₃的流程如下。

已知：Co²⁺在pH=9.4时完全沉淀为Co(OH)₂。
下列说法错误的是

A．步骤①中NH4Cl可抑制NH3·H2O电离，防止生成Co(OH)2

B．步骤②中的反应为

C．温度越高，越有利于[Co(NH3)6]Cl3的生成

D．步骤③中加入浓盐酸，降低了[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度

8 . CO₂是一种温室气体，对人类的生存环境产生巨大的影响，将CO₂作为原料转化为有用化学品，对实现碳中和及生态环境保护有着重要意义。
Ⅰ.工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在合成塔中存在如下转化：

(1)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH₃(l)＋CO₂(l)H₂O(l)＋NH₂CONH₂(l)　ΔH=___________ kJ/mol。
Ⅱ.可利用CO₂和CH₄催化制备合成气(CO、H₂)，在一定温度下容积为1 L密闭容器中，充入等物质的量CH₄和CO₂，加入Ni/Al₂O₃使其发生反应：CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)。
(2)制备“合成气”反应历程分两步：

步骤	反应	正反应速率方程	逆反应速率方程
反应①	CH4(g)C(ads)+2H2(g)	v正=k1·c(CH4)	v逆=k2·c2(H2)
反应②	C(ads)+CO2(g)2CO(g)	v正=k3·c(CO2)	v逆=k4·c2(CO)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量图变化如下图所示：

①反应速率快慢比较：反应①___________反应②(填“>”“<”或“=”)，请依据有效碰撞理论微观探析其原因___________。
②一定温度下，反应CH₄(g)＋CO₂(g)2CO(g)＋2H₂(g)的平衡常数K=___________(用k₁、k₂、k₃、k₄表示)。
(3)制备合成气(CO、H₂)过程中发生副反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₂=＋41.0 kJ/mol，在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0，且反应达到平衡状态。反应体系中，随温度变化的关系如图所示：

随着进料比的增加，的值___________(填“增大”、“不变”或“减小”)，其原因是___________。

10 . 含铬化合物在生产生活中有着广泛的用途。利用含铬废液(主要含Cr³⁺、Cl^-、K⁺、等)可制备强氧化剂K₂Cr₂O₇。

已知：pH>6.5时Cr(Ⅵ)主要以的形式存在，pH<6.5时Cr(Ⅵ)主要以的形式存在。
(1)含铬废液中存在Cr³⁺，该微粒的核外电子排布式为___________。
(2)写出调节pH的为12时Cr³⁺被氧化为Cr(Ⅵ)的离子方程式：___________。
(3)加稀硫酸至溶液pH约为1，若“酸化”前不将溶液煮沸，则K₂Cr₂O₇产率明显偏低，原因是___________。
(4)利用K₂Cr₂O₇制备Cr₂O₃。向密闭反应釜中加入1L1mol/L K₂Cr₂O₇溶液，再加入蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)充分反应生成Cr(OH)₃、K₂CO₃和CO₂。焙烧Cr(OH)₃得到Cr₂O₃。理论上需要向反应釜中加入蔗糖的物质的量为___________。
(5)利用K₂Cr₂O₇滴定法测定钢渣(主要含有Fe、Fe₂O₃、FeO及少量惰性杂质)中Fe的含量的方法如下：取钢渣样品0.2500g，加入足量FeCl₃溶液充分反应(Fe₂O₃、FeO及惰性杂质不反应)后过滤，洗涤滤渣。将洗涤液与滤液合并，用0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液20.00mL。计算钢渣中Fe的质量分数_______(写出计算过程，结果保留1位小数)。