2 . 某小组同学探究铁离子与苯酚的反应。
已知：；为紫色配合物。
(1)配制苯酚溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、__________。
(2)中，提供空轨道用以形成配位键的微粒是__________，配位数为__________。
(3)探究铁盐种类和pH对苯酚与显色反应的影响。
查阅资料：
ⅰ．对苯酚与的显色反应无影响；
ⅱ．对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与浓度在一定范围内成正比。
提出猜想：猜想1：对苯酚与的显色反应有影响
猜想2：对苯酚与的显色反应有影响
猜想3：对苯酚与的显色反应有影响
进行实验：
常温下，用盐酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的溶液（）；用硫酸调节pH，配制得到pH分别为a和b的溶液。取4支试管各加入苯酚溶液，按实验1~4分别再加入0.1mL含的试剂，显色10min后用紫外一可见分光光度计测定该溶液的吸光度（本实验条件下，pH改变对水解程度的影响可忽略）。

	序号	含的试剂		吸光度
		溶液	溶液
	1		/	A1
	2		/	A2
	3	/		A3
	4	/		A4

结果讨论：实验结果为
①根据实验结果，小组同学认为此结果不足以证明猜想3成立的理由是__________________。
②为进一步验证猜想，小组同学设计了实验5和6，补充下表中试剂M为__________________。（限选试剂：NaCl溶液、溶液、NaCl固体、固体）。

	序号	含的试剂		再加入的试剂	吸光度
		溶液	溶液
	5	/		NaCl固体	A5
	6		/	试剂M	A6

③根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想1不成立，猜想2成立，且对苯酚与的显色反应起抑制作用，得出此结论的依据是：、A1__________A6（填“>”“<”或者“=”）。
④根据实验1~6的结果，小组同学得出猜想3成立，且对与苯酚的显色反应有抑制作用，从化学平衡角度解释其原因是______________________________。
(4)通过以上实验结论分析：与苯酚相比，对羟基苯甲酸（）与溶液发生显色反应__________（填“容易”或“更难”）。
(5)实验室中常用某些配合物的性质进行物质的检验，请举一例子并说明现象____________。

3 . 尿素[CO(NH₂)₂]是一种重要的氮肥。工业上以CO₂和NH₃为原料合成尿素，在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：2NH₃(g)+CO₂(g)H₂NCOONH₄(s)(氨基甲酸铵)     ΔH₁=-272
反应Ⅱ：H₂NCOONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)     ΔH₂=
总反应Ⅲ：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)     ∆H₃
(1)CO₂的电子式为___________；1mol CO(NH₂)₂中含有___________molπ键。
(2)反应Ⅰ的熵变ΔS___________填“”“”或“”，反应Ⅲ的H₃=___________。
(3)下列关于尿素合成的说法正确的是___________。

A．及时分离出尿素可促使反应Ⅱ向正反应方向移动

B．从合成塔出来的混合气体分离出水蒸气后可以循环使用

C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应Ⅲ的反应速率

D．保持压强不变，降低氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]可提高反应Ⅰ中NH3的平衡转化率

4 . 某化学小组研究草酸(H₂C₂O₄)及其盐的性质。
(1)已知：，
①将等物质的量浓度、等体积的H₂C₂O₄溶液与KOH溶液混合，反应的离子方程式是_______。
②向①中继续加入KOH溶液至恰好完全反应，得到K₂C₂O₄溶液。下列关系正确的是_______ (填字母)。
a．
b．
c．
(2)中碳元素的化合价是+3 价，推测其有还原性。文献表明：相同条件下，的还原性强于 Fe²⁺。为验证此结论，小组同学完成了如下实验：向10 mL0.5 mol·L⁻¹FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol·L⁻¹K₂C₂O₄溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
资料：三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O]为翠绿色晶体，，。
取少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，继续加入硫酸，溶液变红。用平衡移动原理解释溶液变红的原因是_______。

5 . 反应SO₂(g)＋NO₂(g) SO₃(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2 mol·L^-1的SO₂(g)和NO₂(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO₂(g)的转化率为50%。则在该温度下：
(1)该反应达到平衡状态的标志是___________
A．SO₃(g)的生成速率等于SO₂(g)的消耗速率
B．混合物的物质的量不再发生变化
C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
D．混合气体的压强不再发生变化
E．各组分的物质的量分数不再发生变化
(2)此反应在该温度下的平衡常数为___________。
(3)在上述温度下，若SO₂(g)的初始浓度增大到3 mol·L^-1，NO₂(g)的初始浓度仍为2 mol·L^-1，达到化学平衡状态时，计算下列各物质的平衡浓度及SO₂和NO₂的平衡转化率。
①c(SO₃) =___________ mol·L^-1，c(SO₂)=___________ mol·L^-1。
②SO₂的转化率为___________， NO₂的转化率为___________。
(4)反应SO₂(g)+NO₂(g) NO(g)+SO₃(g)在一定条件下建立平衡，再加入一定量的O₂，下列说法正确的是 ___________ 。
①平衡左移，容器内压强不一定增大  ②平衡右移，平衡时容器内压强不一定增大  ③平衡不一定移动，容器内压强一定增大  ④平衡右移，SO₂转化率提高

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

6 . 由键构建键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用苯基甘氨酸中的键在作用下构建键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如图。

已知：i．
ii．
(1)的反应类型是___________。
(2)B具有碱性，转化为的反应中，使过量可以提高的平衡转化率，的作用是___________(写出一条即可)。
(3)C转化为的化学方程式为___________。
(4)转化为的化学方程式为___________；生成的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：___________。
(5)已知：
i.
ii．
①D和在作用下得到的4步反应如图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出结构简式：中间产物1___________，中间产物3___________。

②D和转化成的过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的的物质的量之比为___________。

9 . 石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，需要将其回收处理并利用。
(1)热分解法：       ，工业上，通常在等温、等用条件下将与Ar的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向反应器中通入Ar，的平衡转化率会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)氧化法：       
已知：       
       
无催化剂条件下，混合加热与，探究相同时间内(g)产率影响因素。
①用氧化法处理，若生成1mol (g)，放出热量为___________kJ。
②其他条件相同时，产率随温度的变化如图所示。随着温度升高，(g)产率先增大后减小，原因是___________。

③其他条件相同时，(g)产率随值的变化如图所示。值过高不利于提高(g)产率，可能的原因是___________。

(3)微电池法：利用电化学原理去除天然气中的，装置如图所示，总反应是：。

①写出负极的电极反应式___________。
②一段时间后，单位时间内的去除率降低，其可能的原因是___________。
(4)硫酸钙吸收法：如图为反应体系在不同温度、不同物质的量比的物相变化图。

①用斜线在图中画出可以完全转化并且有CaO生成的区域___________。
②若不通入，简述随温度升高分解的规律___________。