1 . 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是

研究 目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 已知反应：2NO₂(红棕色)N₂O₄(无色) △H<0，将一定量的NO₂充入注射器后封口，如图是在拉伸或压缩注射器的过程中混合气体透光率随时间的变化气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是

A．b点的操作为拉伸注射器

B．c点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)减小

C．d点平衡逆向移动

D．若容器绝热，则平衡常数Ka<Kc

4 . 合成氨反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)     ΔH<0。图1表示在2L恒容密闭容器中NH₃的物质的量浓度随时间的变化曲线。图2表示在其他条件不变时，平衡时NH₃的体积分数随起始时H₂的物质的量的变化曲线。下列说法正确的是

A．图1中，10min末H2的消耗速率v(H2)=0.045mol/(L·min)

B．图1中，其他条件不变，第11min迅速压缩容器体积为1L，则c(NH3)－t曲线变化为a

C．图2中，反应物N2的平衡转化率：b>a>c

D．图2中，T1、T2表示温度，则T1>T2

5 . Ⅰ.工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度
		500℃	700℃	800℃
①	K1	2.5	0.34	0.15
②	K2	1	1.7	2.52
③	K3

请回答下列问题：
(1)反应①是___________(填“吸热”或“放热”)反应
(2)据反应①与反应②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系，则K₃=___________(用K₁、K₂表示)
(3)某温度下反应①式中各物质的平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________。
(4)若500℃时，在2L密闭容器中加入2molH₂和amolCO₂进行②的反应，反应5min后达到平衡，平衡时CO₂的转化率为40%，求a=___________mol，用H₂表示该反应达到平衡时的平均反应速率v(H₂)=___________，平衡时CO在混合气体中的体积分数为___________。
Ⅱ.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：
(5)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
       
①图像中T₁和T₂的关系是：T₁___________T₂(填“>”、“<”或“=”)。
②a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的点是：___________。
③图像中最高点b对应的起始时投入的H₂和N₂的物质的量之比为：___________。
④合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是___________。(答出一条即可)
(6)在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应(此时容器内总压为200kPa)，各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。
   
t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持不变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。

6 . 下列叙述与对应的图示相符合的是

A．图1为反应过程中的能量变化图，利用勒夏特列原理能解释工业上选择左右合成氨比室温更有利

B．图2为在绝热恒容密闭容器中通入和，反应的图，由图可知该反应为放热反应

C．图3为合成氨反应中，保持其他条件不变，起始时用量、反应温度对反应的影响图，则图中温度，、、三点均处于平衡状态，反应物的平衡转化率：

D．图4为反应平衡时的体积分数与反应压强的关系图，则点：

7 . 在一定条件下，对于反应，C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反应的判断正确的是

A．

B．

C．

D．

8 . 反应mA(g)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。下列叙述中正确的是

A．达到平衡后，加入催化剂则C%增大

B．化学方程式中n＜e+f

C．达到平衡后，若升温，平衡左移

D．达到平衡后，增加的量有利于平衡向右移动

10 . 二甲醚(CH₃OCH₃)常用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，易燃烧。 回答下列问题：
(1)25 ℃、101 kPa时，92g气态二甲醚完全燃烧生成CO₂(g)、H₂O(l)放出 2912 kJ热量，则表示气态二甲醚燃烧热的热化学方程式为___________。当 CH₃OCH₃(g)完全燃烧生成 CO₂(g)、H₂O(l)放出 728 kJ热量时，转移的电子数为___________(用N_A 表示阿伏加德罗常数的值)。
(2)已知 H₂(g)和CO(g)的燃烧热 △H 分别是
则反应
的反应热△H =___________
。
(3)在 2 L 的恒容密闭容器中，充入 6 mol H₂ 和2 mol CO₂合成二甲醚，其反应为
，在不同温度下，5min时，水蒸气的体积分数如图所示。

①该反应的 △H=___________0(填“>”“<”或“=”)。
②A 点 CO₂的逆反应速率___________(填“>”“<”或“=”)B点 CO₂ 的逆反应速率；A点对应温度下，0 ~ 5 min 内，平均反应速率=____________。
③B点的平衡常数___________(填“>”“<”或“=”)C点的平衡常数。