2023高三·全国·专题练习
解题方法
1 . 分别测浓度均为
的
和
溶液的
，后者大于前者，可知
。( )
的和溶液的，后者大于前者，可知。( )
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名校
2 . 常温下，
的溶液A中含有
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
中的四种，且溶液中各离子的浓度均为0.1
。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是
的溶液A中含有、、、、、、、、、、中的四种，且溶液中各离子的浓度均为0.1。现取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。下列有关说法正确的是
| A．溶液A中一定含有、、、 |
B．若实验消耗 14.4g，则生成气体丁的体积为3.36L |
C．沉淀乙中一定有 ，可能有 |
| D．溶液A中一定没有，但是无法确定是否含有 |
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2023-02-08更新
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241次组卷
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17卷引用：河南省豫南豫北名校2018届高三精英联赛化学试题1
河南省豫南豫北名校2018届高三精英联赛化学试题1江西省莲塘一中、临川二中2018届高三上学期第一次联考化学试题（已下线）黄金30题系列 高三化学 小题易丢分陕西省陕师大附中2018届高三第五次月考化学试题河南省南阳市第一中学校2018届高三第七次考试理综化学试题河北省定州中学2018届高三（承智班）下学期开学考试化学试题河南省豫南豫北名校2018届高三精英联赛化学试题2西藏自治区拉萨中学2018届高三第六次月考理综化学试题湖南省新高考联盟2021届高三下学期3月提升检测化学（A）试题安徽省名校2020-2021学年高二下学期5月第二次联考化学试题陕西省西安中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题福建省龙岩第一中学2021-2022学年高三上学期第三次月考化学试题（已下线）三轮冲刺卷1-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（辽宁专用）湖南省常德市第一中学 2023届高三7月摸底考试化学试题（已下线）易错点03 离子反应-备战2023年高考化学考试易错题（已下线）学科特色6 离子推断湖南省永州市祁阳县第四中学2023-2024学年高三上学期第三次段考化学试题
名校
3 . 已知
是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中
与
(X为
或
)的关系如图所示。下列说法错误的是
是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与(X为或)的关系如图所示。下列说法错误的是A． 表示 与的变化曲线 |
B． 的数量级为 |
C．a、b两点的溶液中均存在： |
D．c点的溶液中： |
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2023高三·全国·专题练习
4 . 叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是
A．0.01 HN3溶液的pH＝2 |
| B．HN3溶液的pH随温度升高而减小 |
| C．NaN3的电离方程式：NaN3=Na++3N－ |
D．0.01NaN3溶液中：c(H+)+c(Na+)＝c（ ）+c(HN3) |
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5 . 周期表中ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似；工业上以氯化镁为原料制取金属镁；CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出
。硫酸钡用于制造钡盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。
用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等。下列说法正确的是
。硫酸钡用于制造钡盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。用作供氧剂、氧化剂、漂白剂、消毒剂等。下列说法正确的是| A．实验测得氯化铍的水溶液能导电，说明氯化铍是离子化合物 |
B．反应 能自发进行，说明该反应的 |
C．向含有酚酞的 溶液中加入少量 固体，溶液红色变浅，说明溶液显酸性 |
D．反应 达平衡后，压缩容器体积，反应达新平衡时， 不变，说明平衡没有移动 |
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名校
解题方法
6 . 常温下，用
盐酸滴定25.00mL
溶液，所得溶液pH、和
的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
盐酸滴定25.00mL溶液，所得溶液pH、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是A．曲线①代表 ，曲线②代表 |
| B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于25mL |
C．的电离常数的数量级为 |
D．a点溶液中存在 |
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2022-11-05更新
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1120次组卷
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5卷引用：河南省南阳市2022-2023学年高三上学期期中质量评估化学试题
河南省南阳市2022-2023学年高三上学期期中质量评估化学试题（已下线）模拟卷03-2023年高三化学对接新高考全真模拟试卷（云南，安徽，黑龙江，山西，吉林五省通用）（已下线）安徽省、云南省、吉林省、黑龙江省2023届高三2月适应性测试平行卷河南省南阳市2022-2023学年高三上学期11月期中考试化学试题宁夏六盘山高级中学2023-2024学年高三一模考试化学试题
7 . 元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为____ 、____ 、____ 。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。
中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出该反应的离子方程式：____ 。
(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：____ 。
(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。
①取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+____ Br- (填“＞”或“＜”)。
②若在400mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入标准状况下672mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈____ 色，写出该反应的离子方程式____ 。
(1)向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。
中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出该反应的离子方程式：(3)常温下，氰化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：
(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化Br-，也能氧化Fe2+。
①取10mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+
②若在400mL0.1mol/LFeBr2溶液中通入标准状况下672mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈
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8 . 钪(Sc)及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。钛铁矿中含有TiO2、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2和Sc元素，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如图：
下表列出了相关金属离子(离子浓度约0. 01 mol·L-1)在室温下生成氢氧化物沉淀的pH。
回答下列问题：
(1)为了提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_______ (任写一点)。
(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是_______ 。
(3)“洗钛”时H2O2的作用之一是其与 TiO2+反应生成[TiO(H2O2)]2+，该离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为_______ 。 ，H2O2还起到的作用是_______ 。
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3+、TiO2+、Fe3+浓度均约为0.01 mol·L-1，再用氨水调节溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全(当离子浓度低于10-5mol· L-1时可认为沉淀完全)，而Sc3+不沉淀，则调pH应控制的范围是_______ 。{已知室温下Ksp[Sc(OH)3]=1. 25 × 10-33，lg2≈0. 3，忽略溶液体积变化}
(5)用草酸沉钪时，求在25℃、pH=2的草酸溶液中
=_______ ，写出“沉钪”的离子方程式：_______ 。(已知25℃时，H2C2O4的Ka1=5.0 ×10-2，Ka2=5. 4×10-5)
下表列出了相关金属离子(离子浓度约0. 01 mol·L-1)在室温下生成氢氧化物沉淀的pH。
| 氢氧化物 | TiO2+ | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 开始沉淀的pH | 1.2 | 2.1 | 6.5 |
| 沉淀完全的pH | 2.8 | 3.3 | 9.7 |
(1)为了提高“酸浸”的速率，可采取的措施有
(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是
(3)“洗钛”时H2O2的作用之一是其与 TiO2+反应生成[TiO(H2O2)]2+，该离子为橘黄色的稳定离子，Ti的化合价为
(4)“酸溶”后滤液中存在的金属阳离子Sc3+、TiO2+、Fe3+浓度均约为0.01 mol·L-1，再用氨水调节溶液pH使TiO2+、Fe3+沉淀完全(当离子浓度低于10-5mol· L-1时可认为沉淀完全)，而Sc3+不沉淀，则调pH应控制的范围是
(5)用草酸沉钪时，求在25℃、pH=2的草酸溶液中
=
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名校
9 . 已知部分弱酸的电离平衡常数如表，根据表中数据回答下列问题。
(1)已知某浓度的
水溶液
，原因是_______ (用离子方程式表示)，的溶液中，由水电离出的
浓度为_______ 。
(2)同浓度
这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是_______ ；溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______ 。
(3)体积相同、
相同的三种酸溶液a.
；b.
；c.
分别与同浓度的
溶液完全中和，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_______ 。
| 弱酸 | | |  |
电离平衡常 |  |  |  |
水溶液，原因是的溶液中，由水电离出的浓度为(2)同浓度
这4种溶液中碱性由强到弱的顺序是溶液中各离子浓度由大到小的顺序是(3)体积相同、
相同的三种酸溶液a.；b.；c.分别与同浓度的溶液完全中和，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)
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2022-04-04更新
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79次组卷
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2卷引用：新疆乌鲁木齐市第四中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
10 . 实验室以碳酸锰矿(含MnCO3及少量Fe、Al、Si等氧化物)为原料制高纯MnCO3和MnO2的流程如下：
(1)焙烧时的温度为300～500℃，写出焙烧时MnCO3所发生反应的化学方程式：______ 。
(2)焙烧前需测定碳酸锰矿中MnCO3的含量，测定过程如下：称取0.2000g碳酸锰矿粉于锥形瓶中，加入15mL磷酸，加热并不断摇动至矿粉溶解，加入NH4NO3将溶液中的Mn2+转化为Mn(PO4)
，待冷却至室温后，加入40mL蒸馏水，滴加2滴N苯代邻胺基苯甲酸作指示剂，用0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点[滴定过程中Mn(PO4)与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+]，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。计算碳酸锰矿中MnCO3的含量___________ (写出计算过程)。
(3)将过滤后所得溶液净化后可得MnSO4溶液。
①将净化后MnSO4溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀剂可以使用Na2CO3溶液、NH4HCO3溶液或NH4HCO3与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH4HCO3与氨水的混合溶液。
a.不使用Na2CO3溶液的原因是___________ 。
b.不使用NH4HCO3溶液的原因是___________ 。
②已知MnSO4可发生如下反应：MnSO4+K2S2O8+4NaOH=MnO2↓+K2SO4+2Na2SO4+2H2O，MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO2的含量{
}与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将20mL 1.0mol·L-1的MnSO4溶液和20mL 1.0mol·L-1的K2S2O8溶液混合，___________ ，得到纯净的MnO2(实验中可使用的试剂是1.0mol·L-1 NaOH溶液、1.0mol·L-1 H2SO4溶液、1.0mol·L-1 BaCl2溶液)。
(1)焙烧时的温度为300～500℃，写出焙烧时MnCO3所发生反应的化学方程式：
(2)焙烧前需测定碳酸锰矿中MnCO3的含量，测定过程如下：称取0.2000g碳酸锰矿粉于锥形瓶中，加入15mL磷酸，加热并不断摇动至矿粉溶解，加入NH4NO3将溶液中的Mn2+转化为Mn(PO4)
，待冷却至室温后，加入40mL蒸馏水，滴加2滴N苯代邻胺基苯甲酸作指示剂，用0.02000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点[滴定过程中Mn(PO4)与Fe2+反应生成Mn2+和Fe3+]，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液30.00mL。计算碳酸锰矿中MnCO3的含量(3)将过滤后所得溶液净化后可得MnSO4溶液。
①将净化后MnSO4溶液置于如图所示三颈烧瓶中，控制一定的温度，将沉淀剂滴加到烧瓶中，充分反应后过滤、洗涤、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀剂可以使用Na2CO3溶液、NH4HCO3溶液或NH4HCO3与氨水的混合溶液。实验小组经过比较后使用的是NH4HCO3与氨水的混合溶液。
a.不使用Na2CO3溶液的原因是
b.不使用NH4HCO3溶液的原因是
②已知MnSO4可发生如下反应：MnSO4+K2S2O8+4NaOH=MnO2↓+K2SO4+2Na2SO4+2H2O，MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO2的含量{
}与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将20mL 1.0mol·L-1的MnSO4溶液和20mL 1.0mol·L-1的K2S2O8溶液混合，
您最近一年使用：0次
2022-03-29更新
|
818次组卷
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4卷引用：江苏省2022届高三下学期3月第一次调研测试化学试题
江苏省2022届高三下学期3月第一次调研测试化学试题（已下线）化学-2022年高考押题预测卷03（福建卷）江苏省苏州市重点中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题江苏省南京市中华中学2022-2023学年高三上学期期末考试化学试题
