1 . 下列实验不能达到预期目的是（       ）

序号	实验操作	实验目的
A	Cl2、Br2分别与H2反应	比较氯、溴的非金属性强弱
B	MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3	比较镁、铝的金属性强弱
C	测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的酸性	比较碳、硫的非金属性强弱
D	Fe、Cu分别与浓硝酸反应	比较铁、铜的金属性强弱

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 某实验小组研究 FeCl₃溶液与 Na₂SO₃溶液之间的反应，进行如下实验探究

	编号	实验试剂及用量	开始混合时现象	30min时	3天后
	I	取1.0mol/LNa2SO3溶液2mL 滴加1.0mol/L FeCl3溶液2滴	溶液立即变为红褐色，比II中略浅	与开始混合时一致	溶液呈黄绿色
	II	取1.0mol/L FeCl3溶液2mL 滴加1.0mol/L Na2SO3溶液2滴	溶液立即变为红褐色	红褐色明显变浅	溶液呈黄绿色

（1）配制 FeCl₃溶液时，先将 FeCl₃溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说 明浓盐酸的作用：______。
（2）甲同学认为，上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验 I中红褐色比 II 中略浅的原因是______。
（3）乙同学认为实验 II 可能发生了氧化还原反应，为了探究反应的产物做了实验 III和生成物检验。

	编号	实验操作及现象
	III	闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转

① 取少量 Na₂SO₃溶液电极附近的混合液，加入______，产生白色沉淀，证明产生了 SO₄^2-。
② 该同学又设计实验探究另一电极的产物，取少量FeCl₃溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生____________________，证明产生了Fe²⁺。
（4）实验 III 发生反应的方程式是______。
（5）实验小组查阅资料：溶液中 Fe³⁺、 SO₃^2-、OH^-三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

从反应速率和化学平衡两个角度解释实验 I、II 现象背后的原因可能是：______。

3 . 下列实验装置不能达到实验目的的是   

A．用装置除去乙烯中的少量酸性气体

B．用装置完成实验室制取乙酸乙酯

C．用装置证明温度对化学平衡的影响

D．用装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

4 . 高氯酸铵(NH₄ClO₄)常作火箭发射的推进剂，实验室用NaClO₄、NH₄Cl等原料制取(部分物质的溶解度如图1、图2)，其实验流程如图3：

（1）反应器中发生反应的基本反应类型是_____。
（2）上述流程中由粗产品获得纯净高氯酸铵的方法为_____。
（3）洗涤粗产品时，宜用_____(填“0℃冷水”或“80°C热水”)洗涤。
（4）已知NH₄ClO₄在400℃时开始分解为N₂、Cl₂、O₂、H₂O。某课题组设计实验探究NH₄ClO₄的分解产物(假设装置内药品均足量，部分夹持装置已省略)
实验开始前，已用CO₂气体将整套实验装置中空气排尽；焦性没食子酸溶液用于吸收氧气。

①写出高氯酸铵分解的化学方程式_____。
②为了验证上述产物，按气流从左至右，装置的连接顺序为A→_____(填装置对应的字母)，证明氧气存在的实验现象为_____。
③若装置E硬质玻璃管中的Cu粉换成Mg粉，向得到的产物中滴加蒸馏水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。滴加蒸馏水发生反应的化学方程式为_____。

5 . 溴化亚铁（FeBr₂）是一种常用的催化剂，易潮解变质，800℃以上可升华。高温时溴化铁（FeBr₃）迅速分解成溴化亚铁。某学习小组用如图所示装置制备溴化亚铁，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得溴化氢气体，但反应过程中圆底烧瓶中的溶液变为橙黄色。下列说法错误的是

A．该实验体现了浓磷酸的难挥发性

B．实验结束，关闭热源，仍需继续通入氮气一段时间

C．若用浓硫酸代替浓磷酸，则会导致产品的纯度降低

D．碱石灰既可吸收未反应的溴化氢，又可防止空气中的水蒸气进入

6 . 甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广瓶内水面的变化情况:

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的,乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的，下列对这两种现象解释合理的是________
A.甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完
B.甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内
C.乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
D.乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出
（3）在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①__________,②__________,

7 . 装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法不正确的是

A．选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面

B．甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气

C．用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声

D．三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好

8 . 下列装置或操作能达到目的的是

A．装置用于测定生成氢气的速率

B．装置依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

C．装置依据U形管两边液面的高低判断钠和水反应的热效应

D．装置依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

9 . 乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。下列说法错误的是

A．①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下

B．实验过程中铜丝会出现红黑交替变化

C．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③

D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。

10 . 利用如图所示装置不能完成对应实验的是（       ）

A．图甲可以用来制备Fe(OH)3胶体

B．图乙可以用来证明酸性强弱顺序：H2SO4>H2CO3>H2SiO3

C．图丙可以通过点燃肥皂泡来检验是否有氢气气体生成

D．图丁可以用陶瓷坩埚加热融化NaOH固体