解题方法
1 . 影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。
(1)实验一:取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。
试回答:
①实验1、2研究的是_______________ 对H2O2分解速率的影响。
②实验2、3的目的是_____________________________________________________ 。
(2)实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显但不久突然褪色,反应速率明显加快。
①针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是_____________________ 的影响。
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是___________ 。
A、硫酸钾B、硫酸锰C、水D、氯化锰
(3)实验三:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察________________________________ ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理,其理由是______________________________ 。
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是_______________________________________________ 。
(1)实验一:取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示。
序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
温度/℃ | 催化剂 | |||
1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
3 | 20 | MnO2 | ||
4 | 20 | 无 |
试回答:
①实验1、2研究的是
②实验2、3的目的是
(2)实验二:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时,发现开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显但不久突然褪色,反应速率明显加快。
①针对上述实验现象,某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应,导致溶液温度升高,反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看,你的猜想还可能是
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂最合理的是
A、硫酸钾B、硫酸锰C、水D、氯化锰
(3)实验三:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察
②定量分析:如图乙所示,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是
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解题方法
2 . 如图为铜与稀硝酸反应的有关性质实验(洗耳球:一种橡胶为材质的工具仪器,可挤压)。
实验步骤如下:
①按照如图装置连接好仪器,关闭所有止水夹。检查装置的气密性。
②在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液。在装置C的U形管中加入4.0mol·L-1的硝酸,排除U形管左端管内空气。
③塞紧连接铜丝的胶塞,打开止水夹K1,反应进行一段时间。
④进行适当的操作,使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中,气体变为红棕色。气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题:
(1)装置C中发生反应的离子方程式为__ 。反应后的溶液呈蓝色,其原因是铜离子和水分子形成了水合铜离子,1mol水合铜离子中含有σ键数目为12NA,该水合铜离子的化学式为__ 。
(2)装置A上面的导管口末端也可以连接__ 来代替干燥管,实现同样作用。
(3)加入稀硝酸,排除U形管左端管内空气的操作是__ 。
(4)步骤④中“使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中”的操作是打开止水夹__ (填写序号),并用洗耳球在U形管右端导管口挤压空气进入。
(5)步骤④中使“气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应”的操作是__ ,尾气中主要含有NO2和空气,与NaOH溶液反应只生成一种盐,则离子方程式为有__ 。
(6)某同学发现,本实验结束后硝酸还有很多剩余,请你改进实验,使能达到预期实验目的,反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少,你的改进是__ 。
实验步骤如下:
①按照如图装置连接好仪器,关闭所有止水夹。检查装置的气密性。
②在装置A中的烧杯中加入30%的氢氧化钠溶液。在装置C的U形管中加入4.0mol·L-1的硝酸,排除U形管左端管内空气。
③塞紧连接铜丝的胶塞,打开止水夹K1,反应进行一段时间。
④进行适当的操作,使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中,气体变为红棕色。气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题:
(1)装置C中发生反应的离子方程式为
(2)装置A上面的导管口末端也可以连接
(3)加入稀硝酸,排除U形管左端管内空气的操作是
(4)步骤④中“使装置C中产生的气体进入装置B的广口瓶中”的操作是打开止水夹
(5)步骤④中使“气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应”的操作是
(6)某同学发现,本实验结束后硝酸还有很多剩余,请你改进实验,使能达到预期实验目的,反应结束后硝酸的剩余量尽可能较少,你的改进是
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2020-07-10更新
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182次组卷
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2卷引用:山东省泰安市肥城市2020届高三适应性训练(二)化学试题
名校
解题方法
3 . 下列装置或操作能达到实验目的的是
A.用甲所示的装置测量NH3的体积 |
B.用乙所示的装置灼烧Fe(OH)3固体 |
C.用丙所示的装置验证生石灰与水反应放热 |
D.用丁所示的装置制取少量乙酸乙酯 |
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2020-07-03更新
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107次组卷
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2卷引用:江苏省扬州市2019-2020学年高一下学期期末调研化学试题
4 . 某化学小组同学探究在实验室中检验的干扰因素。
(1)检验溶液中是否含有 时先用过量盐酸将溶液酸化,其目的是排除_______________ 、、Ag+等离子可能造成的干扰。
(2)为了验证盐酸能否排除的干扰,该小组同学进行了如下实验:
Ⅰ.量取一定体积的浓盐酸(盛放浓盐酸试剂瓶的标签中部分信息如下图),稀释,配制成 5 mol/L 的稀盐酸。
Ⅱ.甲同学取 0.3 g 未变质的 Na2SO3 固体,向其中加入上述 5mol/L 稀盐酸至过量,产生大量气泡。充分振荡后滴加 4 滴BaCl2溶液,迅速产生白色浑浊,产生白色浑浊的原因可能是:
①______________ 。
②盐酸中含有 Fe3+,实验证实含有 Fe3+的方案是:___________________ ,用离子方程式解释由 Fe3+产生白色浑浊的原因:__________ 。
(3)乙同学提出,检验时能否用硝酸酸化来排除的干扰,丙同学认为不可行,理由是(用离子方程式表示)____________________________ ,继续实验:称取 5 份 0.3 g 未变质的Na2SO3固体,分别向其中加入 10 mL 不同浓度的硝酸, 振荡;再滴加 4 滴BaCl2 溶液,观察并记录实验现象如下表。
依据上述实验得出的结论是:________________ 。
(4)丙同学查阅资料后提出:Cl-的存在也会对 的检验产生干扰。在 Cl-催化作用下,稀硝酸可将氧化为 。为证明上述观点,设计如下实验,请将实验ⅱ的操作补充完整。
(1)检验溶液中是否含有 时先用过量盐酸将溶液酸化,其目的是排除
(2)为了验证盐酸能否排除的干扰,该小组同学进行了如下实验:
Ⅰ.量取一定体积的浓盐酸(盛放浓盐酸试剂瓶的标签中部分信息如下图),稀释,配制成 5 mol/L 的稀盐酸。
Ⅱ.甲同学取 0.3 g 未变质的 Na2SO3 固体,向其中加入上述 5mol/L 稀盐酸至过量,产生大量气泡。充分振荡后滴加 4 滴BaCl2溶液,迅速产生白色浑浊,产生白色浑浊的原因可能是:
①
②盐酸中含有 Fe3+,实验证实含有 Fe3+的方案是:
(3)乙同学提出,检验时能否用硝酸酸化来排除的干扰,丙同学认为不可行,理由是(用离子方程式表示)
硝酸浓度(mol/L) | 滴加氯化钡溶液之前现象 | 滴加氯化钡溶液之后现象 |
15.0(浓硝酸) | 产生大量红棕色气体,溶液呈黄色 | 立即产生大量白色沉淀 |
7.5 | 产生大量红棕色气体,溶液呈淡黄色 | 立即产生大量白色沉淀 |
4.8 | 产生少量无色、刺激性气味气体,溶液无色 | 开始无现象,约 60 min 后溶液开始变浑浊 |
2.0 | 产生少量无色、刺激性气味气体,溶液无色 | 开始无现象,约 70 min 后溶液开始变浑浊 |
0.5 | 产生少量无色、刺激性气味气体,溶液无色 | 开始无现象,约 120 min 后溶液开始变浑浊 |
(4)丙同学查阅资料后提出:Cl-的存在也会对 的检验产生干扰。在 Cl-催化作用下,稀硝酸可将氧化为 。为证明上述观点,设计如下实验,请将实验ⅱ的操作补充完整。
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
ⅰ | 将 0.3 g Na2SO3和 0.3 g NaCl 固体混合,加入 10 mL 2.0mol/L 的稀硝酸,振荡后,再滴加 4 滴 BaCl2溶液。 | 立即产生大量白色沉淀。 |
ⅱ | 放置两小时后溶液未变浑浊。 |
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5 . 用下列实验装置进行相应的实验,能达到实验目的的是
A.图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 |
B.图II用于除去Cl2中含有的少量HCl |
C.图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2 |
D.图IV用于检查碱式滴定管是否漏液 |
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解题方法
6 . 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如图所示的装置(图中夹持装置均已去)。
实验操作:
①检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如上图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题:
(1)检验氢气纯度的目的是______________________________________ 。
(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是________ ,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是_________ ,C瓶内气体的成分是____________ 。
(3)在步骤③中,先加热铁触媒的原因是________________________ 。反应管E中发生反应的化学方程式是_____________________________________
实验操作:
①检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗中注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,A中有氢气产生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
②关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如上图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。
③用酒精灯加热反应管E,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时,打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题:
(1)检验氢气纯度的目的是
(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是
(3)在步骤③中,先加热铁触媒的原因是
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15-16高一上·江西九江·阶段练习
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7 . 化学兴趣小组设定以下实验方案,测定某已变质为碳酸钠的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。
方案一:称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为:________________________
(2)实验中需加热至恒重的目的是:________________________ -
方案二:称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为_________________
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是___________________________________
方案三:按如图装置进行实验:
(1)B装置内所盛试剂是_____________ ;D装置的作用是________________ ;分液漏斗中_______ (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.9g样品,实验后测得C装置增重8.8g,则样品中NaHCO3的质量分数为________________ 。
(3)此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是:___________________________
方案一:称取一定质量样品,置于坩埚中加热至恒重,冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)坩埚中发生反应的化学方程式为:
(2)实验中需加热至恒重的目的是:
方案二:称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是
方案三:按如图装置进行实验:
(1)B装置内所盛试剂是
(2)实验前称取17.9g样品,实验后测得C装置增重8.8g,则样品中NaHCO3的质量分数为
(3)此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是:
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解题方法
8 . 下列实验能达到实验目的的是
A.用装置a加热分解NaHCO3固体 |
B.按装置b把浓硫酸稀释为稀硫酸 |
C.按装置c把溶液转移入容量瓶 |
D.用装置d吸收尾气中的氯气与氯化氢 |
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9 . Fe(OH)2在空气中容易变质。某同学欲利用如图所示装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。请回答下列问题:
(1)X可以是________ (填字母代号)。
A.稀硫酸 B.浓硫酸
C.稀硝酸 D.稀盐酸
(2)实验开始时,向烧瓶中加入X前,应________ (填字母代号)。
A.先关闭止水夹a、b B.先打开止水夹a、b
C.先关闭止水夹b、打开a D.先关闭止水夹a、打开b.
(3)烧瓶中发生反应的离子方程式为___________________________________________ 。
(4)反应一会后,在b导管口收集检验氢气纯净后,关闭______ (填“a”或“b”),一段时间后,可在烧瓶中观察到的现象是_________________________________________________________ 。
(5)反应结束后,为确保Fe(OH)2可较长时间存在,则应关闭分液漏斗活塞和止水夹________ (填“a”或“b”)。
(1)X可以是
A.稀硫酸 B.浓硫酸
C.稀硝酸 D.稀盐酸
(2)实验开始时,向烧瓶中加入X前,应
A.先关闭止水夹a、b B.先打开止水夹a、b
C.先关闭止水夹b、打开a D.先关闭止水夹a、打开b.
(3)烧瓶中发生反应的离子方程式为
(4)反应一会后,在b导管口收集检验氢气纯净后,关闭
(5)反应结束后,为确保Fe(OH)2可较长时间存在,则应关闭分液漏斗活塞和止水夹
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10 . 某研究性学习小组设计如下实验装置进行探究。
⑴装置A中反应的化学方程式为____________ 。
⑵实验结束后,欲验证反应生成的气体具有还原性,小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中,应向试管中加入的试剂是___ 。(填字母)。
a.品红溶液 b.稀盐酸 c.BaCl2溶液 d.稀硝酸
⑶实验结束,小组同学立即熄灭酒精灯,可能导致的后果是______________ 。
⑷实验结束,发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为CuO和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体,按如下实验方案探究其成分:
①步骤Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是_______________ 。
②黑色固体的成分是_______________ 。
⑴装置A中反应的化学方程式为
⑵实验结束后,欲验证反应生成的气体具有还原性,小组同学取装置B中溶液少量于一洁净的试管中,应向试管中加入的试剂是
a.品红溶液 b.稀盐酸 c.BaCl2溶液 d.稀硝酸
⑶实验结束,小组同学立即熄灭酒精灯,可能导致的后果是
⑷实验结束,发现在铜片表面附着黑色固体。查阅资料得知此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu2S。常温下CuS和Cu2S都不溶于稀盐酸,在空气中煅烧都转化为CuO和SO2。该小组同学收集一定量黑色固体,按如下实验方案探究其成分:
①步骤Ⅱ中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是
②黑色固体的成分是
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