1 . 800K时将1mo A(g)和l molB(g)充人体积为1 L的固定容积反应器中，发生如下反应：A(g)+B(g)c(g)+D(g)，在某条件下达到平衡时有2/3的A转化为D，求：
(1)该平衡混合物中D的体积分数___________；
(2)该温度下的平衡常数___________；
(3)B的转化率___________。

2 . 按要求填空。
（1）经测定某含氧有机物的相对分子质量为94。现取9.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，并收集到标准状况下CO₂气体13.44L。则：
①该含氧有机物的分子式为_________________；
②请写出该含氧有机物中官能团的名称___________________。
（2）完成下列变化的化学方程式：
①苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在50-60℃时的反应_________________________。
②苯酚与浓溴水反应_____________________________________。
③二氧化碳通入苯酚钠溶液，产生白色浑浊_________________________。
④家用液化气的主要成分之一是丁烷，当1g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为50kJ。丁烷燃烧的热化学方程式为___________________。

3 . 铝粉和氧化铁粉末的混合物制成的铝热剂可用于焊接钢轨。现取不同质量的该铝热剂分别和100ml同物质的量浓度的NaOH溶液反应，所取铝热剂的质量与产生气体的体积关系如下表（气体体积均在标准状况下测定）：

	①	②	③	④
铝热剂质量/g	5g	10g	15g	20g
气体体积/L	2.24L	4.48L	6.72L	6.72L

试完成下列计算：       
（1）NaOH溶液的物质的量浓度_______________。
（2）该铝热剂中铝的质量分数_____________
（3）20g该铝热剂发生铝热反应理论上产生铁的质量是多少?________（写出步骤）

4 . (1)3.4克NH₃含质子的物质的量为_____，该气体在标准状况下的体积是____。
(2)已知500mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺为0.5mol,则Al₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度为_____mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL,此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为______mol/L。

5 . 已知16.0 g CH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出890kJ热量。现有CH₄和CO混合气体共0.75 mol，完全燃烧后生成CO₂和18 g液态水，并放出516 kJ热量。求：
（1）混合气体中CH₄的物质的量为___________， CO的物质的量为__________；
（2）混合气体中由CO完全燃烧所放出的热量为__________kJ？

6 . 配平并完成方程式。
(1)_____Pt+ _____HNO₃+ _____HCl_____H₂PtCl₆+_____ NO↑+_____ (     )
(2)_____Fe+ _____HNO₃(稀)_____Fe(NO₃)₃+ _____NO↑+ _____H₂O，被还原与未被还原的氮元素质量之比__________。
(3)_____Cu₂S+_____HNO₃_____Cu(NO₃)₂+ _____NO↑+_____ S↓+ _____H₂O，被还原与未被还原硝酸物质的量之比是_______被还原的元素是_____。

7 . 在一密闭容器中反应2SO₂＋O₂2SO₃经5秒后，SO₃的浓度增加了0．4mol·L^－1，则在这段时间内用O₂表示的反应速率为_________mol·L^－1·s^－1。

8 . 常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好使N₂占容器体积的1／4（如图）。然后点燃H₂和O₂的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。

（1）求反应前H₂和O₂的物质的量之比。
（2）求反应前H₂和O₂混合气体的平均相对分子质量。

9 . 某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后，加入1mol·L^－1的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)：
（1）X元素在周期表中的位置________；
（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象_________?　写出反应的化学方程式____。

10 . 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO₃^-＋4H⁺＋3e→NO＋2H₂O ；KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________
(2)反应中硝酸体现了_________、_________性质。
(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。
(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：___________________________________。