名校
1 . 在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO2),向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液,当滴加到V mL时,恰好完全反应,得到沉淀质量为n克,则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为(n−m)克 ②恰好溶解后溶液中的物质的量为bV mol
③反应过程中转移的电子数为mol ④生成NO2气体的体积为 L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为 mol
①沉淀中氢氧根的质量为(n−m)克 ②恰好溶解后溶液中的物质的量为bV mol
③反应过程中转移的电子数为mol ④生成NO2气体的体积为 L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为 mol
A.①②③④⑤ | B.①③④⑤ |
C.①③⑤ | D.①②③⑤ |
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2016-12-09更新
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2382次组卷
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4卷引用:2016届山东省济宁市第一中学高三上学期期中考试化学试卷
2016届山东省济宁市第一中学高三上学期期中考试化学试卷(已下线)《2018,我的高考我的教师君》-【考前基础篇】高考化学必会知识大盘点江西师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题辽宁省部分中学2019-2020高一下学期期末考试化学试题
名校
2 . 8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量:278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示,下列说法正确的是
A.温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O |
B.取适量380 ℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650 ℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,Q的化学式为Fe3O4 |
C.在隔绝空气条件下,N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4+H2O |
D.温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O |
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2016-12-09更新
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3470次组卷
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10卷引用:2016届山东省济宁市第一中学高三上学期期中考试化学试卷
解题方法
3 . 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在元素周期表的位置为_________________ ,Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式,如果将Pb3O4也写成相对应的形式应为:______________
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为___________________ 。PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,其反应的离子方程式为______________ 。
(3)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,计算x值和m︰n_______________ ,____________ 。
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层,铅在元素周期表的位置为
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为
(3)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如右图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体,若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO,计算x值和m︰n
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名校
4 . 在100mL密度为1.2g/mL稀硝酸中,加入一定量的镁和铜组成的混合物,充分反应后金属完全溶解(假设还原产物只有NO),向反应后溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀质量比原金属质量增加5.1g。则下列叙述不正确的是
A.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24L(标准状况) |
B.当生成沉淀的量最多时,消耗NaOH溶液体积最小为100mL |
C.原稀硝酸的物质的量浓度一定为4 mol/L |
D.参加反应金属总质量(m)为9.6g>m>3.6g |
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2016-12-09更新
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2960次组卷
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11卷引用:2015届山西省临汾一中等四校高三第二次联考化学试卷
2015届山西省临汾一中等四校高三第二次联考化学试卷2015届陕西省西工大附中高三下学期三模考试化学试卷2016届湖南省长沙市明德中学高三上学期第三次月考化学试卷2016届湖南省益阳市箴言中学高三上学期第三次模拟化学试卷2016届河北省保定市高三上学期摸底考试化学试卷2015-2016学年浙江省宁波市北仑中学高二下学期期中考试化学试卷湖南省长沙市明德中学2016届高三上学期第三次月考化学试题湖南省长沙市一中2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题黑龙江省大庆实验中学2019-2020学年高一下学期第一次阶段考试化学试题四川省乐山市第四中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题陕西西北工业大学附属中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题
5 . 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示.则下列说法中不正确的是
A.还原性:I->Fe2+>Br- |
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol |
C.线段AB表示Fe2+被氯气氧化 |
D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)═2:1:3 |
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2016-12-09更新
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2290次组卷
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3卷引用:2016届山东省淄博实验中学高三上学期第一次诊断测试化学试卷
解题方法
6 . 铁和铝是两种重要的金属,它们的单质及其化合物有着各自的性质。
(1)现配制100mL 0.01mol∙L-1 FeCl3溶液,配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外,还需要____________________ 。
(2)将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是______________ 。此液体具有的性质是 _______ (填写序号字母)。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b. 将该液体进行过滤,可得到红褐色固体
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(3)在隔绝空气的条件下,用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物,使其充分反应。向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液,有大量气泡产生,所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是_________ (填化学式)。写出以上过程中涉及到的化学反应方程式,如果是离子反应,用离子反应方程式表示_________ 。
(4)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石,例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强。
①该过程反应的化学方程式为______________________ 。
②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),然后加入铁屑进一步得到铜,该过程中发生的离子反应方程式如下,请补充完整并配平:
______ Cu2S+______ Fe3++____ H2O_____ Cu2++______ Fe2++______ ( ) +______ SO42- 。
(5)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中,羟胺的氧化产物是_____________________ 。
(1)现配制100mL 0.01mol∙L-1 FeCl3溶液,配制过程中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外,还需要
(2)将FeCl3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b. 将该液体进行过滤,可得到红褐色固体
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成
(3)在隔绝空气的条件下,用镁条引燃Fe3O4粉末和铝粉的均匀混合物,使其充分反应。向充分反应后的剩余固体中加入足量的NaOH溶液,有大量气泡产生,所得剩余固体中除铁外还含有的固体物质是
(4)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石,例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿(主要成分FeS2)氧化为Fe2(SO4)3,并使溶液酸性增强。
①该过程反应的化学方程式为
②人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S),然后加入铁屑进一步得到铜,该过程中发生的离子反应方程式如下,请补充完整并配平:
(5)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中,羟胺的氧化产物是
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2016-12-09更新
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813次组卷
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2卷引用:2016届山东省邹城市第一中学高三上学期10月月考化学试卷
7 . 已知X、M都是中学常见元素,下列对两个离子反应通式的推断中,其中正确的是
(甲)XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平);(乙)Mm++mOH-=M(OH)m↓
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
(甲)XO3n-+Xn-+H+→X单质+H2O(未配平);(乙)Mm++mOH-=M(OH)m↓
①若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族
②若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应
③若m=1,则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同
④若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4
⑤若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m
A.②③ | B.①③ | C.④⑤ | D.②④ |
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2016-12-09更新
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946次组卷
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2卷引用:2016届浙江省温州市第二外国语学校高三上学期10月阶段测化学试卷
名校
解题方法
8 . 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是
A.离子的还原性顺序为:Fe2+>Br->I- |
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol |
C.原溶液中:n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶1∶3 |
D.当通入2 mol Cl2时,溶液中发生的离子反应可表示为:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- |
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2016-12-09更新
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1854次组卷
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7卷引用:2016届河南省西华县第一高级中学高三上学期10月联考化学试卷
名校
解题方法
9 . 已知X为FeO和CuO的混合物,取两份等质量的X样品进行下列实验:设第3步所得固体D 的质量为32g,溶液E中只含有一种金属离子,气体F在标准状况下体积为5.6 L,则X中FeO与CuO的物质的 量之比为
A.4:1 | B.1:2 | C.2:1 | D.1:1 |
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10 . Ⅰ.甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。向A中通入氯气至过量,观察A中,发现溶液先呈红色,然后变为黄色。
(1)B中反应的离子方程式是.
(2)为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因,甲同学进行如下实验.取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在________.
(3)资料显示:SCN -的电子式为.甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了,他进行了如下研究.
①取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液, 产生白色沉淀,由此证明SCN―中被氧化的元素是.
②甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3―,已知SCN―中碳元素没有被氧化,若SCN―与Cl2反应生成1mol CO2,则转移电子的物质的量是mol.
Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠,氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄漏的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理,以减轻污染。
(1) 写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下,氰化钠溶液的CN―被双氧水氧化为HCO3―,同时放出NH3,该反应的离子方程式:________。
(2)Cu2+可作为双氧水氧化CN―中的催化剂。某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN―是否起催化作用,请你完成下实验方案。填写实验步骤、实验现象和结论(已知:CN―浓度可用离子色谱仪测定)
(1)B中反应的离子方程式是.
(2)为了探究A中溶液由红色变为黄色的原因,甲同学进行如下实验.取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在________.
(3)资料显示:SCN -的电子式为.甲同学猜想SCN―可能被Cl2氧化了,他进行了如下研究.
①取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液, 产生白色沉淀,由此证明SCN―中被氧化的元素是.
②甲同学通过实验证明了SCN―中氮元素转化为NO3―,已知SCN―中碳元素没有被氧化,若SCN―与Cl2反应生成1mol CO2,则转移电子的物质的量是mol.
Ⅱ.8.12天津港特大爆炸事故现场有700吨左右氰化钠,氰化钠剧毒。有少量因爆炸冲击发生泄漏。这些泄漏的氰化钠可通过喷洒氧化剂双氧水的方式来处理,以减轻污染。
(1) 写出NaCN的电子式__________,偏碱性条件下,氰化钠溶液的CN―被双氧水氧化为HCO3―,同时放出NH3,该反应的离子方程式:________。
(2)Cu2+可作为双氧水氧化CN―中的催化剂。某兴趣小组要探究Cu2+对双氧水氧化CN―是否起催化作用,请你完成下实验方案。填写实验步骤、实验现象和结论(已知:CN―浓度可用离子色谱仪测定)
步骤:分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中,________________________________ ___________________________________________ ___________________________________________ __________________________________________ | 现象与结论: 若____________________________ _______________________________ 若____________________________ _______________________________ |
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2016-12-09更新
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427次组卷
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2卷引用:2016届广东省广州六中等六校高三第一次联考化学试卷