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1 . 向含有0.01 mol Cu，amol Cu2O、bmol CuO的混合物中滴加6 mol/L的稀硝酸溶液至10 mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224 mL气体(纯净物)。下列说法不正确的是
| A．反应过程中转移0.03 mol电子 | B．a∶b=1∶1 |
| C．等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84 g Fe | D．被还原的硝酸为0.01 mol |
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2 . 已知
和
均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐)。下列说法不正确 的是
和均属于混盐(由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐)。下列说法| A．1mo 固体中共含有6mol离子 |
B．向中加入足量稀硫酸会有 产生，被氧化与被还原的原子数相等 |
C．向中加入足量稀硫酸时发生反应： 。 |
D． 是含有极性键的非极性分子 |
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解题方法
3 . 硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、
两种气体。将一定量废气通入到足量的
溶液中被完全吸收，溶液中生成的
、
两种离子的物质的量与废气中
的物质的量分数
变化关系可用如图所示。
①
；
②
。
下列说法不正确的是
两种气体。将一定量废气通入到足量的溶液中被完全吸收，溶液中生成的、两种离子的物质的量与废气中的物质的量分数变化关系可用如图所示。
①
；②
。下列说法不正确的是
| A．图中线段b表示离子 |
B． 时，反应中可收集到标准状况下44.8L  |
C．随x值增大，溶液中 不变 |
D．若测得所得溶液中 为0.5mol，则x值为0.75 |
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解题方法
4 . 一种利用炼锌渣(主要含
、
、
、
和一定量的
、不溶性杂质)为原料制备硫化锌及高纯镓的流程如图所示：
。
(1)基态
的价层电子排布式为___________ ，
中含有
键的数目为___________ 。
(2)黄钠铁矾的化学式为
，晶体颗粒大、易沉降。
①“沉铁”时生成黄钠铁矾的离子方程式为___________ 。
②不采用调节
的方式沉铁，可能的原因是：
容易生成
而损失；___________ (答2点)。
(3)“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量
粉，加入铜粉的目的是___________ 。
(4)与的各物种的分布分数随的变化如图所示。“调节
”时，不能过高的原因是___________ 。。已知：室温时，
，
，
。反应
的平衡常数为___________ 。
(6)在沉铁前可以加入铁氰化钾检验
是否被完全氧化，若有则会观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁的配合物
，其晶胞的
如图[
未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为
，则1个该晶胞含___________ 个
，
和的最短距离为___________ 
(设
为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
、、、和一定量的、不溶性杂质)为原料制备硫化锌及高纯镓的流程如图所示：
。(1)基态
的价层电子排布式为中含有键的数目为(2)黄钠铁矾的化学式为
，晶体颗粒大、易沉降。①“沉铁”时生成黄钠铁矾的离子方程式为
②不采用调节
的方式沉铁，可能的原因是：容易生成而损失；(3)“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量
粉，加入铜粉的目的是(4)
与的各物种的分布分数随的变化如图所示。“调节”时，不能过高的原因是
。已知：室温时，，，。反应的平衡常数为(6)在沉铁前可以加入铁氰化钾检验
是否被完全氧化，若有则会观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁的配合物，其晶胞的如图[未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则1个该晶胞含，和的最短距离为(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。
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5 . 向mg由铁粉和铜粉组成的混合物中，加入某浓度的稀硝酸，充分反应后测得生成NO的体积
(已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是
(已换算成标准状况下)、m(固体剩余质量)随加入的稀硝酸的体积的变化如图所示(设硝酸的还原产物只有NO)。下列说法中正确的是
| A．a点时，100mL稀硝酸中溶解了Fe粉5.6g |
B．稀硝酸的浓度为 |
| C．加入稀硝酸的体积从300mL至400mL，期间收集产生的NO物质的量约为0.0083mol |
D．b点对应的溶液中可能含有的金属阳离子为、 和 |
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6 . 工业上利用锌焙砂(主要成分为 ，含有少量 
等)生产高纯 的流程示意图如下。
(1)用足量
溶液和氨水 “浸出” 锌焙砂。
①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是___________ 。
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的 转化为 
，该反应的离子方程式为___________ 。
(2)“浸出”时
转化为 
。“除砷”步骤①中用 
作氧化剂，步骤①反应中的氧化剂与还原剂物质 的量之比为___________
(3)“除重金属”时，加入
溶液。滤渣II中含有的主要物质是___________ 和 
。
(4)“蒸氨”时会出现白色固体
，运用平衡移动原理解释原因：___________ 。
(5)“沉锌”步骤①中加入足量
溶液将白色固体转化为 
的离子方程式为___________ 。
(6)煅烧”步骤中，在一定温度下，煅烧 一定时间后固体失重质量分数为 
，则 的分解率 为___________ 
(保留到小数点后一位)。已知： 固体失重质量分数 
。
(7)该流程中可循环利用的物质有___________ (答出任意 2 种即可)
，含有少量 等)生产高纯 的流程示意图如下。(1)用足量
溶液和氨水 “浸出” 锌焙砂。①“浸出”前，锌焙砂预先粉碎的目的是
②通过“浸出”步骤，锌焙砂中的
转化为 ，该反应的离子方程式为(2)“浸出”时
转化为 。“除砷”步骤①中用 作氧化剂，步骤①反应中的氧化剂与还原剂物质 的量之比为(3)“除重金属”时，加入
溶液。滤渣II中含有的主要物质是 。(4)“蒸氨”时会出现白色固体
，运用平衡移动原理解释原因：(5)“沉锌”步骤①中加入足量
溶液将白色固体转化为 的离子方程式为(6)煅烧”步骤中，在一定温度下，煅烧
一定时间后固体失重质量分数为 ，则 的分解率 为 (保留到小数点后一位)。已知： 固体失重质量分数 。(7)该流程中可循环利用的物质有
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7 . 碘化亚铜(CuI)是一种难溶于水的白色固体，能被O2氧化。
(1)一种碘化亚铜薄膜透光性高、电阻率低，常用于LED等光电子器件中。其简要制备方法：真空中，在硅衬底镀一层铜膜，然后碘蒸汽与铜膜反应得碘化亚铜薄膜。
①在真空中镀铜膜目的是___________ 。
②实验测得不同铜碘比发生反应得到的CuI薄膜在不同波长下的透光率如图所示。合适的铜碘比为___________ 。___________ 。其他条件不变，溶液中铜元素的质量随
变化情况如图所示，当>2.2时，随着n(KI)/n(Cu2+)增大，铜元素的质量增大，其可能原因是___________ 。
溶液洗涤沉淀的目的是___________ 。
(3)硫酸铜为原料制备碘化亚铜。
补充完整制取碘化亚铜的实验方案：取25 mL 0.4mol·L−1 CuSO4溶液于三颈烧瓶中，___________ 。(实验中须使用的试剂和仪器有：SO2、I2、0.1 mol·L−1 NaOH、乙醇、真空干燥箱)。
(4)已知荧光强度比值与Cu2+浓度关系如图所示。取0.0001 g CuI粗产品，经预处理，将Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1000.00 mL。取1.00 mL所配溶液，测得荧光强度比值为10.2，则产品中CuI的纯度为___________ (保留一位小数)。
(1)一种碘化亚铜薄膜透光性高、电阻率低，常用于LED等光电子器件中。其简要制备方法：真空中，在硅衬底镀一层铜膜，然后碘蒸汽与铜膜反应得碘化亚铜薄膜。
①在真空中镀铜膜目的是
②实验测得不同铜碘比发生反应得到的CuI薄膜在不同波长下的透光率如图所示。合适的铜碘比为
变化情况如图所示，当>2.2时，随着n(KI)/n(Cu2+)增大，铜元素的质量增大，其可能原因是
溶液洗涤沉淀的目的是(3)硫酸铜为原料制备碘化亚铜。
补充完整制取碘化亚铜的实验方案：取25 mL 0.4mol·L−1 CuSO4溶液于三颈烧瓶中，
(4)已知荧光强度比值与Cu2+浓度关系如图所示。取0.0001 g CuI粗产品，经预处理，将Cu元素全部转化为Cu2+并定容至1000.00 mL。取1.00 mL所配溶液，测得荧光强度比值为10.2，则产品中CuI的纯度为
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8 . 硫化钡(BaS)是一种用于制取含钡化合物和含硫化合物的化工原料。一种以BaS为原料生产氢氧化钡并获得某种副产品X和硫代硫酸钠(
)的工艺流程如下：
Ⅰ.
是黄色的离子，其化学性质与
类似，具有一定的还原性，在酸性环境下会分解。
Ⅱ.
在碱性环境下稳定，在酸性环境下会分解。
在水中溶解度很小。
回答下列问题：
(1)制备BaS的方法是在高温下用无烟煤粉(主要成分为C)还原重晶石()，在某温度下反应，硫元素全部被还原为最低价，同时产生两种常见气体，若两种气体在同一条件下的体积比为
，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(2)粗制BaS溶解于温热水中配制成BaS溶液，往其中通入
可发生反应生成
和
。下图是和的溶解度随温度变化曲线，根据后面的流程推测，图中_______ (填“甲”或“乙”)代表的溶解度曲线。中的x可变，当
时，
晶体的晶胞如下：
，则的密度为_______ 
(用含a、b、c、的式子表示)。
(4)
粗产品需要进行洗涤脱色以得到较为洁净的产品，推测下列物质可以用来作为脱色剂的有_______ (填标号)。
a.NaClO溶液 b.稀
溶液 c.KI溶液
(5)往母液A中加入
溶液可得到副产品X，X的化学式为_______ 。已知温度较低时，在水中溶解度会迅速减小。在这一步操作中的用量一般为略微过量，原因是_______ 。
(6)在碱性条件下往母液B中通入可将氧化为，若
(即用
表示)，请写出该反应的离子方程式：_______ 。
)的工艺流程如下：
Ⅰ.
是黄色的离子，其化学性质与类似，具有一定的还原性，在酸性环境下会分解。Ⅱ.
在碱性环境下稳定，在酸性环境下会分解。在水中溶解度很小。回答下列问题：
(1)制备BaS的方法是在高温下用无烟煤粉(主要成分为C)还原重晶石(
)，在某温度下反应，硫元素全部被还原为最低价，同时产生两种常见气体，若两种气体在同一条件下的体积比为，写出该反应的化学方程式：(2)粗制BaS溶解于温热水中配制成BaS溶液，往其中通入
可发生反应生成和。下图是和的溶解度随温度变化曲线，根据后面的流程推测，图中的溶解度曲线。
中的x可变，当时，晶体的晶胞如下：
，则的密度为(用含a、b、c、的式子表示)。(4)
粗产品需要进行洗涤脱色以得到较为洁净的产品，推测下列物质可以用来作为脱色剂的有a.NaClO溶液 b.稀
溶液 c.KI溶液(5)往母液A中加入
溶液可得到副产品X，X的化学式为在水中溶解度会迅速减小。在这一步操作中的用量一般为略微过量，原因是(6)在碱性条件下往母液B中通入
可将氧化为，若(即用表示)，请写出该反应的离子方程式：
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9 . 利用含锌废水制备ZnCO3·2Zn(OH)2的工艺流程如图，下列有关说法正确的是
已知：①
②Zn2+ 可以与氨水反应生成[ Zn(NH3)4 ]2+
已知：①
| 物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Zn(OH)2 |
| Ksp |  |  |  | 1.2 x 10-17 |
| A．Na2S2O8中硫元素的化合价为+7价 |
| B．氧化除锰步骤中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 |
C．沉锌时发生反应的离子方程式主要是： |
| D．调节pH值除铁时，应选用的试剂X为氨水，调节pH值应大于9，以便将铁完全沉淀。 |
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10 . 以绿茶为主要原料合成生物炭负载纳米铁(CT-FeNPs/BC)
步骤1：绿茶提取液及生物炭的制备。按如图1流程实验：
溶液和生物炭。
②通一段时间
后，将绿茶提取液以2mL·
的速度全部滴入三颈烧瓶中，持续磁力搅拌1h，得黑色悬浊液。
③离心分离，依次用乙醇和蒸馏水洗涤，真空干燥，产品密封备用。
回答下列问题：
(1)操作(b)中，应采用___________ 进行加热。
(2)图2中，盛装绿茶提取液的仪器名称为___________ ，加入绿茶提取液的目的是___________ 。
(3)离心分离后，用乙醇洗涤的作用是___________ 。
(4)判断产品洗涤干净的实验操作为___________ 。
(5)GT-FeNPs/BC可高效去除含铬强酸性废水中的六价铬(以
表示)，反应过程如图3。和
共同生成沉淀
的离子方程式：___________ 。
②研究表明，GT-FeNPs/BC和
均可用于降解含的废水。为探究两者降解效果，进行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果：
结合图3分析，实验3降解效率显著增大的原因是___________ 。
步骤1：绿茶提取液及生物炭的制备。按如图1流程实验：
溶液和生物炭。②通一段时间
后，将绿茶提取液以2mL·的速度全部滴入三颈烧瓶中，持续磁力搅拌1h，得黑色悬浊液。③离心分离，依次用乙醇和蒸馏水洗涤，真空干燥，产品密封备用。
回答下列问题：
(1)操作(b)中，应采用
(2)图2中，盛装绿茶提取液的仪器名称为
(3)离心分离后，用乙醇洗涤的作用是
(4)判断产品洗涤干净的实验操作为
(5)GT-FeNPs/BC可高效去除含铬强酸性废水中的六价铬(以
表示)，反应过程如图3。
和共同生成沉淀的离子方程式：②研究表明，GT-FeNPs/BC和
均可用于降解含的废水。为探究两者降解效果，进行了如下实验，相同时间内得到如下实验结果：| 实验编号 | GT-FeNPs/BC(g/L) | (g/L) | 实际降解率 |
| 1 | 0.05 | 0 | 51.4% |
| 2 | 0 | 2 | 7.12% |
| 3 | 0.05 | 2 | 86.67% |
效率显著增大的原因是
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