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解题方法
1 . 某钾盐X由四种元素组成,某小组按如下流程进行实验。请回答:
已知:相同条件下,A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物,气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中,有淡黄色沉淀生成。
(1)气体B的电子式是___________ ,C的化学式是___________ 。
(2)写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式___________ 。
(3)无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入溶液,观察到黑色沉淀生成。写出生成沉淀的离子反应方程式(发生非氧化还原反应)___________ 。
(4)将G溶于氨水得到一无色溶液,设计实验检验无色溶液中主要离子___________ 。
已知:相同条件下,A、B为中学常见气体且密度相同。D、E均为二元化合物,气体F能使品红溶液褪色且通入无色溶液E中,有淡黄色沉淀生成。
(1)气体B的电子式是
(2)写出固体混合物D、G共热所发生的化学反应方程式
(3)无色溶液E中滴加盐酸观察到气泡。收集少量气体通入溶液,观察到黑色沉淀生成。写出生成沉淀的离子反应方程式(发生非氧化还原反应)
(4)将G溶于氨水得到一无色溶液,设计实验检验无色溶液中主要离子
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2023-04-14更新
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784次组卷
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3卷引用:浙江省绍兴市2023届高三二模考试化学试题
解题方法
2 . 化合物X由三种元素组成,某学习小组按如下流程进行实验:
其中,溶液C含有一种摩尔质量为的含氧弱酸,其物质的量为。
(1)X的组成元素是_______ ,X的化学式是_______ 。
(2)写出溶液A与足量稀硫酸反应的化学方程式_______ 。
(3)写出生成紫黑色固体D的离子方程式_______ 。
(4)请设计实验检验溶液C中的一种阴离子_______ 。
其中,溶液C含有一种摩尔质量为的含氧弱酸,其物质的量为。
(1)X的组成元素是
(2)写出溶液A与足量稀硫酸反应的化学方程式
(3)写出生成紫黑色固体D的离子方程式
(4)请设计实验检验溶液C中的一种阴离子
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23-24高一上·浙江·期末
3 . 将一定量的铁和铜组成的混合物加入稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol·L-1NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是
A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100mL |
B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积折算成标准状况为2.24L |
C.参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g |
D.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.3mol |
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解题方法
4 . 化学让生活更美好,各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有:氯气、次氯酸钠、漂白粉(主要成分为次氯酸钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。
(1)氯气常用于自来水的消毒,请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式:___________ 。
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液,但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3。请写出在加热时,当NaOH与Cl2反应生成的n(NaClO):n(NaClO3)=5:1时,NaOH与Cl2反应的化学方程式:___________ 。
(3)下列有关水资源及水质净化的说法,不正确的是___________(填序号)。
(4)近年来有科学家提出,氯气消毒时,会与水中的有机物发生反应,生成的有机氯化物可能对人体有害。因此,人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂,如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂,将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2气体具有强氧化性,其还原产物ClO、Cl﹣的转化率与pH关系如图所示。ClO2对污水中S2﹣、CN﹣等也有明显的去除效果,请写出pH≤2时,ClO2与S2﹣反应的离子方程式:___________ 。某工厂污水中含CN﹣amg/L,现用ClO2将CN﹣氧化,生成了两种无毒无害的气体,处理50m3这种污水,至少需要ClO2___________ mol。
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌,其产物Fe(OH)3胶体又能净水除去悬浮杂质,是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,Cl2、ClO2(pH≤2时)、Na2FeO4三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________ 。
(1)氯气常用于自来水的消毒,请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式:
(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液,但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3。请写出在加热时,当NaOH与Cl2反应生成的n(NaClO):n(NaClO3)=5:1时,NaOH与Cl2反应的化学方程式:
(3)下列有关水资源及水质净化的说法,不正确的是___________(填序号)。
A.将自来水煮沸烧开后再饮用更健康、因为能除去残留的Cl2及溶于其中的Cl﹣ |
B.自来水用于洗涤后得到的含磷污水是很好的肥料,可灌溉庄稼,能直接排放到自然界水体中 |
C.煤、石油的燃烧和汽车排放的尾气都会引起大气污染,且会出现酸雨等环境问题 |
D.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子,其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附 |
(5)高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌,其产物Fe(OH)3胶体又能净水除去悬浮杂质,是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么,Cl2、ClO2(pH≤2时)、Na2FeO4三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是
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解题方法
5 . 对于反应:,下列说法正确的是
A.该反应中,有三种元素化合价发生改变 |
B.该反应的还原剂为和,氧化产物为和 |
C.1.5mol参加反应,被还原的为0.4mol |
D.1.5mol参加反应,有4mol转移 |
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2023-03-11更新
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1214次组卷
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4卷引用:浙江省强基联盟2022-2023学年高三上学期选考仿真密卷化学试题
浙江省强基联盟2022-2023学年高三上学期选考仿真密卷化学试题(已下线)化学-2023年高考押题预测卷01(浙江卷)(含考试版、全解全析、参考答案、答题卡)湖南省邵阳市第二中学2023-2024学年高一上学期基础知识竞赛化学试题江西省宜春市丰城市第九中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题
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6 . 具有十八面体结构的晶体是一种高效光催化剂,可用于实现“碳中和”,也可用于降解有机污染物。
I.配位-沉淀法制备高效光催化剂
已知:ⅰ.难溶于水,可溶于硝酸;
ⅱ.沉淀的生成速率会影响其结构和形貌,从而影响其光催化性能;
ⅲ.银氨溶液中存在:。
(1)配制银氨溶液时的反应现象是_______ 。
(2)加入制备的离子反应方程式是_______ 。
(3)和在溶液中反应也可制得固体,但制得的固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因:_______ 。
Ⅱ.光催化剂的使用和再生
已知:晶体在光照条件下发挥催化作用时,首先引发以下反应。
a.
(4)光催化制备甲醇可实现“碳中和”,a的后续反应如下。
,
则由制备甲醇的总反应的化学方程式为_______ 。
(5)光催化降解(代表有机污染物),被氧化成和。a的后续反应如下。
,
注:在该催化过程中可能发生光腐蚀,生成单质银,影响其光催化性能。
用依次降解三份相同的废水,测得3次降解过程中的残留率(,即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。
①下列说法正确的是_______ (填字母序号)。
a.和是降解的重要氧化剂
b.第1次使用后的光催化性能降低
c.该实验条件下,使用两次即基本失效
②第1次光降解时,内的反应速率为_______ 。(废水中初始浓度为,的摩尔质量为)
I.配位-沉淀法制备高效光催化剂
已知:ⅰ.难溶于水,可溶于硝酸;
ⅱ.沉淀的生成速率会影响其结构和形貌,从而影响其光催化性能;
ⅲ.银氨溶液中存在:。
(1)配制银氨溶液时的反应现象是
(2)加入制备的离子反应方程式是
(3)和在溶液中反应也可制得固体,但制得的固体光催化性能极差。从速率角度解释其原因:
Ⅱ.光催化剂的使用和再生
已知:晶体在光照条件下发挥催化作用时,首先引发以下反应。
a.
(4)光催化制备甲醇可实现“碳中和”,a的后续反应如下。
,
则由制备甲醇的总反应的化学方程式为
(5)光催化降解(代表有机污染物),被氧化成和。a的后续反应如下。
,
注:在该催化过程中可能发生光腐蚀,生成单质银,影响其光催化性能。
用依次降解三份相同的废水,测得3次降解过程中的残留率(,即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如图。
①下列说法正确的是
a.和是降解的重要氧化剂
b.第1次使用后的光催化性能降低
c.该实验条件下,使用两次即基本失效
②第1次光降解时,内的反应速率为
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7 . 下列实验能得出相关结论的是
实验操作 | 实验结论 | |
A | 向NaHA溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变为蓝色 | Kw>Ka1(H2A)·Ka2(H2A) |
B | 常温下将铝片投入浓硝酸中,无明显现象 | 铝与浓硝酸不反应 |
C | 向10mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL0.1mol·L-1KSCN溶液,溶液显红色,再滴加少量1mol·L-1KSCN溶液,红色加深 | Fe3+和SCN-的反应是可逆反应 |
D | 向FeCl2溶液中滴加少量的酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色 | 氧化性:>Cl2 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
8 . 工业上以赤泥[主要成分是Sc2O3,另含有少量Fe2O3、SiO2(不溶于酸)、Al2O3等]为主要原料提取氧化钪,其工艺流程如图所示(P2O4是一种磷酸酯萃取剂,草酸化学式为H2C2O4)。
回答下列问题:
(1)赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”主要成分为____ (化学式)。
(2)赤泥“盐酸酸浸”时不宜温度过高,原因是____ 。
(3)P2O4萃取浸出液,其浓度、料液温度对萃取率的影响如表所示,萃取时P2O4最佳浓度及料液温度分别为____ 、____ ;
P2O4浓度对萃取率的影响如表:
料液温度对分离系数的影响如图:
(4)M经煅烧后可得到Al2O3,则M成分为____ 。
(5)为探究所得草酸钪晶体Sc2(C2O4)3·xH2O中结晶水的含量,取2.96g样品(纯度为75%),灼烧得到0.69gSc2O3固体,则x=____ 。
(6)草酸钪晶体在空气中灼烧分解反应方程式为____ 。
回答下列问题:
(1)赤泥经盐酸处理后所得“浸渣”主要成分为
(2)赤泥“盐酸酸浸”时不宜温度过高,原因是
(3)P2O4萃取浸出液,其浓度、料液温度对萃取率的影响如表所示,萃取时P2O4最佳浓度及料液温度分别为
P2O4浓度对萃取率的影响如表:
试验编号 | P2O4浓度/% | 分相情况 | 钪萃取率/% | 铁萃取率/% |
1-1 | 1 | 分相快 | 90.76 | 15.82 |
1-2 | 2 | 分相容易 | 91.53 | 19.23 |
1-3 | 3 | 分相容易 | 92.98 | 13.56 |
1-4 | 4 | 有第三相 | 90.69 | 30.12 |
1-5 | 5 | 轻微乳化 | 91.74 | 39.79 |
料液温度对分离系数的影响如图:
(4)M经煅烧后可得到Al2O3,则M成分为
(5)为探究所得草酸钪晶体Sc2(C2O4)3·xH2O中结晶水的含量,取2.96g样品(纯度为75%),灼烧得到0.69gSc2O3固体,则x=
(6)草酸钪晶体在空气中灼烧分解反应方程式为
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解题方法
9 . 将一定量的氯气通入的氢氧化钾浓溶液中,加热少许时间后,恰好完全反应,测得溶液中含氯元素的离子有:。下列说法不正确 的是
A.一共消耗了氯气 |
B.当溶液中时,反应的离子方程式为: |
C.若反应中转移的电子为,则 |
D.反应生成的有一定的氧化性 |
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2023-02-16更新
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990次组卷
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2卷引用:广东省大湾区2022-2023学年高一上学期期末联考化学试题
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解题方法
10 . 标准状况下,将SO2和Cl2组成的混合气体a L通入200mL 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中,充分反应后,气体被完全吸收,溶液的棕黄色变浅(溶液体积近似不变)。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重,其质量为23.3g。则下列分析错误的是(已知:SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+)
A.a L混合气体的物质的量可能为0.08mol |
B.混合气体中SO2的体积为0.896L |
C.所得沉淀为0.1mol的BaSO4 |
D.混合气体中Cl2的物质的量可能为0.03mol |
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2023-02-16更新
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1783次组卷
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3卷引用:上海市复旦大学附属中学2022-2023学年高一上学期2月期末考试化学试题