1 . 铜、铁、铝是重要的金属材料，铜、铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
（1）工业上可用Cu₂S和O₂反应制取粗铜，该反应中氧化剂为________．电解粗铜制取精铜，电解时，阳极材料是________。
（2）铁元素与氯元素可形成FeCl₂和FeCl₃两种化合物，下列说法正确的是______ (填序号)。
①保存FeCl₂溶液时，需向溶液中加入少量Fe
②FeCl₂只能通过置换反应生成，FeCl₃只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和FeCl₃溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉－碘化钾溶液中滴加几滴FeCl₂的浓溶液，原无色溶液变为蓝色
⑤纯铁与稀盐酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuCl₂·2H₂O晶体，速率加快
（3）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种高效多功能水处理剂。K₂FeO₄可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K₂FeO₄的阳极反应式：__________________。
（4）工业上常用铝土矿（含SiO₂等杂质）生产铝。从Na₂SiO₃和NaAlO₂混合溶液中制得Al(OH)₃，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是________。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.CO₂ d.盐酸
（5）四氢铝锂（LiAlH₄）是有机合成中重要的还原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成并配平该反应的离子方程式。
LiAlH₄+_________＝____________+___________+__________

2 . 实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄二主要流程如下:

（1）制备MgAl₂O₄过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式_____________。
（2）如图所示，过滤操作中的一处错误是________________。

判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是___________。高温焙烧时，用于盛放固 体的仪器名称是___________。
（3）在25℃下，向浓度均为0．01 mol・L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_________________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式_____________________（已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]="3×10" ^-34。）
（4）无水AlCl₃(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是_________；F中试剂的作用是________；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为___________________。
（5）将Mg、Cu组成的3.92g混合物投入过量稀硝酸中，充分反应后，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792L（标准状况），向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为_______________________g。

3 . 向59.2 g Fe₂O₃和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO₃)₃。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

4 . 硼氢化钠（NaBH₄）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO₂）为主要原料制备NaBH₄，其流程如下：

下列说法不正确的是（　　）

A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

5 . 已知：Fe²⁺能被稀硝酸氧化，反应方程式：3Fe（NO₃）₂+ 4HNO₃（稀） ="=" 3 Fe（NO₃）₃+ NO↑+ 2H₂O
现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的稀硝酸（假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO），产生气体的体积与剩余固体的质量如下表：

硝酸体积（mL）	100	200	300	400
剩余固体（g）	18.0	9.6	0	0
放出气体的体积（mL）	2240	4480	6720

（1）放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为_______g
（2）稀硝酸的浓度为_______mol·L^－1
（3）计算原混合物中铁和铜的物质的量比为
（4）加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中硝酸根离子的物质的量为        。

6 . 常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO₂大于96％）为原料生产钛的流程如下：

（1）TiCl₄遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式___________________。
（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是___________。
②Cl₂含量检测仪工作原理如下图，则Cl₂在Pt电极放电的电极反应式为_______。

③实验室也可用KClO₃和浓盐酸制取Cl₂，方程式为：KClO₃+ 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl₂↑+ 3H₂O。
当生成6.72LCl₂（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为____mol。
（3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H。
①该反应的平衡常数表达式为K=_____________。
②将合成气以n(H₂)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列判断正确的是___________（填序号）。

a．△H <0
b．P₁<P₂<P₃
c．若在P₃和316℃时，起始时n(H₂)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％
③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制备二甲醚（简称DME）。观察下图回答问题。

催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为___________时最有利于二甲醚的合成。

7 . 某工厂对工业生产钛白粉产生的废液进行综合利用，废液中含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄，可用于生产颜料铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产工艺流程如下：（已知乳酸酸性强于碳酸）

已知：①TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2—；
②TiOSO₄水解的反应为：TiOSO₄+(x+1)H₂O →TiO₂ • xH₂O↓+H₂SO₄。
请回答：
（1）步骤①所得滤渣的主要成分为____________________ ，分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作中所用的玻璃仪器是____________________ ；步骤②中得到纯净硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓缩、____________________ 。
（2）步骤③硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________ 。
（3）步骤④的离子方程式是____________________ 。
（4）试用平衡移动原理解释步骤⑤生成乳酸亚铁的原因:____________________ 。
（5）实验室中常用KMnO₄滴定法测定晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数，取步骤②中所得FeSO₄·7H₂O晶体样品a g，配成500．00 mL溶液，取出25．00 mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）。若消耗0．1000 mol•L^-1KMnO₄溶液25．00 mL，所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为（用a表示）____________________ 。

8 . 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下：
① BrO₃^－ ＋ 6I^－ ＋ 6H^＋ ＝ 3I₂＋ Br^－＋ 3H₂O
② 2BrO₃^－ ＋ I₂＝ 2IO₃^－ ＋ Br₂
③ IO₃^－ ＋ 5I^－ ＋ 6H^＋ ＝ 3I₂＋ 3H₂O
④ 2IO₃^－ ＋ 10Br^－＋ 12H^＋ ＝ I₂＋ 5Br₂＋ 6H₂O
实验如下：

步骤	现象
ⅰ. 向盛有30 mL 0.2 mol·L－1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液	随着KBrO3溶液的滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ. 继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液	溶液的蓝色逐渐褪去

请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I^－完全被氧化时转移       mol e^－，该反应中硫酸表现出的化学性质是       。
（2）上述资料中的反应       （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是       。
（3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO₃^－、BrO₃^－、I₂、Br₂的氧化性由强到弱的顺序是       ；KBrO₃溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是       。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量，用x表示所滴入KBrO₃的物质的量，在图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。