1 . 从某含有、、的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法不正确的是

A．试剂a为铁，试剂b为稀硫酸

B．加入试剂a过程中，有红色固体析出后，说明溶液中已经反应完全

C．试剂c可为溶液，相应的反应为

D．溶液W可作“腐蚀液”腐蚀覆铜板

4 . “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是。实验小组制备消毒液，并利用其性质探究制备碘水的方法。
资料：i.的电离常数为；的电离常数为、
ii.碘的化合物主要以和的形式存在，。
iii.碘单质能与反应：(低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。
I.制备消毒液(夹持装置略)

(1)制备的离子反应方程式_______。
(2)结合资料i，写出D中反应的化学方程式_______。
II.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9g固体	溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9g固体，再加入1盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量固体(小于0.5g)	振荡后溶液保持无色	不变蓝

(3)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验a证实了假设1成立，实验a的操作及现象是_______。
假设2：过量的将反应生成的氧化为。
设计实验b证实了假设2成立。氧化生成的离子方程式是_______。
(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在，说明理由_______。
(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据_______。
(6)对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是_______。

5 . 碳酸锶()常用于制造彩电阴极射线管、电磁铁、锶铁氧体、烟火、荧光玻璃、信号弹等，也是生产其他锶盐的原料。一种由工业碳酸锶(含少量、、、等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

已知：I.为两性氢氧化物；
II.常温下，各物质的溶度积常数如下表所示。

化合物
近似值

回答下列问题：
(1)气体A的化学式为_______；基态Cr原子的价层电子排布图为_______。
(2)酸溶时为了加快酸溶速率，可适当升高温度，但升温度又不能过高的原因是_______。
(3)“系列操作”是煮沸并趁热过滤、_______。
(4)用氨水和NaOH分步调节pH，而不是直接调节溶液的pH≈13的原因为_______(用化学方程式回答)。
(5)“调pH≈13”后，需对溶液进行煮沸并趁热过滤出“滤渣2”，“滤渣2”的主要成分为_______(填化学式)；要煮沸并趁热过滤的目的是_______。
(6)“还原”时含Cr微粒发生反应的离子方程式为_______。
(7)“碳化”时，实际所用的量为理论用量的111%，若要提纯1t含量为98%的工业碳酸锶，流程中的损失不计，“碳化”步骤中应加入_______t(保留到小数点后两位)。

6 . 金属M与单质碘在无水醋酸中反应，得到化合物，提纯干燥后测得其熔点为144.5℃。为确定的组成，进行以下实验：称取0.6263g，置于特制的梨形瓶中，加入50mL 6mol L^-1的盐酸，同时加入适量，用0.1000mol L^-1的碘酸钾溶液进行滴定。随着碘酸钾溶液的加入，可观察到层呈紫色，后逐渐变浅，滴至紫色褪去为终点，此时层呈淡黄色，滴定消耗碘酸钾溶液20.00mL。在中显黄色的物质在历史上曾被误认为。是

A．

B．

C．

D．

7 . Na₂S₂O₃又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，在中性和碱性环境中稳定。某化学实验小组用如图1装置(略去对乙的加热装置)制备Na₂S₂O₃·5H₂O(M=248g·mol^-1)，已知：Na₂SO₄溶解度如图2所示。

(1)连接实验装置后，首先进行的实验操作为_______。
(2)在装置乙中溶解两种固体时，需先将Na₂CO₃溶于水配成溶液，再将Na₂S固体溶于Na₂CO₃的溶液中，其目的_______；装置乙中生成Na₂S₂O₃的总反应方程式为_______。
(3)实验过程中，当装置乙中pH接近7.0时，应立即停止通SO₂的原因是________(用离子方程式表示)。
(4)装置乙中需向反应后的混合液加入一定量的无水乙醇，其目的是_______。
(5)设计实验测定Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度：
步骤1：准确称取16.00g样品，溶于水，加入10mL甲醛，配成200mL溶液。
步骤2：准确称取0.294gK₂Cr₂O₇于碘量瓶中，加入蒸馏水溶解，再加入5mL2mol·L^-1硫酸溶液和20mL10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr³⁺，加水稀释至100mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1mL1%淀粉溶液，用待测Na₂S₂O₃溶液滴定碘量瓶中溶液至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液。(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，试计算Na₂S₂O₃·5H₂O的纯度为_______(保留三位有效数字)。
(6)利用甲装置中的残渣(Na₂SO₄和Na₂SO₃的混合物)制备Na₂SO₄·10H₂O晶体，将下列实验方案补充完整：将固体混合物溶于水配成溶液，_______，洗涤、干燥得Na₂SO₄·10H₂O晶体。(实验中须使用氧气、pH计)

8 . NaClO₂·3H₂O具有强氧化性，在消毒和果蔬保鲜等方面有广泛应用。
I．下列是制备NaClO₂·3H₂O的一种流程：

已知：NaClO₂饱和溶液在低于38℃时析出NaClO₂·3H₂O，高于38℃时析出NaClO₂。
(1)写出“合成”中发生反应的离子方程式：___________________________________________。
(2)“转化”过程中反应的化学方程式是______________________________________________。
(3)由NaClO₂溶液得到NaClO₂·3H₂O的操作为：蒸发浓缩，___________，过滤洗涤，得到NaClO₂·3H₂O产品。
II．为确定产品的纯度，进行如下实验：
步骤1：取20.00gNaClO₂·3H₂O样品，溶于经煮沸冷却后的蒸馏水，配成200.00mL溶液。
步骤2：取出20.00mL配制的溶液于锥形瓶中，加入略过量的1.000mol/LKI溶液，塞上瓶塞。充分反应后，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用2.000mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定至终点。
步骤3：重复以上操作2~3次，测得滴定Na₂S₂O₃溶液的平均体积为22.00mL。
已知：+4I^-+4H⁺=Cl^-+2I₂+2H₂O，I₂+2=2I^-+
(4)试计算该NaClO₂·3H₂O样品的纯度___________。

9 . 是一种温和的氧化剂，试剂中的RuO不会氧化碳碳双键，可以将醇仅氧化至醛，不会过度氧化为羧酸。氧化醇的反应机理如下图，下列说法不正确的是

A．在上述6步反应中发生氧化还原反应的不只2步

B．步骤④⑤中NMO将RuO还原，生成试剂

C．步骤⑥的离子方程式为2RuO= RuO2+ RuO

D．若R1为CH3CH=CH-，R2为-H，则氧化该醇的主产物为2-丁烯醛

10 . 可消除NO的污染，反应方程式为：。现有NO与的混合物共1 mol充分反应，若氧化产物与还原产物质量相差1.4g，则下列判断中正确的是

A．氧化产物与还原产物物质的量之比为3：2

B．反应中有4.48 L 被氧化

C．转移电子数为1.2

D．原混合气体中NO、物质的量之比为3：7或4：1