氧化还原反应综合分析练习题及答案-高中化学-困难-第3页-组卷网

2024·黑龙江·二模

单选题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应的规律原电池、电解池综合考查电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断原电池有关计算

1 . 中国科学院将分子

引入电解质中调整充电和放电反应途径，研制出了高功率可充电

电池，工作原理如图所示，已知

可与水发生反应。下列有关说法正确的是

A．该电池既可选用含水电解液，也可选无水电解液

B．放电时，

最终被氧化为

C．充电时，阴极反应式：

D．放电时，每产生

（标准状况下）

时，电路中转移

电子

2024-03-21更新 | 526次组卷 | 3卷引用：黑龙江省部分学校2024届高三第二次模拟考试化学试题

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23-24高三下·青海海南·开学考试

解答题-工业流程题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应方程式的书写与配平溶度积常数相关计算电解池电极反应式及化学方程式的书写与判断物质制备的探究

解题方法

化学图表、图像信息加工类化工流程

2 . 三氯化锑

用于红外光谱分析以及显像管生产等。工业生产中，以辉锑矿(主要成分为

，还含有

和

等)为原料制备

的工艺流程如图：

已知：①

具有强氧化性，“浸出液”主要含盐酸和

，还含

和

等杂质；
②常温下，

、

；
③溶液中离子浓度小于或等于

时，认为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
(1)除将辉锑矿粉碎外，还能加快辉锑矿“酸浸”速率的措施有_____(填两条)。
(2)“滤渣1”的主要成分有_____(填化学式)；若在实验室模拟分离“滤渣1”和“浸出液”，需要使用到的硅酸盐仪器有_____。
(3)“浸出液”中加入适量

的目的是_____(填化学方程式)。
(4)当

共沉淀时，溶液中

_____(保留两位有效数字)。
(5)“除砷”时，氧化产物为

，则

(可溶于水)与

反应的离子方程式为_____。
(6)已知：“电解”

溶液时有

生成。则上述流程中可循环利用的物质有_____。

2024-03-20更新 | 120次组卷 | 1卷引用：青海省海南州贵德高级中学2023-2024学年高三下学期开学理综试题-高中化学

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23-24高三上·湖南邵阳·阶段练习

解答题-工业流程题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应方程式的书写与配平溶度积常数相关计算物质分离、提纯综合应用探究物质组成或测量物质的含量

3 . 五氧化二钒(

)为橙黄色晶性粉末，在冶金、化工、催化等领域有重要应用，也是制备其他钒化合物的重要原料。实验室以含钒废料(主要成分为

，还含有Fe、Cu、Mn、Si、AI等元素的氧化物以及有机物)为原料制备

的一种流程如图所示：

已知：①含钒离子在溶液中的存在形式与溶液pH的关系

溶液pH	<4.0	6.0≤pH≤8.0	>8.0
钒元素存在形式

②25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：

难溶电解质

请回答下列问题：
(1)写出基态V原子的价层电子排布式：___________。
(2)“焙烧”的目的之一是将

转化成

，请写出转化的化学方程式：___________。
(3)“酸浸”时，为了提升各物质的浸出速率，除了适当升高温度外，还可以采取的措施是___________(写一条即可)。
(4)25℃，“调pH净化Ⅰ”时需将

、

三种离子去除干净(浓度

时视为去除干净)外，还需要考虑V的存在形式，则需调节pH范围为___________。
(5)“净化Ⅱ”的目的是除

、

，若该过程加入过量

，可能导致的结果是___________。
(6)“滤液1”中加入

的目的是将

变成沉淀偏钒酸铵(

)，简称“沉钒”。“沉钒”得到的

需进行洗涤、干燥，请写出证明

已洗净的实验操作及现象：___________。
(7)煅烧

得到的产物中，可以在该流程中循环利用的物质是___________。
(8)为测定该产品的纯度，某同学准确称取

产品1.000g，加入过量稀硫酸使其完全转化成

，并配成100mL溶液(此溶液pH=1)。取10.00mL溶液用0.1000mol/L的

标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液5mL。已知滴定过程中

被氧化为

，该产品的纯度为___________。(计算结果保留两位小数)

2024-03-19更新 | 98次组卷 | 1卷引用：湖南省邵阳市双清区昭陵实验学校等多校联考2023-2024学年高三上学期11月月考化学试题

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23-24高三上·河北石家庄·期末

解答题-工业流程题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应方程式的书写与配平溶度积常数相关计算晶胞的有关计算物质分离、提纯综合应用

名校

4 . 马日夫盐[Mn(H₂PO₄)₂•2H₂O]常用于机械设备的磷化处理，可起到防锈效果。以水锰矿[主要成分为MnO(OH)，还含有少量的Fe₂O₃、SiO₂及微量的CaO、Al₂O₃]为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。

已知：①25℃时，金属离子在水溶液中的平衡浓度的对数与溶液的pH的关系如图所示。此实验条件下Mn²⁺开始沉淀的pH=7.54。

②当溶液中剩余的某金属离子浓度≤1×10^-5mol/L时，通常认为该金属离子已沉淀完全。
回答下列问题：
(1)“溶浸”过程中主要成分发生反应的化学方程式为_______，为提高SO₂的吸收率，可采取的措施是_______(写出两条即可)。
(2)“滤渣2”的主要成分为_______(写化学式)。“氧化、除杂”步骤中不宜使用H₂O₂替代MnO₂，原因是_______。加入氨水的目的是调节pH，应控制pH的范围是________之间。
(3)加入NaF可以使Ca²⁺转化为CaF，沉淀除去，要使Ca²⁺完全沉淀，该步骤中应控制溶液中F^-浓度不小于______mol/L。[已知：K_sp(CaF₂)=3.6×10^-12]。
(4)“沉锰”步骤中Mn²⁺转化为MnCO₃沉淀，反应的离子方程式为_______。
(5)CaO晶胞的结构如图所示，CaO晶体中Ca²⁺的配位数为______，距离最近的Ca²⁺和O^2-的核间距为apm，则CaO晶体的密度为_______g/cm³(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

2024-03-18更新 | 380次组卷 | 3卷引用：河北省石家庄市辛集中学、衡水中学2023-2024高三上学期期末联考化学试题

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2024·黑龙江哈尔滨·一模

解答题-工业流程题 | 困难(0.15) |

离子方程式的书写氧化还原反应方程式的书写与配平有关铁及其化合物转化的流程题型溶度积常数相关计算

名校

解题方法

制备类化工流程

5 . 镓是优良的半导体材料。氮化镓是制作发光二极管的新材料，用于雷达、卫星通信设备等。某工厂利用铝土矿（主要成分为

、

，还有少量

等杂质）制备氮化镓流程如下：

已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。
②当溶液中可溶组分浓度

时，可认为已除尽。
③金属离子氢氧化物的溶度积（25℃）

④

、

均为两性，

的酸性略强于

。
回答下列问题：
(1)写出元素镓在周期表中的位置______，其简化电子排布式为______。
(2)“焙烧”后所得产物主要有______（写化学式）。
(3)“一次酸化”的目的是______。
(4)“二次酸化”中

与足量

发生反应的离子方程式为______。
(5)“电解”可得金属镓（铝不干扰镓盐的电解），写出阴极电极反应式______。
(6)“合成”得到的三甲基镓与氨反应得到氮化镓，写出此反应的化学方程式______。
(7)25℃时，已知：

可溶于氨水中，

，反应

的平衡常数

，计算反应

的平衡常数

______。

2024-02-29更新 | 605次组卷 | 1卷引用：黑龙江省哈尔滨市第三中学校2023-2024学年高三一模化学试题

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23-24高三上·四川成都·期末

解答题-实验探究题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应方程式的书写与配平酸碱中和滴定原理的应用物质制备的探究综合实验设计与评价

名校

解题方法

无机物制备类实验方案的设计与评价

6 . 二氧化钒(VO₂)是一种新型热敏材料，实验室以V₂O₅为原料合成用于制备VO₂的氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH₄)₅[(VO)₆(CO₃)₄(OH)₉]•10H₂O}，过程如图：

已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，VO²⁺能被O₂氧化。回答下列问题：
(1)步骤ⅰ中生成VOCl₂同时生成N₂的化学方程式为_____。
(2)常温下，只用浓盐酸与V₂O₅反应也能制备VOCl₂溶液，但该方法未被推广，从环保角度分析该方法未被推广的主要原因是_____(用化学方程式说明)。
(3)步骤ii可用如图仪器组装完成。

①装置D中盛放NH₄HCO₃溶液的仪器名称是_____；
②反应前通数分钟CO₂的目的是_____。上述装置从左到右的连接顺序为_____(用各接口字母表示)。
③反应结束后，将三颈烧瓶置于CO₂保护下的干燥器中，静置后可得到紫红色晶体，然后抽滤，先用饱和NH₄HCO₃溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，最后用乙醚洗涤2次。检验晶体已经洗涤干净的操作是_____。
(4)测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量wg样品于锥形瓶中，用30mL稀硫酸溶解后，加入稍过量的0.01mol/LKMnO₄溶液，充分反应后，再加入稍过量的2%NaNO₂溶液，再加入适量尿素除去过量的NaNO₂，最后用1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定至终点，重复实验两次。消耗滴定液的体积如表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.00	19.99
2	1.10	21.10
3	1.56	21.57

已知：滴定反应为VO

+Fe²⁺+2H⁺=VO²⁺+Fe³⁺+H₂O
①滴定时，向锥形瓶中加入几滴_____(填化学式)溶液作指示剂。
②粗产品中钒的质量分数为_____%。
③下列情况会导致所测钒元素的质量分数可能偏小的是_____(填序号)。
A．称量样品时，样品与砝码的位置放颠倒了
B．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液中部分Fe²⁺被氧化
C．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
D．滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡

2024-02-24更新 | 253次组卷 | 1卷引用：四川省成都市石室中学2023-2024学年高三上学期期末考试理综试题-高中化学

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23-24高三上·江苏无锡·阶段练习

单选题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应方程式的书写与配平催化剂对化学反应速率的影响化学平衡图像分析与转化率变化有关图像的分析

名校

7 . 铜-铈氧化物(xCuO·yCeO₂)可除去H₂中少量CO，反应机理如图。Ce是一种活泼金属，价电子为4f¹5d¹6s²，步骤(ⅰ)中Cu、Ce的化合价均发生变化。

将n(CO)： n(O₂) ： n(H₂) ： n(N₂) = 1：1：49：49的混合气体以一定流速通过装有xCuO·yCeO₂催化剂的反应器，CO转化率随温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A．反应ⅰ中，Cu元素的化合价从+2变成+1

B．反应ⅰ中，Ce元素的化合价从+4变成+2

C．当温度超过150℃时，CO转化率明显下降，可能是因为催化剂的催化活性下降

D．温度过高，催化剂中Cu²⁺(或Cu⁺)可能被H₂(或CO)还原为Cu造成催化活性下降

2024-02-24更新 | 270次组卷 | 2卷引用：江苏省无锡市第一中学2023-2024学年高三上学期综合练习（三）化学试题

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23-24高一上·江苏泰州·期末

单选题 | 困难(0.15) |

氧化还原反应方程式的书写与配平基于氧化还原反应守恒规律的计算元素、核素、同位素常见无机物的制备

名校

解题方法

关系式法价态变化规律

8 . 二氧化氯(ClO₂)是一种安全消毒剂，有强氧化性，易溶于水，沸点为11℃，在空气中体积分数超过10％时有爆炸性。工业上利用硫铁矿[主要成分为(FeS₂)]还原氯酸钠(NaClO₃)制取ClO₂。利用下图装置模拟工业制备ClO₂：向三颈烧瓶中加入NaClO₃溶液、浓H₂SO₄并通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。