1 . 连二硫酸锰()常用于灭菌以及水果、蔬菜的保鲜，利用悬浊液吸收气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、控温仪器已省略)如图所示：

已知：
i．易溶于水，其在为2.8～3.5时最稳定，温度超过时会快速分解生成易溶于水的；
ii．连二硫酸的结构式：。
(1)中的化合价为___________。
(2)仪器a的名称是___________，仪器b装入的药品是___________(填标号)。
A．浓盐酸　　　　B．浓硝酸　　　　C．稀硝酸　　　　　D．70%硫酸溶液
(3)装置B的作用为___________。
(4)装置C中的反应温度需要控制在左右，实验时需通入稍过量的，目的是___________；表明C中反应已完成的现象是___________。
(5)测定产品中元素的质量分数：称取产品充分加热使其分解为，然后加水溶解，用的酸性溶液进行滴定(元素均转化为)。若多次滴定平均消耗溶液的体积为，则产品中元素的质量分数为___________(用含、、的代数式表示)。滴定过程中发生反应的离子方程式为___________。

2 . 某同学探究外界条件对分解速率的影响。
实验所用试剂：溶液、蒸馏水、粉末、粉。

实验 序号	浓度	(溶液)	温度	催化剂	收集所需时间
1	0.4	20	室温	无	几乎无气体产生
2	0.4	20	50℃水浴	无	296
3	0.4	20	室温		45
4	0.4	20	室温	粉末	100
5	0.4	b	室温	a

(1)实验1、2的目的是其他条件相同时，研究_______对分解速率的影响。该因素可以改变单位体积内的_______(填标号)，从而改变分解速率。
A．活化分子数       B．活化分子百分数       C．分子总数
(2)表中a处所用试剂为_______。对比实验3、4可得出的结论是_______。
(3)实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。b处取用溶液，还应添加的试剂及用量为_______。
(4)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用，溶液和溶液处理。
①请配平方程式：_______。
___________________________________
②某同学在不同温度下完成该实验，测得铜的平均溶解速率分别为：

温度(℃)	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是：_______。

3 . 某同学做实验时不小心沾了一些在皮肤上，使皮肤上形成了黑斑，这些黑斑要很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗涤马上就可以消失，涉及的反应的离子方程式为___________(未配平)。下列关于此反应的叙述正确的是

A．该反应的氧化产物是	B．在反应中失去电子
C．横线上应是	D．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为

4 . I．实验室由普通锌锰电池的锌皮[主要成分是Zn，还含有少量杂质Fe和粘附的Zn(NH₃)₂Cl₂]为原料制取纳米氧化锌和鸟粪石(MgNH₄PO₄)，其主要实验流程如下：

(1)“除铁”包括氧化和沉铁。“氧化”时，向“酸浸”后的溶液中加入过量的双氧水，反应的离子方程式为___________；检验“除铁”完全的实验操作是___________。
(2)将“过滤”后的滤液与MgSO₄、Na₂HPO₄溶液反应，生成鸟粪石沉淀。
已知常温下：K_sp(MgNH₄PO₄)=2.5×10^-13，K_sp[Mg₃(PO₄)₂]=9.8×10^-25，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11
①镁磷比[]与氨氮残留浓度的关系如图所示。当镁磷比小于1.02时，随镁磷比的增大，氨氮残留浓度减小的原因是___________。

②镁磷比一定，氨氮的去除率和磷的利用率与溶液pH的关系如图所示。当pH为10.1～10.5时，除了生成鸟粪石外，还会生成___________(填化学式)；当pH>10.5时，氨氮去除率和磷的利用率均减小的原因是___________。

Ⅱ．室温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入4molH₂和1molCO₂发生Sabatier反应：CO₂(g)+4H₂(g)⇌CH₄(g)+2H₂O(g)(不考虑副反应)；若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	50	60
压强	5.00p	4.60p	4.30p	4.15p	4.06p	4.00p	4.00p

(3)①0～10min内，v(CO₂)=___________
②Sabatier反应的速率方程：v_正=k_正c(CO₂)c⁴(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₄)c²(H₂O)(k是速率常数，只与温度有关)。20min时，___________；反应达平衡时，升高温度，k_正增大的倍数___________k_逆增大的倍数。(填“>”“<”或“=”)。

5 . 填空
(1)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：、、、、。已知该反应中只发生如下过程：
①该反应中的还原剂是______．
②该反应中，发生还原反应的过程是______．
③写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目______．
④如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为______．
(2)在反应中，还原产物是______，反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比为______．

7 . 下列方程式与所给事实不相符的是

A．通过灼热铁粉：

B．用作抗胃酸药：

C．与反应：

D．通入酸性溶液中：

8 . 氧化还原反应在日常生活和工业生产中有重要应用。
I．是火柴工业用作制造火柴头的原料之一。已知反应：。
(1)该反应中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。
(2)该反应中氧化剂与还原剂的个数比为_______。
(3)生成标准状况下，转移的电子个数为_______(用表示)。
II．阅读下面一段材料并回答问题。

高铁酸钾使用说明书 【化学式】 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与水反应放出氧气。K2FeO4通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会产生有害物质。K2FeO4与水反应还能产生具有强吸附性的Fe(OH)3胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5mgK2FeO4即可达到卫生标准

(4)K₂FeO₄中铁元素的化合价为_______。
(5)下列关于K₂FeO₄的说法中，不正确的是_______。
a．是强氧化性的盐             b．固体保存需要防潮
c．其消毒和净化水的原理相同       d．其净水优点有：作用快、安全性好、无异味
(6)将K₂FeO₄与水反应的化学方程式补充完整并配平：_______。
_______K₂FeO₄+_______H₂O=_______FeOH₃(胶体)+_______+_______KOH

9 . 国家速滑馆又称为“冰丝带”，所用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含及少量杂质)为原料制备镉的工艺流程如图所示，下列说法错误的是

已知：部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下表所示：

金属阳离子
开始沉淀时的	2.7	6.3	3.4
完全沉淀时的	3.2	8.3	5.0

A．滤渣1的主要成分是

B．置换之后的滤液主要成分是和

C．“纯化”过程中发生的反应为

D．该工艺用到的主要分离操作是过滤

10 . 为了探究Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Ag⁺的氧化性强弱，设计实验如图所示。请回答：
(1)写出AgNO₃的电离方程式：___________。
(2)实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如表：

实验编号	实验现象	实验结论
Ⅰ	①	氧化性：Cu2+＞Fe2+
Ⅱ	溶液变蓝色	②
Ⅲ	铜丝溶解，溶液颜色变浅	氧化性：Fe3+＞Cu2+

①实验Ⅰ的现象___________。②实验Ⅱ的结论___________。
③写出实验Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________。
④写出实验Ⅲ中发生反应的离子方程式：___________。
(3)Fe、Cu、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液均能导电，CuSO₄溶液、AgNO₃溶液能导电的原因是___________。
(4)实验Ⅱ中的AgNO₃完全反应后，抽出铜丝，洗净后干燥，称重，发现铜丝比反应前增重0.152g，则反应生成的Ag的质量为___________g。