1 . 双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂,了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题:
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质
① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性,具有还原性的原因是__________ 。
② 能证明H2O2具有还原性的实验是_____ (填序号)。可作为证据的实验现象是_____ (填字母序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液,化学反应方程式为__________ 。
② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是NaClO具有_________ 性。
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强,其中发生的化学反应符合规律:______ + ______ = ______ + _____ (填物质类别 )
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。
① 该反应说明氧化性:NaClO_______ H2O2的(填“>”或“<”)。
② 当有0.1mol O2生成时,转移电子_______ mol
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质
序号 | 实验 | 实验现象 |
ⅰ | 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 | a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生 |
ⅱ | 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 | c. 溶液变蓝 |
① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性,具有还原性的原因是
② 能证明H2O2具有还原性的实验是
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液,化学反应方程式为
② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒,原因是NaClO具有
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中,因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强,其中发生的化学反应符合规律:
(3)2016年巴西奥运会期间,由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用,导致游泳池藻类快速生长,池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。
① 该反应说明氧化性:NaClO
② 当有0.1mol O2生成时,转移电子
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2 . (1)常温下,将___ 通入到NaOH溶液中,可获得___ 为有效成分的漂白液(填化学式);
(2)NaHCO3俗名是___ ,常温时,NaHCO3的溶解度___ Na2CO3(填“大于”或“小于”);
(3)配制FeSO4溶液时需加入硫酸抑制水解,还需加入___ 防止Fe2+被氧化成Fe3+;
(4)加热铝箔时,熔化的铝未滴落,是因为氧化铝的熔点___ 铝的熔点(填“高于”或“低于”)。
(2)NaHCO3俗名是
(3)配制FeSO4溶液时需加入硫酸抑制水解,还需加入
(4)加热铝箔时,熔化的铝未滴落,是因为氧化铝的熔点
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2020-01-14更新
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314次组卷
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2卷引用:黑龙江省哈尔滨市第三中学校2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题
名校
3 . 一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100ml 3.0mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。
(1)写出实验室制氯气的化学方程式_______________________________ ,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ________ 。
(2)氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_______________________________ 。
(3)所得溶液中Cl-的物质的量为_____________ mol。
(4)原混合物中氯气和氢气的物质的量之比为_____________ 。
(1)写出实验室制氯气的化学方程式
(2)氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为
(3)所得溶液中Cl-的物质的量为
(4)原混合物中氯气和氢气的物质的量之比为
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4 . (1)实验室制氯气的尾气处理用_____ 溶液吸收,其化学反应方程式为_____ 。
(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,现象是先产生白色沉淀,其反应的离子方程式为_____ ,后白色沉淀又溶解消失,其反应的离子方程式为_____ 。
(3)在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中,加入19.2g铜粉,产生的气体成分为_____ (填NO或H2),你所选气体在标准状况下的体积为_____ L
(2)向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液,现象是先产生白色沉淀,其反应的离子方程式为
(3)在含有0.2mol的硫酸和0.2mol的硝酸的混合溶液200mL中,加入19.2g铜粉,产生的气体成分为
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5 . 现有下列物质:①铁单质 ②二氧化碳 ③氯气 ④硫酸钡晶体 ⑤碳酸氢钠 ⑥盐酸 ⑦氢氧化钠溶液 ⑧乙醇 ⑨熔化的硝酸钾 ⑩漂白粉。
(1)属于电解质的是____ (填序号),属于非电解质的是__ (填序号)。
(2)写出⑤在水中的电离方程式_______________ 。
(3)请写出下列反应的化学方程式:③与⑦反应__________ ,⑩漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,产生有漂白、杀菌作用的次氯酸________ 。
(1)属于电解质的是
(2)写出⑤在水中的电离方程式
(3)请写出下列反应的化学方程式:③与⑦反应
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2019-12-22更新
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143次组卷
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2卷引用:河南省安阳市林州市第一中学2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题
名校
6 . 生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。请回答下列问题:
(1)制取84消毒液的离子方程式为______________________ 。
(2)制取84消毒液需要4.0 mol·L-1的NaOH溶液100mL,配制时称量NaOH固体的质量为________ ,配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________ 。
(3)该消毒液也用于漂白,为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸,写出化学反应方程式__________________ 。
(4)84消毒液在空气中久置后,NaClO会转化为HClO,HClO分解失效,化学课外小组同学向溶液中滴加紫色石蕊试液,出现______________ 现象,证明消毒液已失效。
(1)制取84消毒液的离子方程式为
(2)制取84消毒液需要4.0 mol·L-1的NaOH溶液100mL,配制时称量NaOH固体的质量为
(3)该消毒液也用于漂白,为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸,写出化学反应方程式
(4)84消毒液在空气中久置后,NaClO会转化为HClO,HClO分解失效,化学课外小组同学向溶液中滴加紫色石蕊试液,出现
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解题方法
7 . 某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天,有一只贮有氯气的钢瓶损坏,造成氯气泄漏,在场工人采取以下措施,请选择填充并简述理由。
(1)处理钢瓶的方法正确的是______ ,简述理由______ .
A. 钢瓶推到坡下的小河里
B. 把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋
C. 把钢瓶扔到农田中
(2)钢瓶处理后,工人应立即______
A. 转移到坡下 B、转移到坡上 C、迎风跑 D、逆风跑
(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是______ .
A、NaOH B、NaCl C、Na2O2 D、Na2CO3
(4)利用防毒面具可以有效防护氯气中毒,写出防毒面具产生氧气的化学方程式________________
(5)氯气泄漏可以用NaOH溶液吸收,写出该变化的离子方程式___________
(1)处理钢瓶的方法正确的是
A. 钢瓶推到坡下的小河里
B. 把钢瓶丢到深坑里,用石灰填埋
C. 把钢瓶扔到农田中
(2)钢瓶处理后,工人应立即
A. 转移到坡下 B、转移到坡上 C、迎风跑 D、逆风跑
(3)若在场工人没有防毒面具,可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是
A、NaOH B、NaCl C、Na2O2 D、Na2CO3
(4)利用防毒面具可以有效防护氯气中毒,写出防毒面具产生氧气的化学方程式
(5)氯气泄漏可以用NaOH溶液吸收,写出该变化的离子方程式
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8 . (1)意大利罗马大学的FulvioCacsce 等人获得了极具理论研究意义的N4 分子。N4与N2是氮元素的______________ ,它们的性质_____________ 。(填“相同”或“不同”)
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成,爆炸时的反应为S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑,反应中被还原的物质是______________ (填化学式)
(3)过氧化钠与CO2反应的化学方程式:_______________________________________ ;其中氧化剂是________________ ,还原剂是___________________ 。
(4)在常温下,将氯气通入NaOH溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的离子方程式___________________________________ 。该漂白液的有效成分是___________ (填名称)。
(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成,爆炸时的反应为S+2KNO3+3C= K2S+N2↑ +3CO2↑,反应中被还原的物质是
(3)过氧化钠与CO2反应的化学方程式:
(4)在常温下,将氯气通入NaOH溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的离子方程式
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9 . 甲型H1N1流感病毒曾在全球广泛传播,给人类健康、社会经济带来了巨大的负面影响。我国采取积极应对措施,使病毒得到了有效的控制,从很大程度上减少了损失,在这里,消毒液功不可没。
(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,该反应的离子方程式为________ 。
(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有____ 离子(写离子符号),该反应的的离子方程式为____________ 。
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成具有漂白性的物质,该物质为_________ ;该物质有漂白性是因为它有强的氧化性,但是它也很不稳定,写出它分解反应的化学方程式:_________ 。
(1)生产消毒液是将氯气通入NaOH溶液中,该反应的离子方程式为
(2)取少量消毒液滴加AgNO3溶液,现象是出现白色沉淀,说明消毒液中有
(3)消毒液稀释后喷洒在空气中,可以生成具有漂白性的物质,该物质为
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10 . 含氯的物质与人们的生活密切相关。已知氯元素常见的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7六种,其不同价态的物质间可相互转化。回答下列问题:
(1)氯原子的原子结构示意图___ ;氯离子的电子式___ 。
(2)氯气能使湿润的有色布条褪色,起到漂白作用的物质是____ (写名称),漂粉精的主要有效成分是___ (写化学式)。
(3)实验室制取氯化氢的化学方程式____ 。
(4)工业上将含有氯气的尾气通过___ 进行处理,在处理时发生的反应中氯气作为____ 。
a.氧化剂 b.还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.既不是氧化剂又不是还原剂
(5)写出氯气的两种用途____ 、____ 。
(1)氯原子的原子结构示意图
(2)氯气能使湿润的有色布条褪色,起到漂白作用的物质是
(3)实验室制取氯化氢的化学方程式
(4)工业上将含有氯气的尾气通过
a.氧化剂 b.还原剂 c.既是氧化剂又是还原剂 d.既不是氧化剂又不是还原剂
(5)写出氯气的两种用途
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