1 . 肼（，无色液体）是一种用途广泛的化工原料。实验室中先制备次氯酸钠，再用次氯酸钠溶液和氨反应制备肼并验证肼的性质。实验装置如图所示。

已知：   。当温度超过40℃时，与溶液反应生成。
回答下列问题：
（1）装置B的作用是______________。
（2）为控制D装置中的反应温度，除用冷水浴外，还需采取的实验操作是_________。
（3）当三颈烧瓶中出现黄绿色气体时立即关闭分液漏斗活塞、移去酒精灯、关闭。此时装置C的作用是_______________。
（4）将D装置水槽中的冷水换为热水，把三颈烧瓶中黄绿色气体赶走后，打开，通入，使其与溶液反应制取肼。理论上通入三颈烧瓶的和的最佳物质的量之比为______。
（5）请从提供的下列试剂中选择合适试剂，设计合理的实验方案验证肼的还原性（说明操作、现象和结论）。____________。
①淀粉-溶液       ②稀硫酸（酚酞）   ③       ④

2 . （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，反应的化学方程式_____________漂白粉的有效成分是__________（填化学式）。
（2）实验室制取氨气的化学方程式：__________________________________
（3）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，则RSO₄的摩尔质量是______________；
（4）实验室制Fe(OH)₂一般看不到白色的Fe(OH)₂沉淀，原因___________________现象是：_________________________ 。反应的化学方程式：__________________________________
（5）碳酸钠水解反应的离子方程式（第一步）：_________________________ 。
（6）铅蓄电池的负极反应式：_________________________ 。
（7）硫酸钡的沉淀溶解平衡：__________________________________。

3 . 消毒剂在生产生活中有极其重要的作用。
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（还原产物为Cl^－）、O₃（1 mol O₃转化为1 mol O₂和1 mol H₂O）等物质常被用作消毒剂。等物质的量上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。
A．Cl₂ B．H₂O₂ C．ClO₂ D．O₃
（2）H₂O₂可作为废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为_______________________，H₂O₂被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________。
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温、黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO₂→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O（未配平）。在该反应中，当有1 mol ClO₂生成时转移的电子个数约为________。
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是_______（用离子方程式表示）。

4 . 氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下KClO₃将KI氧化为I₂或KIO₃。某实验小组在实验室中对KClO₃和KI的反应进行了探究。回答下列问题：
实验一　制取氯酸钾

（1）A中反应的化学方程式为_______。实验开始时，首先进行的实验步骤是________。
（2）A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由是__（填“是”或“否”，若选择“是”请说明理由，若选择“否”则不需说明理由）
实验二　氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）该小组研究条件对反应产物的影响，系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol•L﹣1KI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3（s）/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol•L﹣1H2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水/mL	9.0	6.0	3.0	0
实验现象

①系列a实验的实验目的是__．②设计1号试管实验的作用是__．
③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为______ ．

5 . 已知 Ca(OH)₂ 与 Cl₂ 反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入足量的氯气，二者恰好完全反应。生成 Cl^-、ClO^-、三种含氯元素的离子，其中 ClO^- 、两种离子的物质的量(n)与反应时间
(t)的曲线如图所示。

（1）t₁ 时，开始有生成的原因是_____。
（2）t₂ 时，Ca(OH)₂ 与 Cl₂ 发生反应的总的化学方程式为___________。
（3）该石灰乳中含有 Ca(OH)₂ 的物质的量是________mol。
（4）若反应物的量不变，在某温度下恰好完全反应时，氧化产物比值为 a ，则 n(Cl^-)=_____mol
（用含 a 的代数式来表示）。

6 . 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素，D的原子半径在同周期元素中最小。
（1）A的元素符号____________。
（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_____________。
（3）A、B形成的某化合物能与CO₂发生氧化还原反应。每消耗1 mol CO₂，转移的电子数为_________________________。
（4）B的最高价氧化物对应的水化物与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是________________________________________。

7 . 在周期表中找到第3横行17纵行的元素，回答下列问题：
(1)该元素的符号是________，其原子结构示意图为________
(2)该元素位于第________周期，第________族。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①该元素的单质＋水：_______________________________________；
②该元素的单质＋氢氧化钠：_________________________________。

8 . 月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）³He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。
（2）Na的原子结构示意图为______。
（3）MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，用NaOH溶液除去SiO₂的化学方程式为______。
②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________、_________（写化学式）。

9 . 某些化学反应可用下式表示：A＋B→C＋D＋H₂O
请回答下列问题：
(1)若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。
(2)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是____________________。
(3)若A为Na₂O₂，B为硫酸，则C和D的化学式是________________。
(4)若A、C均含有铝元素。
①当B是盐酸时，C是__________________。
②当B是NaOH时，C是________________。
(5)若A为单质，B为第2周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：________________________________________________(写出两个反应)。

10 . Ⅰ、实验室可以用KMnO₄固体和浓盐酸反应制取少量Cl₂，反应的化学方程式为：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素是__________．
（2）氧化性：KMnO₄__________Cl₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为__________．
（4）用双线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_________
2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（5）每生成标准状况下2.24L Cl₂，反应中转移电子的物质的量为__________．
Ⅱ、实验室常用以下方法制取氯气：MnO₂＋4HCl(浓)MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O请你根据所学知识回答下列问题：
（1）把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是：________________，请你解释其中的原因 __________________________________________________
（2）为保证实验安全，常用NaOH溶液吸收多余的氯气。写出反应的化学方程式__________________________________；