2021高二·全国·专题练习
解题方法
1 . 向含有AgI固体的饱和溶液中:
(1)加入固体AgNO3,则c(I-)___________ (填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。
(2)若改加更多的AgI,则c(Ag+)将___________ 。
(3)若改加AgBr固体,则c(I-)___________ ,而c(Ag+)___________ 。
(1)加入固体AgNO3,则c(I-)
(2)若改加更多的AgI,则c(Ag+)将
(3)若改加AgBr固体,则c(I-)
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2021高二·全国·专题练习
2 . 回答下列问题
(1)18 ℃时,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,其饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度是___________ 。
(2)已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡:Ca3(PO4)2(s) 3Ca2+(aq)+2PO (aq),若一定温度下,饱和溶液中c(Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1,c(PO)=1.58×10-6 mol·L-1,则Ksp=___________ 。
(1)18 ℃时,Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11,其饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度是
(2)已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中存在平衡:Ca3(PO4)2(s) 3Ca2+(aq)+2PO (aq),若一定温度下,饱和溶液中c(Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1,c(PO)=1.58×10-6 mol·L-1,则Ksp=
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2021高二·全国·专题练习
解题方法
3 . 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病,关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体,有关平衡如下;
①HUr(尿酸,aq)⇌Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq)(37 ℃时,Ka=4.0×10-6)
②NaUr(s) ⇌Ur-(aq)+Na+(aq)
(1)37 ℃时,1.0 L水中最多可溶解8.0×10-3 mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为_______ 。
(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,尿酸钠的Ksp_______ (填“增大”、“减小”或“不变”),生成尿酸钠晶体的反应是_______ (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)37 ℃时,某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol·L-1,其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4 mol·L-1,该病人尿液的c(H+)为_______ ,pH_______ 7(填“>”、“<”或“=”)。
①HUr(尿酸,aq)⇌Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq)(37 ℃时,Ka=4.0×10-6)
②NaUr(s) ⇌Ur-(aq)+Na+(aq)
(1)37 ℃时,1.0 L水中最多可溶解8.0×10-3 mol尿酸钠,此温度下尿酸钠的Ksp为
(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处,这说明温度降低时,尿酸钠的Ksp
(3)37 ℃时,某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10-3 mol·L-1,其中尿酸分子的浓度为5.0×10-4 mol·L-1,该病人尿液的c(H+)为
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2022-01-17更新
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797次组卷
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3卷引用:专题3 溶液中的离子反应 综合评价(1)-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列(苏教版2019选择性必修1)
(已下线)专题3 溶液中的离子反应 综合评价(1)-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列(苏教版2019选择性必修1)第四节 沉淀溶解平衡 第1课时 难溶电解质的沉淀溶解平衡第三章 第四节 沉淀溶解平衡 第2课时 沉淀溶解平衡的应用
2021高二·全国·专题练习
解题方法
4 . 含有较多Ca2+、Mg2+和HCO的水称为暂时硬水,加热可除去Ca2+、Mg2+,使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水,试判断其水垢的主要成分为(已知Ksp(MgCO3)=6.8×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12)
A.CaO、MgO | B.CaCO3、MgCO3 |
C.CaCO3、Mg(OH)2 | D.CaCO3、MgO |
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5 . 金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,以达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1)如下图。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是___________ 。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为___________ 。
A.<1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+杂质,___________ (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是___________ 。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水,生成[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式___________ 。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的___________ 除去它们。(选填序号)
A.NaOH B.FeS C.Na2S
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH为
A.<1 B.4左右 C.>6
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的Co2+杂质,
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水,生成[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:
物质 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10-18 | 2.5×10-13 | 1.3×10-36 | 3.4×10-28 | 6.4×10-53 | 1.6×10-24 |
某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的
A.NaOH B.FeS C.Na2S
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2022-01-17更新
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344次组卷
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13卷引用:选择性必修1 专题3 第四单元综合训练
选择性必修1 专题3 第四单元综合训练(已下线)3.4.2 沉淀溶解平衡原理的应用(备作业)-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列(苏教版2019选择性必修1)福建省三明第一中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题(已下线)2010—2011学年辽宁省北镇高中高二上学期期末考试化学试卷(已下线)同步君 选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡高中化学人教版 选修四 第三章 水溶液中的离子反应 第四节 难溶电解质的溶解平衡 难溶电解质的溶解平衡甘肃省高台县第一中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题人教版高二化学选修4 第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡练习题(已下线)2019年11月24日《每日一题》高二化学人教版(选修4)—— 每周一测鲁科版(2019)选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为 第3节综合训练高中必刷题高二选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节综合训练人教版(2019)高二选择性必修第一册 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 作业帮四川省绵阳市盐亭中学2021-2022学年高二下学期第三次月考化学试题
2021高二·全国·专题练习
解题方法
6 . 工业上用化学法除锅炉的水垢时,先向锅炉中注入饱和Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸除去[已知:Ksp(CaCO3)=1×10-10,Ksp(CaSO4)=9×10-6],下列说法错误的是
A.升高温度,Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大 |
B.沉淀转化的离子方程式为(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+(aq) |
C.该条件下,CaCO3溶解度约为1×10-3 g |
D.CaSO4和CaCO3共存的悬浊液中,=9×104 |
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2021高二·全国·专题练习
7 . 一定温度一定量的水中,石灰乳悬浊液存在溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰,下列说法正确的是
A.n(Ca2+)增大 | B.c(Ca2+)增大 | C.n(OH-)增大 | D.c(OH-)不变 |
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2021高二·全国·专题练习
名校
8 . 下列物质的溶解度随温度升高而减小的是
①KNO3 ②Ca(OH)2 ③BaSO4 ④CO2
①KNO3 ②Ca(OH)2 ③BaSO4 ④CO2
A.①② | B.②④ | C.①③ | D.①④ |
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2022-01-16更新
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115次组卷
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4卷引用:3.4.1 沉淀溶解平衡原理(备作业)-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列(苏教版2019选择性必修1)
(已下线)3.4.1 沉淀溶解平衡原理(备作业)-【上好课】2021-2022学年高二化学同步备课系列(苏教版2019选择性必修1)第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积云南省昌宁县第一中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题课时1难溶电解质的沉淀溶解平衡课堂例题
9 . 常温下,AgCl和AgI在水中的溶解平衡曲线如图所示,下列说法错误的是
A.曲线Ⅰ表示AgI的溶解平衡 |
B.常温下,Ksp(AgCl)=1×10-10 |
C.常温下,饱和AgCl溶液与饱和AgI溶液两种溶液中 |
D.常温下,向饱和AgCl溶液中加入更多的AgCl固体,则c(Ag+)不变 |
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解题方法
10 . 下列有关离子方程式中书写错误的是
A.工业盐酸呈现亮黄色原因: Fe3+ +4Cl- [FeCl4]- |
B.氯化铜溶液中存在如下平衡: [Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuC14]2-+4H2O |
C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH- +H++SO= BaSO4↓+H2O |
D.向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液: I-(aq)+AgCl(s) AgI(s)+Cl-(aq) |
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