3 . 逆水气变换反应：。一定压力下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是

A．

B．温度下达平衡时反应速率的比值：

C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变

D．温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同

4 . 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。

实验过程如下：
①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：
(1)取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。

A．玻璃棒

B．锥形瓶

C．容量瓶

D．胶头滴管

(2)装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为_______。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。
(3)该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是_______(用代数式表示)。
(4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是_______；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

5 . 苯并咪唑是一类杂环化合物，其结构与天然存在的核苷酸的结构相似，具有较强的生物活性。以，-二苄基邻苯二胺为原料，在二甲亚砜（DMSO）溶剂中，加入氧化剂DDQ，可制备1-苄基-2-苯基苯并咪唑，转化关系如图1所示：

实验装置如图2所示（夹持装置略），实验步骤如下：
①称取，-二苄基邻苯二胺，取足量氧化剂DDQ备用。
②向三颈烧瓶中依次加入，-二苄基邻苯二胺、DDQ，再加入二甲亚砜。
③将反应烧瓶移至的油浴锅中，加热回流。
④向反应烧瓶中滴加饱和溶液，待反应液变色后加入蒸馏水稀释反应液。将反应液转移至分液漏斗，加乙酸乙酯萃取后分液，用少量饱和食盐水洗涤有机层，分液，向有机层中加入无水硫酸镁固体，静置一段时间后，分离出液体，对分离出的液体进一步分离纯化，得到1-苄基-2-苯基苯并咪唑，称得质量为。
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是______，冷凝水应从______（选填“a”或“b”）口通入。
(2)从绿色化学的角度考虑，本实验不用浓硝酸做氧化剂的主要原因是______。
(3)步骤③中回流结束后需要进行的操作有：①停止加热，②关闭冷凝水，③移去油浴。正确的顺序是______（填字母）。

A．①②③

B．③①②

C．②①③

D．①③②

(4)步骤④中加入饱和溶液的目的是______。
(5)步骤④中饱和食盐水的作用除了洗涤，还有_______。“进一步分离纯化”的操作是______。
(6)本实验中1-苄基-2-苯基苯并咪唑的产率是______（保留一位小数）。

10 . 新冠病毒感染者居家治疗常用药参考表中，将布洛芬列为发热症状常用药物。布洛芬(化合物J)的一种合成路线如图所示(部分反应条件省略)。

已知：①HCHO+RCH₂CHO

②
回答下列问题：
(1)D的化学名称为_____。I的分子式为_____。
(2)反应B→C、G→H的反应类型分别为_____、_____。
(3)E→F的反应方程式为_____。
(4)已知Q的分子式比J的分子式少C₄H₈，写出一种含有手性碳原子的Q的结构简式_____。写出符合下列条件的Q的结构简式_____。
①苯环上有4个取代基，其中2个取代基相同
②能发生银镜反应
③能与FeCl₃溶液发生显色反应
④核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为1：2：6：1
(5)苄基苯是一种有机合成中间体，可用于配制皂用香精，其结构简式为。设计以苯甲醛和苯为原料制备苄基苯的合成路线(其他试剂任选)_____。