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1 . enzalutamide是一种治疗晚期前列腺癌的药品，其中间体M的合成路线如图。
。_______ ，F在酸性条件下生成羧酸类物质的名称为_______ (用系统命名法命名)。
(2)D→G的化学方程式为_______ 。
(3)H的结构简式为_______ ，I→M分两步完成，第二步反应类型为_______ 。
(4)W是比B多一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的W的同分异构体的结构简式_______ (任写两种)。
①含有苯环，可与
溶液反应产生无色无味的气体。
②核磁共振氢谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为
。
(5)根据上述信息，设计以
和
为原料制备
的合成路线_______ (无机试剂任选)。
。②RNCS结构为
，可发生反应：
。
(2)D→G的化学方程式为
(3)H的结构简式为
(4)W是比B多一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的W的同分异构体的结构简式
①含有苯环，可与
溶液反应产生无色无味的气体。②核磁共振氢谱表明：分子中共有3种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为
。(5)根据上述信息，设计以
和为原料制备的合成路线
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2024-05-24更新
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265次组卷
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2卷引用：山东省滨州市2024届高三下学期二模化学试题
解题方法
2 . 某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径≤2.5um的悬浮颗粒物，已知1μm=1×10-6m)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系___________ (填“属于"或“不属于)胶体。
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断待测试样为___________ (填“酸”或“碱”)性。
(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是___________ (填字母)
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
(4)硫酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________ 。
②某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS2)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________ 吨(假设生产过程中96%SO2转化为SO3)。
(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系
(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
| 离子 | K+ | Na+ | NH | SO | NO | Cl- |
| 浓度/mol/L | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
(3)洗涤含SO2的烟气，以下物质可作洗涤剂的是
a．Ca(OH)2 b．CaCl2 c．Na2CO3 d．NaHSO3
(4)硫酸生产及煤燃烧产生的废气SO2等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO2，常向燃煤中加入CaCO3浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为
②某硫酸化工厂，使用一种含杂质为25%的黄铁矿石(FeS2)为原料。若取2吨该矿石，可制得98%的浓硫酸
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解题方法
3 . 按要求回答下列问题：
(1)现有8种物质：A．稀硫酸；B．Fe2(SO4)3溶液；C．CO；D．熔融的NaNO3；E．SO2；F．Fe(OH)3胶体；G．NH4NO3固体；H．Na2CO3溶液。
①能导电的电解质有___________ (填字母，下同)，属于酸性氧化物的有___________ 。
②Fe2(SO4)3溶于水的电离方程式为___________ 。
③写出实验室制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：___________ 。
④写出H与足量A反应的离子方程式：___________ 。
(2)①甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：___________ 。
②该反应中的还原剂为___________ (填化学式)，被还原的物质与被氧化的物质的物质的量之比为___________ 。
(3)无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为
，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则n=___________ 。
(1)现有8种物质：A．稀硫酸；B．Fe2(SO4)3溶液；C．CO；D．熔融的NaNO3；E．SO2；F．Fe(OH)3胶体；G．NH4NO3固体；H．Na2CO3溶液。
①能导电的电解质有
②Fe2(SO4)3溶于水的电离方程式为
③写出实验室制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：
④写出H与足量A反应的离子方程式：
(2)①甲烷(甲烷中C的化合价为-4)在厌氧氧化菌的作用下，可以和氢氧化铁发生如下反应，配平该离子方程式：
②该反应中的还原剂为
(3)无氧条件下加热蓝铁矿(无杂质)，发生反应的化学方程式为
，蓝铁矿的质量由10.04g减小到7.16g，则n=
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4 . 丹参醇是中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下。_______
(2)B的结构简式为_______ ，B→C的反应类型为_______ 。
(3)E的分子式为_______
(4)写出A发生聚合反应(环参与成链)的方程式：_______ 。
(5)
的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分昇构体的结构简式_______ ， 
和
，为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用)_______ 。
已知：
(2)B的结构简式为
(3)E的分子式为
(4)写出A发生聚合反应(环参与成链)的方程式：
(5)
的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分昇构体的结构简式①分子中含有苯环，能与FeCl₃溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
(6)写出以和，为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用)
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5 . H₂L为某邻苯二酚类配体，其pKa1=7.46，pK2=12.4(pKa=-lgKa)。常温下构建Fe(Ⅲ)-H₂I溶液体系，其中c0(Fe3+)=2.0×10-4mol·L，c0(H2L)=5.0×10-3mol⋅L-1。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 
，已知lg 5≈0.7。下列说法正确的是
，已知lg 5≈0.7。下列说法正确的是
| A．当pH=0.5时，体系中c(H2L)>c([FeL]+)>c(OH-)>c(HL-) |
B．L²⁻+Fe³⁺ FeL⁺的平衡常数的lgK约为20 |
| C．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为HL⁻ |
| D．当pH=10时，参与配位的c(L²⁻)≈2×10⁻⁴mol⋅L⁻¹ |
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6 . 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。利用乙烷裂解制乙烯的反应为C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g)△H。
(1)298K时，乙烷的裂解反应历程如图1所示，可能发生反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的倒数(
)的关系如图2所示。_____ (填“反应a”或“反应b”)，乙烷裂解制乙烯的△H=_____ 。
②工业上一般选择温度在1000K左右裂解乙烷，可能的原因是_____ 。
(2)在恒温恒容条件下，下列情况表明反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)达到平衡状态的是_____(填标号)。
(3)在106kPa下，分别按照反应气组成n(C2H6)：n(H2O)为1：1、1：4、1：9投料，C2H6的平衡转化率随反应温度的变化关系如图：_____ (填曲线标号)。
②图中Y点正反应速率和Z点逆反应速率的大小关系为v(Y)_____ (填“>”、“=”或“<”)v(Z)。
③在T4℃，按n(C2H6)：n(H2O)=1：9投料时，若达到平衡所需要的时间为20min，则乙烷分压平均变化速率为_____ kPa/min，该反应的平衡常数Kp=_____ kPa(Kp为用分压表示的平衡常数，分压=总压×体积分数)。
C2H4(g)+H2(g)△H。(1)298K时，乙烷的裂解反应历程如图1所示，可能发生反应的平衡常数的对数值(lgK)与温度的倒数(
)的关系如图2所示。
②工业上一般选择温度在1000K左右裂解乙烷，可能的原因是
(2)在恒温恒容条件下，下列情况表明反应C2H6(g)
C2H4(g)+H2(g)达到平衡状态的是_____(填标号)。| A．混合气体密度保持不变 | B．气体总压强保持不变 |
| C．气体平均摩尔质量保持不变 | D．产物浓度之比保持不变 |
(3)在106kPa下，分别按照反应气组成n(C2H6)：n(H2O)为1：1、1：4、1：9投料，C2H6的平衡转化率随反应温度的变化关系如图：
②图中Y点正反应速率和Z点逆反应速率的大小关系为v(Y)
③在T4℃，按n(C2H6)：n(H2O)=1：9投料时，若达到平衡所需要的时间为20min，则乙烷分压平均变化速率为
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7 . 氮族元素可以形成多种多样的化合物，回答下列问题：
(1)基态As原子的价电子的轨道表示式是______ 。
(2)叠氮酸（HN3）常用于引爆剂，可用联氨（
）制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：
______ 
（填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所示：
，
为
杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长；①______ ②。
(3)乙胺（
）和2-羟基乙胺（
）都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是______ 。
(4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是______ 。
(5)砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为
，晶胞参数为
，
。铜周围距离最近的砷原子的个数是______ ，n原子的分数坐标是______ ，若阿伏加德罗常数值为
，该晶体密度是______ 
（用含的代数式表示）。
(1)基态As原子的价电子的轨道表示式是
(2)叠氮酸（HN3）常用于引爆剂，可用联氨（
）制取。比较联氨与双氧水分子中键角大小：（填“>”、“=”或“<”，下同）。叠氮酸结构如图所示：，为杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长；①(3)乙胺（
）和2-羟基乙胺（）都可用于染料的合成，乙胺碱性更强，原因是(4)磷酸一氢盐受热易脱水聚合，生成环状的偏磷酸根。环状三偏磷酸根的结构如图所示，则由n个磷氧四面体连接形成的环状偏磷酸根的通式是
(5)砷与金属钠、铁、铜可形成一种绝缘体材料，其晶胞结构图钠原子沿z轴投影如图所示，已知m原子的分数坐标为
，晶胞参数为，。铜周围距离最近的砷原子的个数是，该晶体密度是（用含的代数式表示）。
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2024-05-21更新
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538次组卷
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2卷引用：山东省潍坊市2024届高三下学期二模化学试题
8 . 3′-
(
)是从大豆中分离出来的新型异戊烯基异黄酮，具有重要的生物防御活性，其合成路线如下。
(2)C中官能团的名称为
(3)G→H的化学方程式是
(4)在B的同分异构体中，同时满足下列条件的共有
①含有苯环且只有一个侧链；②含有手性碳；③能发生银镜反应；
(5)化合物3′-
的另一种合成路线如下：
已知：①
②
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9 . 下列实验操作能达到实验目的的是
A．通过 衍射实验测定青蒿素晶体中的官能团 |
B．分别向 溶液和 溶液中滴加稀硝酸，探究 显颜色的原因 |
C．向 溴乙烷水解液中加入2滴 溶液检验卤代烃中的溴元素 |
| D．向饱和食盐水中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制取固体碳酸氢钠 |
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2024-05-21更新
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209次组卷
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2卷引用：2024届山东省高三下学期联合模拟考试模拟预测化学试题
10 . 乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中发生下列反应：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
回答下列问题：
(1)已知
和
的燃料热分别为
、
，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量，则
______ ，反应Ⅰ在______ 条件下能自发进行。
(2)已知：水碳比（S/C）是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值，水碳比（S/C）分别为2和4时，反应温度对平衡产率的影响如图所示：
的曲线是______ （填“a”或“b”），水碳比
时，平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小，平衡产率逐渐减小的原因可能是______ 。
(3)已知：S表示选择性，
；在
时，1MPa下，平衡时
和
随温度的变化；350℃下，平衡时和随压强的变化均如图2所示。平衡常数随温度变化如图3所示。
选择性随压强变化的曲线是______ （填字母）。
②图中B、C、D、M、N、P、Q7个点中与A点处于相同化学平衡状态的点有______ 个。
③在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入2mol
和1mol
，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ达到平衡点C，测得平衡时体系中气体物质的量增加40%，则反应Ⅱ的
______ （保留2位有效数字）。
反应Ⅰ
反应Ⅱ
回答下列问题：
(1)已知
和的燃料热分别为、，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量，则(2)已知：水碳比（S/C）是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值，水碳比（S/C）分别为2和4时，反应温度对
平衡产率的影响如图所示：
的曲线是时，平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小，平衡产率逐渐减小的原因可能是(3)已知：S表示选择性，
；在时，1MPa下，平衡时和随温度的变化；350℃下，平衡时和随压强的变化均如图2所示。平衡常数随温度变化如图3所示。
选择性随压强变化的曲线是②图中B、C、D、M、N、P、Q7个点中与A点处于相同化学平衡状态的点有
③在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入2mol
和1mol，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ达到平衡点C，测得平衡时体系中气体物质的量增加40%，则反应Ⅱ的
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