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1 . 草酸常用于稀土加工分离过程，其含草酸根离子废水多用钙离子处理，研究在不同pH下草酸钙存在形态，对污水处理具有指导性意义。以下为足量草酸钙固体与水混合体系，加HCl或NaOH调节pH过程中溶质各微粒浓度
随pH变化曲线，已知：草酸钙的
。下列说法正确的是
随pH变化曲线，已知：草酸钙的。下列说法正确的是
A． 的 |
B．pH=2.77时，溶液中 的浓度等于 |
C．用 处理草酸根离子废水，应控制溶液pH大约在5~11区间内 |
| D．pH=13.81以后，草酸分子浓度保持不变 |
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2 . 氮化钒(
)作为一种有效、经济的合金添加剂被广泛应用。实验室探究制取氮化钒并测定所得氮化钒的纯度的实验装置如图(夹持装置略去)。
溶液与
溶液反应制取
。
(1)检验装置的气密性方法是___________ 。
(2)制备氮化钒的一种方法为将
先用碳还原后再氮化，此法需将与焦炭混合放入石英管，关闭___________ (填开关代号，下同)，打开___________ 和真空泵，加热热电偶。
(3)氮化反应为
，
，则此反应能自发进行的上限温度(反应截止温度)为___________ K(T的单位为K)。氮化过程中，反应截止温度
还受氮气分压的影响，其影响如下图，则___________ (填“增大”或“减小”)氮气分压有利于氮化反应进行。热还原时通入氮气使氮化反应同时进行，可以降低成本提高产率。此反应过程中，生成的
与
的物质的量比为3：1，则装置C中反应的化学方程式为___________ ，每生成
氮化钒，转移电子___________ 
。
(5)向
所得中加入足量
溶液，将产生的
用
1mol/L
溶液恰好完全吸收生成正盐，则所得产品中的质量分数为___________ (结果保留三位有效数字)。
)作为一种有效、经济的合金添加剂被广泛应用。实验室探究制取氮化钒并测定所得氮化钒的纯度的实验装置如图(夹持装置略去)。
溶液与溶液反应制取。(1)检验装置的气密性方法是
(2)制备氮化钒的一种方法为将
先用碳还原后再氮化，此法需将与焦炭混合放入石英管，关闭(3)氮化反应为
，，则此反应能自发进行的上限温度(反应截止温度)为还受氮气分压的影响，其影响如下图，则
热还原时通入氮气使氮化反应同时进行，可以降低成本提高产率。此反应过程中，生成的与的物质的量比为3：1，则装置C中反应的化学方程式为氮化钒，转移电子。(5)向
所得中加入足量溶液，将产生的用1mol/L溶液恰好完全吸收生成正盐，则所得产品中的质量分数为
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解题方法
3 . 锰锌铁氧体是一种典型的软磁材料，广泛应用于电子，通讯等领域，主要成分是
、
、
，由黄钾铁矾渣(主要成分为
，还含有
，
，
、
、
、
等硫酸盐及
]制备锰锌铁氧体的流程如图。
(1)“酸浸”后，浸渣的主要成分有___________ (填化学式)，能提高浸出率的措施有___________ (任写两点即可)。
(2)加入铁粉时，反应温度对
浓度的影响如图，反应的最佳温度为___________ 。___________ 。
(4)“除铜、镉”中，最先沉淀的离子是___________ (填离子符号)，若要将溶液中的铜和镉完全沉淀，溶液中的
不低于___________ mol/L。
(5)若锰锌铁氧体中金属元素理论质量配比为
，若调节成分前溶液中
，
，则应加入的
质量为___________ g。
(6)若以代表溶液成分，则“共沉反应”中，发生反应的离子方程式为___________ 。
、、，由黄钾铁矾渣(主要成分为，还含有，，、、、等硫酸盐及]制备锰锌铁氧体的流程如图。
| 表1 有关离子沉淀的pH | |||||
 ( 为金属离子) |  | |  |  |  |
| 开始沉淀pH | 2.2 | 5.8 | 6.2 | 4.4 | 7.2 |
完全沉淀pH( ) | 3.2 | 8.3 | 8.2 | 6.4 | 9.2 |
| 表2 物质的溶度积常数 | ||||
| 物质 |  |  |  |  |
 |  |  |  |  |
(1)“酸浸”后，浸渣的主要成分有
(2)加入铁粉时，反应温度对
浓度的影响如图，反应的最佳温度为
(4)“除铜、镉”中，最先沉淀的离子是
不低于(5)若锰锌铁氧体中金属元素理论质量配比为
，若调节成分前溶液中，，则应加入的质量为(6)若以
代表溶液成分，则“共沉反应”中，发生反应的离子方程式为
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解题方法
4 . 硼烷-四氢呋喃(BH3·THF，结构简式为)是一种硼氢化和还原性的试剂，易溶于四氢呋喃(
)、蚂水剧烈反应放出氢气 工业上常用于有机物中某些官能团的硼氢化和还原化。请回答下列问题：
A．1s22s22p1 B．1s22s2 C．1s22s12p1 D．1s22p2
(2)先将NaBH4和BF3溶于二乙二醇二甲醚(CH3OCH2CH2OCH2CH2OCH3)中，充分溶解，再加入四氢呋喃，反应30 min、缘分离提纯即得较纯净的 BH3·THF，同时还有另一种产物 NaF。
①制备BH3·THF的化学方程式为
②制备过程中，BF3中B的杂化方式的变化是
③二乙二醇二甲醚在水中的溶解度大于在苯中的溶解度，其原因是
(3)硼氢化钠在室温下是α型的立方晶体(如图甲所示)，6.3GPa下转变为四方晶体(如图乙所示)。
最近的 有
围成②硼氢化钠的四方晶体中，晶胞中 A、B间距离d=
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解题方法
5 . 污染物的处理和资源的充分利用是化学重要的研究课题，工业上用化工厂尾气中低浓度
还原软锰矿(主要成分为
，另含有少量铁、铝、铜、镍、铅等金属化合物)制备高性能磁性材料的主要原料
的流程如下：
即如下
②难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，
时开始分解；
③溶液中某离子的浓度
时，即可认为该离子已沉淀完全。
(1)为提高“还原酸浸”的效率，可以采取的措施有_______ (答出一条即可)；上述流程多次涉及过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______ 。
(2)“还原酸浸”中所发生的最主要的氧化还原反应的离子方程式为_______ 。
(3)“除铁铝”时用
除去溶液中的
时发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)“除铜镍铅”时，为使它们完全沉淀，需控制溶液中
的浓度的最小值为_______ 
。
(5)“沉锰”反应的离子方程式为_______ 。
(6)“洗涤、干燥”中，为减少损失，宜选用的洗涤剂为_______ 。
还原软锰矿(主要成分为，另含有少量铁、铝、铜、镍、铅等金属化合物)制备高性能磁性材料的主要原料的流程如下：
即如下难溶物 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，时开始分解；③溶液中某离子的浓度
时，即可认为该离子已沉淀完全。(1)为提高“还原酸浸”的效率，可以采取的措施有
(2)“还原酸浸”中所发生的最主要的氧化还原反应的离子方程式为
(3)“除铁铝”时用
除去溶液中的时发生反应的离子方程式为(4)“除铜镍铅”时，为使它们完全沉淀，需控制溶液中
的浓度的最小值为。(5)“沉锰”反应的离子方程式为
(6)“洗涤、干燥”中，为减少损失，宜选用的洗涤剂为
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解题方法
6 . 有机物H具有抑制血小板凝聚的作用，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为___________ ；B、C反应生成D的化学方程式为___________ 。
(2)D→E过程中，还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为___________ ；E→F的反应类型为___________ 。
(3)G中含氧官能团名称为_________ ；符合下列条件的G的同分异构体有________ 种。
①含有苯环且无其它环状结构②1mol有机物最多能与4molNaOH反应③含有四种不同化学环境的氢
(4)根据上述信息，写出以乙醛和
为主要原料制备
的合成路线_________ 。
回答下列问题：
(1)A的化学名称为
(2)D→E过程中，还可能生成一种与E互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为
(3)G中含氧官能团名称为
①含有苯环且无其它环状结构②1mol有机物最多能与4molNaOH反应③含有四种不同化学环境的氢
(4)根据上述信息，写出以乙醛和
为主要原料制备的合成路线
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7 . 氯化磷酸三钠
具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，常温下较稳定，受热易分解。以磷矿石[主要成分为
，含杂质
、
等]为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下。回答下列问题：
b．常温下
的
，
；
。
c．常温下，磷酸中含磷微粒分布分数[如
的分布分数表示为
]与pH的关系如下图所示：___________ 。
(2)常温下，“中和Ⅰ”应控制的pH约为___________ ，
的
___________ 。
(3)“中和Ⅱ”不用
溶液，其原因是___________ 。
(4)“合成”过程中两种溶液混合后需快速冷却，原因是___________ ；“系列操作”中包含“蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥”，干燥时需控制温度不超过60℃的原因是___________ 。母液可以进入___________ (填操作单元名称)进行循环利用。
具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，常温下较稳定，受热易分解。以磷矿石[主要成分为，含杂质、等]为原料制取氯化磷酸三钠的工艺流程如下。回答下列问题：
b．常温下
的，；。c．常温下，磷酸中含磷微粒分布分数[如
的分布分数表示为]与pH的关系如下图所示：
(2)常温下，“中和Ⅰ”应控制的pH约为
的(3)“中和Ⅱ”不用
溶液，其原因是(4)“合成”过程中两种溶液混合后需快速冷却，原因是
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解题方法
8 . 第二周期元素其单质及化合物具有一些特殊的化学性质。回答下列问题。
(1)Li、Be、B三种元素第二电离能由大到小的顺序为_______ 。
(2)由于硼的氢化物与烷烃相似，故又称之为硼烷。乙硼烷(
)的分子结构如图，该分子中B原子的杂化方式为_______ 。甲中化学键①为“二中心二电子键”，记作“2c-2e”，则乙硼烷的桥键②记作_______ 。氢原子仅用1s轨道就可形成桥键的原因为_______ 。_______ 。乙中由12个B与12个C构成的多面体含_______ 个棱。溶解度(S=22g)大于
(S=9.6g)，从结构角度解释原因_______ 。
(1)Li、Be、B三种元素第二电离能由大到小的顺序为
(2)由于硼的氢化物与烷烃相似，故又称之为硼烷。乙硼烷(
)的分子结构如图，该分子中B原子的杂化方式为
溶解度(S=22g)大于(S=9.6g)，从结构角度解释原因
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9 . 
还原CO2是实现“双碱”经济的有效途径之一，涉及反应如下：
Ⅰ：
Ⅱ：
回答下列问题：
(1)物质的标准生成焓是指在标态和某温度下，由元素最稳定的单质生成1mol纯净物时的焓变。一些物质298K时的标准生成焓（
）
______ 
(2)有利于提高CO平衡产率的条件是______（填标号）。
(3)反应Ⅰ的正、逆反应速率方程为：
、
，
、
符合阿伦尼乌斯公式
（
为活化能：T为温度：R、c为常数），实验测得的实验数据如图所示，则正反应的活化能
______ ，升高温度
的值______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
而产生积碳，从而导致催化剂活性降低。若向容器中通入过量水蒸气可以清除积碳．反应的化学方程式为______ ，
的值______ （填“增大”“减小”或“不变”）。
(5)在101kPa时，工业上按投料
加入刚性密闭容器中，只发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，
和
的平衡转化率与温度的关系如图所示．温度高于1200 K时，和的平衡转化率趋于相等的原因可能是______ ；计算1000 K时反应Ⅱ的压强平衡常数
______ （计算结果保留3位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。
还原CO2是实现“双碱”经济的有效途径之一，涉及反应如下：Ⅰ：
Ⅱ：
回答下列问题：
(1)物质的标准生成焓是指在标态和某温度下，由元素最稳定的单质生成1mol纯净物时的焓变。一些物质298K时的标准生成焓（
） 物质 |
|
|
|
|
|
| -74.8 | -110 | -393.5 | -286 | 0 |
(2)有利于提高CO平衡产率的条件是______（填标号）。
| A．低温低压 | B．低温高压 | C．高温低压 | D．高温高压 |
(3)反应Ⅰ的正、逆反应速率方程为：
、，、符合阿伦尼乌斯公式（为活化能：T为温度：R、c为常数），实验测得的实验数据如图所示，则正反应的活化能，升高温度的值
而产生积碳，从而导致催化剂活性降低。若向容器中通入过量水蒸气可以清除积碳．反应的化学方程式为的值(5)在101kPa时，工业上按投料
加入刚性密闭容器中，只发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，和的平衡转化率与温度的关系如图所示．温度高于1200 K时，和的平衡转化率趋于相等的原因可能是
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2024-06-02更新
|
223次组卷
|
3卷引用：2024届山东省菏泽市高三下学期二模化学试题
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解题方法
10 . 氮化铬(CrN)是一种耐磨性良好的新型材料，难溶于水。探究小组同学用下图所示装置(夹持装置略去)在实验室中制取氮化铬并测定所得氮化铬的纯度。
溶液与饱和
溶液反应制取；
易潮解，高温下易被氧气氧化；E中发生反应：
。
(1)实验中的作用是___________ 。
(2)为保证反应顺利进行，开关
、
、
中，应首先打开___________ ，试剂a的名称是___________ 。
(3)盛放饱和溶液的仪器叫“恒压滴液漏斗”，与普通分液漏斗相比，使用该仪器的好处是___________ ；实验过程中需间歇性微热b处导管的目的是___________ 。
(4)向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将
全部蒸出，将用60mL
溶液完全吸收，剩余的用10mL
NaOH溶液恰好中和，则所得产品中CrN的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。
溶液与饱和溶液反应制取；易潮解，高温下易被氧气氧化；E中发生反应：。(1)实验中
的作用是(2)为保证反应顺利进行，开关
、、中，应首先打开(3)盛放饱和
溶液的仪器叫“恒压滴液漏斗”，与普通分液漏斗相比，使用该仪器的好处是(4)向7.0g所得CrN中加入足量NaOH溶液，然后通入水蒸气将
全部蒸出，将用60mL溶液完全吸收，剩余的用10mLNaOH溶液恰好中和，则所得产品中CrN的质量分数为
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