1 . 某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	初始pH	废水样品体积mL	草酸溶液体积mL	蒸馏水体积mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	___________	___________

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为___________（填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明_________；实验①中0~t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=___mol·L^-1·min^-1
(用代数式表示)。
（4）该课题组队铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用；
假设二：_____________；
假设三：_____________；
……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等，溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定。）_____________

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论

2 . 元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为_____。
②该化合物的化学式为_________。
（2）在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是_______。
（3）Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是______________。
（4）Y 与Z 可形成
①的空间构型为__________(用文字描述)。
②写出一种与互为等电子体的分子的化学式：_________。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂，1mol该配合物中含有σ键的数目为___。

3 . 二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂以及其他少量可溶于稀酸的物质）。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤滤渣A的目的是为了去除_______（填离子符号），检验该离子是否洗涤的方法是_________________________________________________________。
（2）第②步反应的离子方程式是______________________________，滤渣B的主要成分是_________。
（3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有_________、烧杯、玻璃棒、量筒等。
（4）取上述流程中得到的Ce(OH)₄产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol•L^-1FeSO₄标准溶液滴定终点是（铈被还原为Ce³⁺），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce(OH)₄的质量分数为__________。

4 . 碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO₂和H₂SO₄，即可得到I₂，该反应的还原产物为_______。
(2)上述浓缩液中含有I^-、Cl^-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为：_______，已知K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17。
(3)已知反应2HI(g) =H₂(g) + I₂(g)的ΔH= +11kJ·mol^-1，1mol H₂(g)、1mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)⇌H₂(g) + I₂(g)
在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	20	40	60	80	120
x(HI)	1	0.91	0.85	0.815	0.795	0.784
x(HI)	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为：_______。
②上述反应中，正反应速率为v_正= k_正·x²(HI)，逆反应速率为v_逆=k_逆·x(H₂)·x(I₂)，其中k_正、k_逆为速率常数，则k_逆为_______(以K和k_正表示)。若k_正 = 0.0027min^-1，在t=40min时，v_正=_______min^-1
③由上述实验数据计算得到v_正~x(HI)和v_逆~x(H₂)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______(填字母)

5 . 过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：
反应①

化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅰ的分子式______
（2）化合物Ⅱ与Br₂加成的产物的结构简式为_____________
（3）化合物Ⅲ的结构简式为_______________
（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为___________（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH₃CO﹣Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为__________。
（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为____________________（写出其中一种）。

6 . 某蓄电池反应为NiO₂＋Fe＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂
（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______（填下列字母），放电时生成Fe(OH)₂的质量18 g，则外电路中转移的电子数是_____________。

A．NiO2

B．Fe

C．Fe(OH)2

D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的______极（填“正”或“负”）相连。
（3）以该蓄电池做电源，用下图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示__________________________________。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的________极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe^2＋)、c(Zn^2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知各离子沉淀时的情况如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Zn(OH)2
开始沉淀时的pH	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀时的pH	3.9	9.7	6.4	8.0

则加入H₂O₂的目的是__________________________________________________，
发生反应的离子方程式为_________。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点______（填“正确”或“不正确”），理由是______________________________。

7 . 某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO₂发生反应，推测活泼金属钠也能与CO₂发生反 应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究(尾气处理装置已略去)。
已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。例如：PdCl₂ + CO + H₂O === Pd↓+ CO₂ +2HCl ，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。

请回答下列问题：
（1）为了制取CO₂气体的装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是________(填写 “I”、 “II”或“III”)。若要制取干燥、纯净的CO₂气体，装置B中应盛放的试剂是__________溶液，装置C中应盛放的试剂是___________。
（2）观察实验装置图可知Na与CO₂反应的条件是_____________，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是________________。待装置_______(填写字母)中出现_________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是______________。
（3）假设CO₂气体为足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：
① 若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________________。
② 若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是________________。
（4）请判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐还是酸式盐？请用文字简要说明理由________________。

8 . 氯气用于自来水的杀菌消毒，但在消毒时会产生一些负面影响，因此人们开始研究一些新型自来水消毒剂。某学习小组查阅资料发现NCl₃可作为杀菌消毒剂，该小组利用下图所示的装置制备NCl₃，并探究NCl₃的漂白性。NCl₃的相关性质如下：

物理性质	制备原理	化学性质
黄色油状液体，熔点为－40℃，沸点为71℃，不溶于冷水，易溶于有机溶剂，密度为1.65 g/mL	Cl2与NH4Cl水溶液在低温下反应	95℃爆炸，热水中发生水解

回答下列问题：
（1）根据实验目的，接口连接的顺序为1—_______—_______—2—3 —6—7_____—_____—_____。
（2）C装置中盛放的试剂为饱和食盐水，E装置中盛放的试剂为_________。
（3）A装置中发生反应的离子方程式为________________________。
（4）B装置中发生反应的化学方程式为___________________，当B装置蒸馏烧瓶中出现较多油状液体后，关闭接口2处的活塞，控制水浴加热的温度为_____________。
（5）当F装置的锥形瓶内有较多黄色油状液体出现时，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取该液体滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸不褪色；若取该液体滴入50-60℃热水中，片刻后取该热水再滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色，结合反应方程式解释该现象：_______________________。

9 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl₂液中需加入少量铁屑，其目的是________。
（2）甲组同学取2mlFeCl₂溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
① 第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
② 第二支试管中加入1滴K₃[Fe（CN）₆] 溶液，生成蓝色沉淀：
③ 第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是_____（填离子符号）；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有______（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______。
（5）丁组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl₂溶液，溶液·变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移动原理解释）。

10 . A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素。已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个单电子，G的核电荷数比F多5。请回答下列问题（用相应的元素符号、化学式和化学术语填空）
（1）G在周期表中的位置是____，F元素的原子基态价层电子排布式__________。
（2）BD₂分子的电子式为__________，CA₃分子的空间立体构型为__________。
（3）A元素分别与B、D元素形成的两种微粒H、I都具有N₂H₄相似的结构，属于等电子数微粒，它们的化学式分别是H：__________、I：__________。
（4）向G的硫酸盐溶液中逐滴加入足量的氨水至得到的沉淀完全溶解，再向该溶液中加入一定量乙醇，析出一种深蓝色晶体。在该晶体中存在的化学键的种类有__________。
（5）0.3g H在足量氧气中燃烧，生成气态CO₂和液态H₂O，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。
（6）G的一种氧化物的晶胞结构如图所示（黑球代表G原子），该氧化物的化学式为____________________。