解题方法
1 . 甲烷干重整(DRM)是利用和在催化剂的作用下制备合成气,作为可持续替代燃料。DRM的主要反应为:
Ⅰ.
Ⅱ.
该过程中还伴随积碳反应的发生。
(1)一定压强下,由最稳定单质生成化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知、的摩尔生成焓分别为、。则的摩尔生成焓为_______ 。
(2)甲烷和二氧化碳的起始物质的量均为,实验测得在下,平衡时各组分的量随温度变化如图所示。①625℃达到平衡时,积碳的物质的量为_______ mol,反应Ⅱ的压强平衡常数_______ 。
②为了消除积碳带来的影响,反应选择在_______ (填“高温”或“低温”)下进行。
(3)在不同压强下,按照投料,假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ。的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。①A、B、C三点,反应Ⅰ对应的平衡常数分别为、、,三者由大到小顺序为________ 。
②压强、、、由小到大的顺序为________ 。
③,四条曲线几乎交于一点的原因是________ 。
Ⅰ.
Ⅱ.
该过程中还伴随积碳反应的发生。
(1)一定压强下,由最稳定单质生成化合物的焓变为该物质的摩尔生成焓。已知、的摩尔生成焓分别为、。则的摩尔生成焓为
(2)甲烷和二氧化碳的起始物质的量均为,实验测得在下,平衡时各组分的量随温度变化如图所示。①625℃达到平衡时,积碳的物质的量为
②为了消除积碳带来的影响,反应选择在
(3)在不同压强下,按照投料,假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ。的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。①A、B、C三点,反应Ⅰ对应的平衡常数分别为、、,三者由大到小顺序为
②压强、、、由小到大的顺序为
③,四条曲线几乎交于一点的原因是
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2 . 锂离子电池正极材料(主要成分为,还含有少量铝箔、等杂质),从废旧锂离子正极材料中回收氧化钴的工艺流程如图所示:已知:,,。
回答下列问题:
(1)废旧电池拆解提取正极材料前,需将其浸入溶液中,其目的是________ 。
(2)滤液1的主要成分是________ (填化学式,下同)。滤液2的主要成分是________ 。
(3)“酸溶”时发生的主要反应的离子方程式________ ;不用盐酸替代硫酸的原因是________ 。
(4)不宜使用沉钴的原因是________ 。
(5),若“沉钴”开始时,为了获得纯净的,应控制溶液的________ 。
(6)若最终得到产品,则可以重新制备________ 正极材料(含钴)。
回答下列问题:
(1)废旧电池拆解提取正极材料前,需将其浸入溶液中,其目的是
(2)滤液1的主要成分是
(3)“酸溶”时发生的主要反应的离子方程式
(4)不宜使用沉钴的原因是
(5),若“沉钴”开始时,为了获得纯净的,应控制溶液的
(6)若最终得到产品,则可以重新制备
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3 . 亚硫酸钠可用作人造纤维稳定剂、造纸木质素脱除剂等。某课题小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其含量,装置如下所示。
(1)装置A中所装试剂为________ ,作用是________ 。
(2)实验时,关闭活塞,通入过量,再打开活塞,充分反应后即可制得亚硫酸钠。反应的离子方程式为________ 。
(3)上述装置中存在的一处缺陷是________ 。
(4)亚硫酸钠的溶解度随温度的变化如上图所示,从装置溶液中获得的方法是________ 。
(5)测定上述产品中亚硫酸钠样品含量。其装置如图所示:①向三颈烧瓶中加入样品并加入水将其溶解,锥形瓶中加入水、淀粉溶液,并预加的碘标准溶液,搅拌。
②持续通入氮气,再加入过量磷酸,加入并保持微沸。同时用碘标准液滴定,至终点时滴定消耗了碘标准溶液。
③做空白实验,消耗了碘标准溶液。
该样品中亚硫酸钠的含量为_______ (保留两位有效数字);
若先加入磷酸再通入氮气,会使测定结果_______ 。(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
回答下列问题:
(1)装置A中所装试剂为
(2)实验时,关闭活塞,通入过量,再打开活塞,充分反应后即可制得亚硫酸钠。反应的离子方程式为
(3)上述装置中存在的一处缺陷是
(4)亚硫酸钠的溶解度随温度的变化如上图所示,从装置溶液中获得的方法是
(5)测定上述产品中亚硫酸钠样品含量。其装置如图所示:①向三颈烧瓶中加入样品并加入水将其溶解,锥形瓶中加入水、淀粉溶液,并预加的碘标准溶液,搅拌。
②持续通入氮气,再加入过量磷酸,加入并保持微沸。同时用碘标准液滴定,至终点时滴定消耗了碘标准溶液。
③做空白实验,消耗了碘标准溶液。
该样品中亚硫酸钠的含量为
若先加入磷酸再通入氮气,会使测定结果
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4 . 已知橙红色的配离子可被氧化成淡蓝色的配离子(的还原产物是),现用浓度分别为、、的溶液进行实验,随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是
A.实验中、之和不变时,反应达到平衡状态 |
B.三组实验中,反应速率都是前期速率增加,后期速率减小 |
C.的硝酸进行实验,平衡时的平均消耗速率为 |
D.平衡后加水稀释,增大 |
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5 . 以废料铅膏(、、、等)为原料,制备超细,实现铅循环再利用的流程如下:已知:①,。②溶解在溶液中(杂质不溶于)的溶解度曲线如图所示:下列说法错误的是
A.步骤Ⅰ发生的主要反应有 |
B.步骤Ⅱ,若滤出的沉淀中混有,该滤液中 |
C.过程中为提高产品产率,滤液3应循环使用 |
D.精制的操作是在用碱溶解,然后趁热过滤、洗涤、干燥 |
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6 . (乙二胺四乙酸,简写为)滴定和时发生反应:(无色) ;(无色) ;二甲酚橙溶液呈黄色,在值时能与结合,值时与结合,形成的化合物均为紫色。用测定某和混合液中金属离子浓度,实验步骤为:
①取混合液于锥形瓶中调值,滴加几滴二甲酚橙溶液,用浓度为标准EDTA溶液滴定至颜色突变且半分钟不恢复原色。此时消耗EDTA的体积记录为数据一。
②向锥形瓶中加入缓冲溶液调至合适数值,再用EDTA滴定至颜色突变且半分钟不恢复原色。再次消耗EDTA体积记录为数据二。
③重复以上实验三次,数据一的均值为,数据二的均值为。
下列说法正确的是( )
①取混合液于锥形瓶中调值,滴加几滴二甲酚橙溶液,用浓度为标准EDTA溶液滴定至颜色突变且半分钟不恢复原色。此时消耗EDTA的体积记录为数据一。
②向锥形瓶中加入缓冲溶液调至合适数值,再用EDTA滴定至颜色突变且半分钟不恢复原色。再次消耗EDTA体积记录为数据二。
③重复以上实验三次,数据一的均值为,数据二的均值为。
下列说法正确的是( )
A.步骤②值调好时溶液为黄色 | B.步骤①与步骤②突变颜色相同 |
C. | D.若步骤①中多滴了EDTA,则测得偏高 |
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7 . (乙二胺四乙酸,简写为)滴定和时发生反应:(无色) ;(无色) ;二甲酚橙溶液呈黄色,在值时能与结合,值时与结合,形成的化合物均为紫色。用测定某和混合液中金属离子浓度,实验步骤为:
①取混合液于锥形瓶中调值,滴加几滴二甲酚橙溶液,用浓度为标准EDTA溶液滴定至颜色突变且半分钟不恢复原色。此时消耗EDTA的体积记录为数据一。
②向锥形瓶中加入缓冲溶液调至合适数值,再用EDTA滴定至颜色突变且半分钟不恢复原色。再次消耗EDTA体积记录为数据二。
③重复以上实验三次,数据一的均值为,数据二的均值为。
下列说法错误的是
①取混合液于锥形瓶中调值,滴加几滴二甲酚橙溶液,用浓度为标准EDTA溶液滴定至颜色突变且半分钟不恢复原色。此时消耗EDTA的体积记录为数据一。
②向锥形瓶中加入缓冲溶液调至合适数值,再用EDTA滴定至颜色突变且半分钟不恢复原色。再次消耗EDTA体积记录为数据二。
③重复以上实验三次,数据一的均值为,数据二的均值为。
下列说法错误的是
A.用滴定管量取混合液 |
B.配制EDTA标准液时可以用底部有少量蒸馏水的容量瓶 |
C.二甲酚橙与、结合形成化合物能力比EDTA强 |
D.滴定读数时,应单手持滴定管上端并保持自然垂直 |
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8 . 研究表明在弱酸性环境中,以基复合材料做电极,可实现水系锌离子电池的电化学储能。基材料的放电、充电过程如下。下列说法错误的是
A.放电时基材料做正极 |
B.放电时电路转移,理论上消耗 |
C.充放电过程中均涉及到共价键的断裂与形成 |
D.充电时转化为的反应为: |
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9 . 聚乳酸(PLA)无毒,具有生物相容性、可降解性等诸多优异性能。PLA的结构如下图所示。下列分析错误的是
A.PLA含有3种官能团 | B.PLA可用作免拆型手术缝线 |
C.PLA的单体能发生消去反应和氧化反应 | D.最多能与反应 |
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10 . 元素X、Y、Z、M与Li同周期,其组成的新型化合物A结构如下图所示,其中Y原子核外的轨道与轨道上的电子数目相等,下列叙述正确的是
A.X、Y、Z的简单氢化物的稳定性: |
B.简单离子半径大小关系: |
C.第一电离能大小顺序为 |
D.化合物中环上原子均采用杂化 |
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