2 . 下列实验操作和现象得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向含的溶液中滴入少量酸化的溶液，溶液变血红色	氧化性：
B	将气体通入滴有酚酞的溶液中，溶液红色消失	有漂白性
C	取卤代烃样品于试管中，加入水溶液混合后加热，再滴加溶液，产生白色沉淀	该卤代烃为氯代烃
D	向溶液中逐滴滴加氨水，生成蓝色沉淀后逐渐溶解，溶液最终变为深蓝色	与形成配位键的稳定性：

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 一种工业洗涤剂中间体的结构如图，其中、、、、原子序数依次增大且分属三个短周期。、元素的基态原子中均有两个未成对电子，下列说法正确的是

A．电负性大小：

B．简单离子半径：

C．简单氢化物的沸点：

D．阴离子中各原子都满足电子稳定结构

5 . 除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、及泥沙，可先将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。正确的操作顺序是

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②④⑤①③

D．⑤②④①③

6 . 光电材料［氟代硼铍酸钾晶体（）等］是目前科学家特别关注的材料。其结构如图，其中氧原子已省略，图中的原子分别位于立方体的顶点、棱及面上，可由BeO、和在一定条件下制得，同时放出气体。

(1)基态B原子中有________种能量不同的电子，存在未成对电子的能级电子云空间有________种伸展方向。
(2)组成元素中非金属元素的电负性由强到弱的顺序为________（填元素符号）；中B原子的杂化方式为________，已知苯分子中含有大π键，可记为（右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子），实验测得分子中B-F键的键长远小于二者原子半径之和，所以分子中存在大π键，可表示为________。
(3)已知卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有和有空的价轨道；发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，接受的进攻。则发生水解的产物是________。

7 . 一种银铟矿主要成分为Au、、CuS、ZnS、PbS、FeS、、等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金属离子
开始沉淀的pH	2.2	2.1	2.6	4.6	6.24	7.1
完全沉淀（）的pH	3.2	3.4	4.3	6.6	8.24	9.1

(1)“浸出”过程中金、银、铜分别转化为、、进入溶液，同时生成硫，写出CuS发生反应的离子方程式________。
(2)高温水蒸气除铁利用了易水解的性质，写出该反应的化学方程式________。
(3)“二次还原”得到的滤渣主要成分________。
(4)“二次中和”得到的滤渣除少量外，主要成分还有________。（写化学式）。
(5)“分铅锌”步骤中，维持饱和水溶液的浓度为0.01mol/L，为使沉淀完全（沉淀完全是指离子浓度小于或等于），需控制溶液的pH不小于________。
已知：lg3＝0.48；，；

8 . 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液

B．常温下，、饱和溶液，前者较大

C．Y点对应的分散系中，v（溶解）＞v（沉淀）

D．相同温度下，

10 . 关于反应 ，下列说法正确的是

A．一定是自发反应

B．温度升高，逆反应速率减慢

C．反应物浓度增大，平衡向正反应方向进行

D．催化剂不参与化学反应