1 . X、Y、Z、M为短周期元素，原子序数依次增大。A～J均由该四种元素构成的单质或化合物，其转化关系如图所示，部分生成物省略。
已知：①A、B、C、G都是由两种元素构成的化合物，其中A、G分子所含的电子数为10e^-，B、C分子所含的电子数为18e^-；D为空气的主要成分之一、
②另取16.8gJ在真空条件下，控制温度350～400^oC加热至完全分解，得到F和8.96L(已折算成标准状况)A两种物质。

请回答下列问题：
(1)写出C的化学式是___________；D的电子式是___________。
(2)请写出金属单质E在生产生活中的一种作用___________。
(3)写出次氯酸钠与过量气体A反应生成B的化学方程式是___________；B在制备过程中，气体A需要过量的理由是___________。
(4)写出F和G反应生成H和A的化学方程式是___________。
(5)B在加热条件下与CuO反应可生成气体D和金属单质，请设计实验方案，验证B与CuO反应后固体的成分(不考虑其他反应)___________。
(6)写出J在已知②条件下受热分解的化学方程式是___________。

3 . 写出下列反应的方程式
(1)硫代硫酸钠与稀盐酸混合，生成有刺激性气味的气体_______
(2)氯酸钾、硫酸锰与氢氧化钾共熔，生成绿色物质_______
(3)在重铬酸钾溶液中加入少量银离子，生成砖红色沉淀_______
(4)金溶解在王水中_______

4 . 化学正在走向精准。当代化学的三大支柱是：理论、实验和计算。
Ⅰ.某溶液为硫酸和硝酸混合后的稀溶液，取200.00mL，该溶液加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，其浓度为(溶液体积不变)，收集到无色气体6.72L(标准状况)，请列式计算溶液中硫酸和硝酸的浓度比，及产生的氢气的体积(标准状况)。______
Ⅱ.某硫铜矿的主要成分为，可用于冶炼金属铜，为测定矿石中的质量分数，进行如下实验(杂质不参加反应)：
步骤1：在1.00g试样中加入的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为，铜元素全部转化为，滤去不溶性杂质。
步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用溶液与剩余恰好反应，消耗10.00mL。列式计算的质量分数______。

5 . 化合物 A是近十年开始采用的锅炉水添加剂。A的相对分子质量90.10，可形成无色晶体，能除去锅炉水中溶解氧，并可使锅炉壁钝化。
(1)A是用碳酸二甲酯和一水合肼在70°C下合成的，收率80%。 画出A的结构式___________。
(2)写出合成A的反应方程式___________。
(3)低于135°C时，A直接与溶解氧反应，生成三种产物。写出化学方程式___________。
(4) 高于135°C时，A先发生水解，水解产物再与氧反应。写出化学方程式___________。
(5)化合物A能使锅炉壁钝化是基于它能将氧化铁转化为致密的四氧化三铁。写出化学方程式___________。
(6)化合物A与许多金属离子形成八面体配合物，例如[Mn(A)₃]²⁺。 结构分析证实该配合物中的A和游离态的A相比，分子中原本等长的两个键不再等长。画出这种配合物的结构简图(氢原子不需画出)，讨论异构现象___________。

6 . 某兴趣小组对化合物X开展实验探究。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由4种元素组成；D、E、G均为纯净物，B为混合物；溶液C、F、H均为单一溶质溶液，溶液H中含溶质0.06 mol，溶液C的焰色反应通过蓝色钴玻璃观察为紫色。
(1)组成X的4种元素是_______________(填元素符号)，E的化学式是______________。
(2)固体X隔绝空气加热分解的化学方程式____________________________。
(3)写出溶液F与少量溶液H反应的离子方程式____________________________。
(4)标况下，将红棕色气体B收集在一个大试管中，再倒插在水槽中，得到溶液的浓度为_______mol/L (设溶质不扩散，)。
(5)写出红棕色气体B中的化合物气体(在答案中写出化学式)与溴蒸气的鉴别方法：______________。

7 . As(0)、As(Ⅲ)和As(V)分别表示砷单质、三价砷和五价砷的化合物。硫酸厂产生的酸性废水中含有超标的H₃AsO₃，需处理达标后才能排放。目前含砷废水的处理常用石灰中和-PFS、氧化吸附、纳米级零价铁等方法。
(1)石灰中和-PFS法，处理过程如下：

含砷废水经氧化后，加入石灰乳，在相同时间内，废水中沉降的固体、砷的去除率与溶液pH的关系如图1所示。H₃AsO₃水溶液中含砷微粒的物质的量分布分数与pH的关系如图2所示。已知此温度下，Ca(H₂AsO₄)₂溶于水，K_sp(FeAsO₄)=5.7×10^-21，K_sp[Ca₃(AsO₄)₂] =6.8×10^-19，K_sp(CaHAsO₄)=8.4×10^-4，。

①一级沉降时，当pH=2，废水中开始产生沉淀，该沉淀主要成分的化学式为___________。pH调节到8时，开始产生Ca₃(AsO₄)₂沉淀，原因是___________。
②二级沉降中，保持溶液pH在8-10之间。加入PFS(聚合硫酸铁，[(Fe₂(OH)_2n(SO₄)_3-n]_m)形成的Fe(OH)₃胶体粒子与含砷微粒反应可提高砷的去除率，其主要反应的离子方程式为___________。
(2)氧化吸附法：新生态MnO₂悬浊液具有较强的氧化性，能将As(Ⅲ)氧化为As(V)，也具有较强的吸附性，能吸附水体中的H⁺而带正电荷。所带正电荷越多，吸附含砷微粒的能力越强。pH不同时，新生态MnO₂悬浊液对砷去除率如图所示。

①加入新生态MnO₂悬浊液使废水中H₃AsO₃转化为H₃AsO₄反应的离子方程式为___________。
②pH从3增大到7的过程中，随着pH增大，砷的去除率上升。其原因是___________。
(3)纳米级零价铁法：纳米级零价铁具有强吸附性和还原性，可直接处理有氧条件下含As(Ⅰ)较多的废水。处理后在纳米级零价铁表面有大量的As(0)，外围有大量的As(V)。产生As(0)的原理如图所示。请描述产生As(0)、As(V)的过程：___________。