2 . 2022年北京冬奥会的火炬“飞扬”是世界首款高压储氢火炬，氢能是发展中的新能源。可通过下面两种方法制备氢气。
(1)甲烷与水反应制备。发生反应为，一定温度下，在容器中发生上述反应，各物质的物质的量浓度变化如下表：

0	0.4	0.6	0	0
2				0.6
3				0.6

①时，反应是否达到平衡？___________(填“是”或“否”)；上述反应在第时，的转化率为___________。
②要加快上述实验中产生氢气的速率，可采取的措施是___________(填一种)。
(2)氨热分解法制氢气
①该反应为吸热反应，说明反应物的总键能___________生成物的总键能(填“>”“<”或“=”)。
②在一定温度和催化剂的条件下，向容积固定的密闭容器中充入发生该反应，末测得容器中，则在内，用的浓度变化表示该反应的平均速率是___________。
③该反应达到化学平衡的标志是___________(填序号)。
A．的浓度为0                 B．的物质的量保持不变
C．        D．的物质的量之比为
E．断开键的同时断开        F．容器内压强不再改变
(3)氢燃料电池车是北京冬奥会期间的交通服务用车。碱性氢燃料电池的构造如图所示。
   
①在导线中电流方向为___________(用a、b表示)。
②负极反应式为___________。

5 . 和是氮的两种重要氧化物。回答下列问题：
(1)会造成光化学烟雾，一般利用碱液吸收防止污染环境，发生歧化反应，氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶1，则用NaOH溶液吸收NO₂时发生反应的化学方程式为___________。
(2)在气体中存在(红棕色)(无色)的关系。在恒温恒容的条件下发生上述反应，下列能说明反应达到化学平衡状态的是___________。
a．容器内气体的质量保持不变       b．
c．容器内气体颜色不再改变       d．容器内氮原子数保持不变
(3)一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应：，物质的浓度随时间变化曲线如图所示：
   
①代表气体浓度随时间变化的曲线为___________(填“甲”或“乙”)。
②当的浓度为0.08mol·L时，反应时间为ts，则0~ts时，用气体的浓度变化量表达该反应的平均速率为___________。
③C点时的转化率是___________(保留小数点后一位)。
④A点到B点的过程中气体的压强___________(填“增大”、“减小”、“不变”)。

8 . 当某反应物的初始浓度为0.04 mol·dm^-3时，反应的半衰期为400s，初始浓度为0.024 mol·dm^-3时，半衰期为240s，则此反应为

A．零级反应

B．1.5级反应

C．二级反应

D．一级反应

9 . 2022 年北京大学课题组发现[4+2)]反应并对反应机理进行研究，该[4+2]反应是通过在环丁酮2-位引入乙烯基取代作为导向基诱导铑对环丁酮的碳-碳键活化，同时酮碳基可以与路易斯酸配位，进一步活化环丁酮的碳-碳键。这一协同催化模式选择性切断羰基与季碳中心之间的碳-碳键，不仅成功地构建六元环系，还成功拓展到烷基及多种电子效应的芳基上，大部分底物都具有中等到良好的收率，对氰基，酮羰基，酯基及酰胺等官能团具有良好的兼容性，机理如下图，下列表述错误的是

A．生成TS-OA发生了氧化加成，这一步被认为是反应的决速步

B．其中ZnCl2被认为具有促进C-C的活化和原位生成活性阳离子铑的作用

C．由TS-OA生成B有配位键的形成

D．该反应为合成4元环物质提供一种新的 C-C耦合方式