1 . 科研、生产中常涉及碳的化合物。回答下列问题：
(1)时，向容积为的恒容密闭容器中充入一定量的和，发生反应：，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间
0	1.8	0.9
2	1.2
4		0.3

①反应前内的平均反应速率_________；表中的值为___________。
②判定时达到平衡状态的理由是___________。
(2)工业上可利用煤的气化产物(水煤气)合成二甲醚：。一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高的转化率，可以采取的措施是___________(填字母)。

A．升高温度	B．加入催化剂
C．减小的浓度	D．增大压强(缩小容器体积)

(3)高炉炼铁中发生的主要反应为。已知该反应平衡常数随温度变化如图所示，该反应平衡常数表达式___________，___________0(填“>”“<”或“=”)。

(4)和通入聚焦太阳能反应器中，发生反应：，将等物质的量的和充入恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数，此时测得，则的平衡转化率为___________(保留两位有效数字)。

3 . 对反应A+3B⇌2C来说，下列反应速率中最快的是

A．υ（B）=0.9 mol/（L•min）	B．υ（B）=0.6 mol/（L•min）
C．υ（C）=0.5 mol/（L•min）	D．υ（A）=0.5 mol/（L•min）

4 . 一定温度下，某容积为2L 的密闭容器内，某一反应中M、N   的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式是 ___________。
(2)在图上所示的三个时刻中， ___________(填“t₁” “t₂”或“t₃”)时刻处于平衡状态，此时υ(正)______ υ(逆) (填“>”"<"或"=”)；0～t₂时间段内 υ(N)= ___________。
(3)已知 M、N   均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 ___________(选填字母)。

A．升高温度	B．降低压强
C．减小 N 的浓度	D．将反应容器体积缩小

(4)可以判断该反应已经达到平衡的是______。

A．c(M)=c(N)	B．c(M)保持不变
C．v(M)=v(N)	D．N 的质量保持不变

6 . 三氧化钼(MoO₃)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS₃)通过一定条件来制备。回答下列相关问题：
(1)已知：①MoS₂(s)Mo(s)+S₂(g)        △H₁
②S₂(g)+2O₂(g)2SO₂(g)        △H₂
③2Mo(s)+3O₂(g)2MoO₃(s)        △H₃
则2MoS₂+7O₂(g)2MoO₃(s)+4SO₂(g)的△H=_______(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。
(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS₂(s)Mo(s)+S₂(g)。
①下列说法正确的是_______(填序号)。
a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c.增加MoS₂的量，平衡正向移动
②达到平衡时S₂(g)的浓度为1.4mol•L^-1，充入一定量的S₂(g)，反应再次达到平衡，S₂(g)浓度_______(填“＞”“＜”或“=”)1.4mol•L^-1。
(3)在2L恒容密闭容器中充入1.0molS₂(g)和1.5molO₂(g)，若仅发生反应；S₂(g)+2O₂(g)2SO₂(g)，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S₂(g)的反应速率为_______mol•L^-1•min^-1。
(4)在恒容密闭容器中，加入足量的MoS₂和O₂，仅发生反应：2MoS₂+7O₂(g)2MoO₃(s)+4SO₂(g)       △H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。

①比较p₁、p₂、p₃的大小：_______。
②若在p₂为7.0kPa下，初始通入7.0molO₂，则A点平衡常数K_p=________。(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。

9 . 回答下列问题
(1)T℃时，向2L恒容密闭容器中通入1molCH₄(g)和2molH₂O(g)，发生以下反应：CH₄(g) + H₂O(g)CO(g) + 3H₂(g)，经过5min，反应达到平衡，此时c(CH₄)=0.25mol•L^-1。
① 0～5min内，该反应的平均反应速率v(H₂)=___________。
② T℃时，该反应的H₂O的平衡转化率是___________，反应前后气体的压强之比为___________。
③ 为了使反应速率减少，可以采取的措施是___________。
A．升高温度       B．恒容时充入He(g)     C．恒压时充入He(g)      D．恒容时充入CH₄
④ 下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是___________。
A．反应速率v(CH₄)：v(H₂)=1：3
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．单位时间内断裂4mol C-H键的同时也断裂3mol H-H键
(2)控制变量法是一种科学研究方法，在化学中常用来研究影响反应速率的因素。已知某小组同学想通过比较Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸发生反应出现浑浊所需时间的长短来研究单一因素对反应速率的影响。实验设计及记录如下表所示。

实验编号	反应温度/℃	Na2S2O3		稀硫酸		H2O	出现浑浊所需时间
		V/mL	c/mol•L-1	V/mL	c/mol•L-1	V/mL
I	25	5	0.1	10	0.1	5	t1
Ⅱ	T1	5	0.2	5	0.2	10	t2
Ⅲ	35	5	0.1	10	0.1	5	t3
Ⅳ	25	2.5	0.2	10	0.2	Vx	t4

T₁=___________℃，设计实验I、Ⅱ和Ⅳ的其他条件相同时，目的是研究___________对反应速率的影响。实验中出现浑浊所需时间t₁___________t₂(填“>”或“<”)，且V_x=___________mL。

10 . 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．