1 . 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v_A、v_B、v_C表示，已知2v_B=3v_A、3v_C=2v_B，则此反应可表示为

A．2A+3B⇌2C

B．A+3B⇌2C

C．3A+B⇌2C

D．A+B⇌C

3 . 回答下列问题
(1)实验室用30%左右的硫酸溶液(约3.7 mol/L)与锌粒反应制取氢气。下列措施中能加快反应速率的是_______。

A．降低反应温度	B．将锌粒改为锌粉
C．将所用硫酸加水稀释	D．加入少量的硫酸铜溶液

(2)目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：。现向体积为1 L的密闭容器中，充入l mol 和3 mol ，反应过程中测得和的浓度随时间的变化如图所示。

①计算3 min内用氢气表示的该反应的反应速率_______；3 min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“=”或“<”)。
②10 min反应达平衡，氢气的转化率为_______。当反应达平衡后，维持温度和压强不变，改变其它条件使反应速率增大，采取的措施_______(写一条即可)
(3)电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。

①甲烷进口为_______极(左图)，Pt(b)电极发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
②以石墨做电极电解饱和食盐水（滴有酚酞），如图所示。电解开始后在_______的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色。该极的电极反应式为_______。

4 . 在一个体积固定的密闭容器中加入反应物、，发生如下反应：A+2B=3C (、、C均为气体)。反应经后，的浓度从开始时的降到。已知反应开始时的浓度是，求：
(1)末B、C的浓度__________。
(2)用单位时间内A浓度的减小来表示内该反应的平均速率。________

5 . 在反应中，表示该反应速率最快的是

A．	B．
C．	D．

6 . 某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在10s内，从4.0mol/L变成了2.0mol/L，则这10s内B的反应速率为

A．0.2mol/(L·s)

B．0.5mol/(L·min)

C．0.02mol/(L·s)

D．0.05mol/L

7 . 在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋2D(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3mol。计算：
(1)平衡时A的物质的量浓度为___________mol/L；前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________mol·L^-1·min^-1.
(2)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。
①B减少的反应速率和D减少的反应速率相等
②A、B、C、D的浓度都相等
③A、B、C、D的浓度都不再发生变化
(3)能使该反应的反应速率增大的是___________(填序号)。
a、适当升高温度       b、及时分离出D气体
c、增大B的浓度       d、选择高效的催化剂
(4)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为Zn＋2OH^--2e^-=Zn(OH)₂，Ag₂O＋H₂O＋2e^-=2Ag＋2OH^-。根据上述反应式，完成下列题目。

①判断下列叙述中正确的是___________。
A．在使用过程中，电解质KOH不断被消耗
B．使用过程中，电子由Ag₂O极经外电路流向Zn极
C．Zn是负极，Ag₂O是正极
D．Zn电极发生还原反应，Ag₂O电极发生氧化反应
②写出电池的总反应式：___________。
③使用时，负极区的c(OH^-)___________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，电解质溶液中的c(OH^-)___________。

8 . 在一定温度下，把6.0mol M和5.0mol N混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g) xP(g)+2W(g)(X为正整数)，10min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知W的平均反应速率为0.10 mol∙L⁻¹∙min⁻¹，下列说法正确的是

A．M的转化率为60%	B．M的平均反应速率为0.3mol∙L−1∙min−1
C．x的值为1	D．平衡时P的浓度为0.25mol∙L−1

9 . I.在一个2L的密闭容器中，有此反应N₂+3H₂⇌2NH₃，起始c(N₂)为2mol/L，c(H₂)为5mol/L，反应到2分钟时，测c(NH₃)为0.4mol/L，试回答：
(1)2分钟时，NH₃的反应速率为：v(NH₃)=_______。
(2)反应到2分钟时，c(N₂)为_______。
II.在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，如图所示。

(3)曲线_______(填“X”或“Y”)表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线。
(4)若降低温度，v(正)_______(填“加快”或“减慢”或“不变”)。
(5)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_______。
A.v(NO₂)=2v(N₂O₄)
B.容器内压强不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗       nmol的Y的同时生成       2nmol的X
E.相同时间内消耗       nmol的Y的同时消耗2nmol的X

10 . 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是                                                               

A．反应在0～10 s内，用Z表示的反应速率为0.158 mol·L－1·s－1

B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1

C．反应进行到10 s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)