1 . 碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系。回答下列问题：
   
(1)结合图示，下列说法不正确的是_______(填字母)。

A．甲醇燃烧时化学能全部转化为热能	B．光能(或电能)可以转化为化学能
C．减少碳排放有利于缓解全球变暖	D．无机物和有机物可以相互转化

(2)300℃时，向2L的恒容密闭容器中，充入2mol (g)和2mol (g)使之发生反应：，测得各物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示：
   
①由图可知，曲线_______(填“a”、“b”或“c”)表示浓度随时间的变化；0～2min内，_______。
②已知：反应至2min时，改变了某一反应条件。由图可知，0～2min内(g)的生成速率小于2～4min内。据图判断，2min时改变的反应条件可能是_______(填字母)。
A．加入催化剂       B．升高温度       C．降低温度       D．增加的物质的量
③下列能判断该反应已达到化学平衡的标志是_______(填字母)。
A．容器中混合气体的密度保持不变
B．容器中不再发生变化
C．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗1mol 的同时生成1mol

2 . 我国的二氧化碳排放力争在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。为达成这一目标，一方面要减少碳排放，另一方面要尽量吸收不可避免的碳排放。
(1)以为催化剂的光、热化学循环分解反应，为吸收“碳排放”提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示：
   
①上述过程中，能量的变化形式是_______。
②写出分解生成CO和的热化学方程式_______。
(2)催化重整为吸收“碳排放”的另一个新途径，回答下列问题：
①已知：   
   
   
则催化重整反应   _______(用、、表示)。
②若在恒温、恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和，在一定条件下发生催化重整反应，下列描述能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．和的物质的量之比保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．容器中气体的压强保持不变
D．
E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
(3)复合催化是工业利用二氧化碳合成甲醇的重要反应，在密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：
   
①该可逆反应的化学方程式为_______。
②反应开始至末，以氢气的浓度变化表示该反应的平均速率是_______。
③恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_______(填字母，下同)。
a．增加的浓度       b．适当降低温度       c．充入氦气       d．选择高效催化剂

4 . 化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
Ⅰ．某同学探究外界条件对H₂O₂分解速率的影响，实验所用试剂：0.6 mol/LH₂O₂溶液、蒸馏水、CuSO₄粉末、FeCl₃粉末。

实验序号	H2O2溶液		温度	催化剂
	浓度(mol/L)	V(mL)
1	0.6	30	室温	无
2	0.6	30	50℃	无
3	0.6	30	室温	0.005 mol CuSO4
4	0.6	30	室温	0.005 mol FeCl3
5	0.3	m	室温	0.005 mol CuSO4

(1)本实验待测数据可以是_______。
(2)实验1、3的目的是在其他条件相同时，研究_______对H₂O₂分解速率的影响。
(3)实验3、4所测得的数据，能否比较Fe³⁺和Cu²⁺的催化效果？_______(填“能”或“不能”)，请说明理由_______。
(4)实验3、5是在其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用15 mL0.6 mol/LH₂O₂溶液，还应添加的试剂及用量为_______(混合后溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ．某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入4.0 mol N₂和4.0 mol H₂，一段时间后反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)达到平衡状态，实验数据如下表所示：

t/s	0	50	150	250	350
n(NH3)	0	0.24	0.30	0.40	0.40

(5)0~150 s内的平均反应速率v(N₂)=_______，250 s时，H₂的转化率为_______。
(6)为加快反应速率，可以采取的措施是_______(填字母)。
a．降低温度
b．减小容器容积
c．恒压时充入Ne气
d．恒容时充入Ne气

5 . 将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，2min后测得c(D)=0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v(C)=0.25mol/(L·min)，下列说法正确的是

A．2min时，A的物质的量为1.5mol	B．2min时，A的转化率为60%
C．反应速率v(B)=0.25mol/(L·min)	D．该反应方程式中，x=1

6 . 对于可逆反应：，下列说法正确的是

A．达到化学平衡时，

B．若生成的同时消耗，则达到平衡状态

C．达到平衡状态时，各物质的物质的量浓度保持不变

D．化学反应速率关系是：

7 . 在的密闭容器中，通入和后反应达到平衡，容器中剩余。
(1)达到平衡时，生成的物质的量为____________________。
(2)用表示反应的平均速率为____________________。
(3)达到平衡时，的转化率为____________________。
(4)若把容器的容积减小到原来的一半，则正反应速率____________________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率____________________，的转化率____________________。

8 . 工业合成氨反应原理为   。
(1)T℃时，向有催化剂、容积为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH₂、1molN₂，10min时反应达到平衡，测得。
①0～10min，用H₂表示的平均反应速率___________。
②化学平衡常数___________。
(2)T℃时，向有催化剂的恒容密闭容器中充入N₂和H_2.，如图所示为X的平衡转化率随不同投料比值的变化曲线。

X是___________(填“”或“”)，判断依据是___________。
(3)其他条件相同时，如图所示为合成氨反应在不同压强、不同温度下达到平衡状态时，测得的平衡转化率的变化曲线。

L表示___________，其中X₁___________(填“>”或“<”)X_2。
(4)某种甲烷燃料电池的工作原理如图所示。
   
通入甲烷的一极为电源的___________极，当电路中累计有2mol电子通过时，理论上消耗氧气的体积为(在标准状况下)___________L。

9 . 已知反应，若该反应的反应速率分别用、、、表示，则下列关系式正确的是

A．

B．

C．

D．

10 . 将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后测得D的浓度为0.5mol·L^-1，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1mol·L^-1·min^-1。
(1)经5min后A的浓度为___________。
(2)反应开始前充入容器中B的物质的量为___________。
(3)B的平均反应速率为___________。
(4)x的值为___________。
(5)对于反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)，下列分别表示不同条件下的反应速率，则反应速率大小关系是___________。
①v(A)=0.01mol·L^-1·s^-1
②v(B)=1.20mol·L^-1·min^-1
③v(C)=2.40mol·L^-1·min^-1
④v(D)=0.02mol·L^-1·s^-1