化学反应的速率练习题及答案-陕西高中化学-第7页-组卷网

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解析

| 共计 842 道试题

22-23高二下·陕西西安·开学考试

填空题 | 适中(0.65) |

化学反应的速率化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的影响因素及应用

解题方法

化学反应速率的计算与比较 “建模、解模”分析法在化学平衡移动结果判断中的应用

1 . 化学反应2A

B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如表：

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20分钟时间内A的平均速率为_______mol/(L·min)。
(2)在实验2，A的初始浓度c₂=_______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃_______v₁(填>、=、<)，且c₃_______1.0 mol/L(填>、=、<)。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是_______反应(选填吸热、放热)。理由是_______。

2023-11-10更新 | 25次组卷 | 1卷引用：陕西省西安市高陵区第一中学2022-2023学年高二下学期开学考试化学试题

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23-24高二上·辽宁沈阳·期中

单选题 | 适中(0.65) |

化学反应的速率化学平衡的移动及其影响因素化学平衡图像分析

名校

2 . 有关下列图像的分析正确的是

A．图1所示图中的阴影部分面积的含义是某物质的物质的量的变化量

B．图2表示在N₂+3H₂

2NH₃达到平衡后，减少NH₃浓度时速率的变化

C．图3表示铝片与稀硫酸反应的速率随反应时间变化的曲线，说明t₁时刻溶液的温度最高

D．图4表示反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH<0，若O₂的物质的量一定，则a、b、c三点中，a点SO₂的转化率最高

2023-11-05更新 | 446次组卷 | 2卷引用：陕西省咸阳市武功县普集高级中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

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23-24高三上·陕西西安·阶段练习

填空题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算化学平衡的移动及其影响因素化学平衡常数的影响因素及应用化学平衡常数的有关计算

名校

3 . 完成下列问题。
(1)

的排放主要来自于汽车尾气，包含

和

，有人提出用活性炭对

进行吸附，发生反应如下：

在

时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

时间(min)　浓度(mol•L_-1)	0	10	20	30	40	50
	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①

内，

的平均反应速率

________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K________ (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
②

后，只改变某一条件，反应重新达到平衡：根据上表中的数据判断改变的条件可能是________ (填字母)。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的

C．适当缩小容器的体积 D．加入合适的催化剂
(2)萨巴蒂尔

反应是将

和

在一定温度和压强下发生反应：

，研究标明，纳米铜线催化剂代替传统铜质催化剂可提高反应速率和

选择性。

①该反应在________(选填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②速率与活化能关系可用

经验公式表示：

(

为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。用纳米铜线时的变化曲线为图中曲线a，则传统铜质催化剂的变化曲线是___________。
③将

加入体积为

的恒温刚性容器中，达到平衡后，

转化率为x，则萨巴蒂尔反应的平衡常数

___________

2023-11-04更新 | 152次组卷 | 2卷引用：陕西师范大学附属中学2024届高三上学期第一次月考化学试题

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23-24高二上·四川成都·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

影响化学反应速率的因素化学反应速率计算

名校

4 . 某化学小组欲定量探究含I^-对H₂O₂溶液发生分解时化学反应速率的影响，该小组先取10mL0.40mol•L^-1H₂O₂溶液利用如图装置进行实验，得到了如表数据：

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

说明：①表中V(O₂)是折合成标准状况下O₂的体积：
②假设反应过程中溶液体积的变化忽略不计。
(1)检查该装置气密性的操作为_______。
(2)0~6min的平均反应速率：v(H₂O₂)=_______(保留两位有效数字)，0~6min的平均反应速率________6~10min的平均反应速率(填“＞”“＜”或“=”)，原因是_______。
(3)已知：2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)        △H=-196kJ•mol^-1，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂的分解机理为：
①H₂O₂+I^-→H₂O+IO^-       慢
②H₂O₂+IO^-→H₂O+O₂+I^-       快
下列说法错误的是________(填标号)。
A.该反应活化能等于98kJ•mol^-1
B.IO^-是该反应的催化剂
C.反应速率与I^-的浓度有关
D.2v(H₂O₂)=2v(H₂O)=v(O₂)
E.反应①的活化能高于反应②
(4)对于H₂O₂的分解反应，Cu²⁺也有一定的催化作用。为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验，发现滴加FeCl₃溶液的试管产生的气泡更剧烈，研究小组得出了“Fe³⁺的催化效果一定比Cu²⁺更好”的结论，你认为利用该现象得出的该结论________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。某同学将0.1mol•L^-1CuSO₄溶液改为0.15mol•L^-1CuCl₂溶液进行实验，现象与上述实验一致，故研究小组得出了“Fe³⁺催化效果更好”的结论，其理由是________。

2023-11-03更新 | 183次组卷 | 4卷引用：陕西省咸阳市武功县普集高级中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

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23-24高二上·陕西西安·阶段练习

单选题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算温度对化学平衡移动的影响压强对化学平衡移动的影响化学平衡常数的有关计算

名校

5 . 在温度

和

时，分别将0.5mol NO和2.0mol固体活性炭充入体积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

。测

随时间变化数据如下表：

时间/min	0	10	20	40	50
	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
	0.50	0.30	0.18	……	0.15

下列说法正确的是

A．温度为

时，前10min内，

的平均反应速率为

B．由表格数据可知，温度

，故该反应平衡常数

C．温度为

时，

，此反应的平衡常数约为1.17

D．温度为

时，平衡后再充入0.10mol NO，再次达到平衡，NO的百分含量增大

2023-10-26更新 | 134次组卷 | 1卷引用：陕西省西安中学2023-2024学年高二上学期第一次综合评价化学试题

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2009高二·湖南·学业考试

单选题 | 适中(0.65) |

化学反应速率与化学计量数之间的关系

名校

解题方法

化学反应速率的计算与比较

6 . 已知：

，若反应速率分别用

、

表示，则正确的关系式是

A．	B．
C．	D．

2023-10-18更新 | 553次组卷 | 261卷引用：2015-2016学年陕西省西安第七十中学高二上学期期中测试化学试卷

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23-24高二上·四川德阳·阶段练习

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

化学反应速率计算化学平衡状态的判断方法化学平衡常数的有关计算转化率的相关计算及判断

名校

解题方法

热化学与化学平衡

7 . T℃下，往5L的恒容密闭容器中充入0.2molCO(g)和0.8molH₂(g)，发生反应CO(g)+3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g)，4min后，反应达到平衡，此时混合气体中H₂O(g)的物质的量分数为12.5%。回答下列问题：
(1)反应达到平衡时，c(CH₄)=_______mol⋅L^-1，H₂的平衡转化率为_______%。
(2)计算该温度下平衡常数K=_______。
(3)反应达到平衡后，混合气体的总压强与起始时混合气体的总压强之比为_______。
(4)对于反应CO(g)+3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g)，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．每消耗lmolCO的同时断裂4mol碳氢键，则该反应达到平衡

B．每消耗6.72LH₂，同时转移1.8mol电子

C．反应进行到某时刻时，H₂与CH₄的物质的量之和可能为0.36mol

D．不管反应进行到何种程度，该恒容密闭容器中的n(C)：n(H)：n(O)恒为1：8：1

(5)该反应达到平衡后，再向密闭容器中充入物质的量均为0.1mol的CO和CH₄，此时V_正_______V_逆(填“>”、“<”或“=”)。