1 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)     ΔH=-92.4kJ/mol   ΔS=-200J·K^-1·mol^-1。
回答下列问题：
(1)合成氨反应在常温下___________填“能”或“不能”自发。
(2)某小组进行工业合成氨N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH<0的模拟研究，在1 L密闭容器中，分别加入0.1 mol N₂和0.3 mol H₂。实验①、②、③中c(N₂)随时间(t)的变化如图所示。

与实验①相比，实验②所改变的外界条件可能是___________，实验③所改变的外界条件可能为 ___________。
(3)400℃时，N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)     ΔH<0，K₁=0.5，则对于反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的化学平衡常数K₂=___________，若某时刻测得NH₃、N₂和H₂物质的量浓度均为1mol•L^-1时，则该反应的v_正___________v_逆(填“<”、“>”或“=”)。
(4)某小组往一恒温恒压容器中充入9molN₂和23molH₂模拟合成氨的反应，如图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(P)的关系图。

①温度T₁、T₂、T₃中，最大的是___________。
②若体系在T₂、60MPa下达到平衡如图所示，计算此时N₂的平衡转化率为___________。
(5)某合成氨速率方程为：，根据表中数据，___________；

实验	c(N2)/mol/L	c(H2)/mol/L	c(NH3)/mol/L	v/mol·L-1·s-1
1	m	n	p	q
2	2m	n	p	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	p	2.828q

2 . 在的密闭容器内充入气体和气体发生如下反应：后达到平衡，此时测得平衡混合物中的浓度为。则：
(1)用的浓度变化表示该反应的平均反应速率___________；
(2)达到平衡后的转化率为___________；
(3)平衡混合物中的浓度为___________；
(4)平衡混合物中气体的体积分数为___________。
(5)已知该反应能自发进行，则___________。

3 . 气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为
②用物质B表示的反应的平均速率为
③时物质A的转化率为70%
④时物质B的浓度为
其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

5 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。回答下列问题：
(1)与反应的能量变化如图所示，则反应的为___________。
   
(2)在773K时，分别将和充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中、与反应时间t的关系如下表：

t/min	0	5	10	15	20	25	30
	6.00	4.50	3.60	3.30	3.03	3.00	3.00
	0	1.00	1.60	1.80	1.98	2.00	2.00

①该温度下，若向相同容积的另一容器中充入的、、的浓度分别为、、，则此时___________(填“>”“=”或“<”)。
②由上表中的实验数据计算得到“浓度-时间”的关系可用图中的曲线表示，表示的曲线是___________(填“甲”“乙”或“丙”)；在此温度下，若起始充入和，则反应刚达到平衡时，表示的曲线上相应的点为___________(填字母)。
   
(3)T℃时，在2L恒容密闭容器中通入和模拟一定条件下工业固氮[]，体系中随时间的变化如图。T℃时，该反应的平衡常数为___________。
   
(4)合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数，只与温度有关。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示：
   
①表示逆反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为___________(填“”或“”)，理由为___________。
②℃时，___________。
(5)以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点。燃料电池的结构如图所示。负极的电极反应式为___________。
   

6 . 用合成燃料甲醇()是碳减排的新方向。现进行如下实验：某温度下在体积为1L的密闭容器中，充入2mol和6mol发生反应：，请回答下列问题：
(1)能判断该反应已达化学平衡状态的标志是___________(填字母)。

A．CO2百分含量保持不变	B．容器中H2浓度与CO2浓度之比为3：1
C．容器中混合气体的密度保持不变	D．CO2的生成速率与CH3OH的生成速率相等

(2)现测得和的浓度随时间变化如图所示，回答下列问题：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率___________。
②平衡时甲醇的体积分数为___________，反应过程中的最大转化率为___________。
(3)下图是以为电解质溶液的甲醇燃料电池示意图：，通入氧气的电极为燃料电池的___________极(填“正”或“负”)，其电极反应式为___________，随着电池工作，电解质溶液的如何变化___________。

A．变大　　　　B．变小　　　　C．不变　　　　D．无法判断

7 . 某校课外活动小组利用草酸()溶液和酸性溶液之间的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，该反应的离子方程式为，实验记录如表。

实验序号	实验温度/℃	溶液(含硫酸)		溶液			溶液颜色褪至无色时所需时间/s
		V/mL		V/mL		V/mL
①	20	2	0.02	5	0.1	5
②	20	2	0.02	4	0.1		10
③	40	2	0.02	4	0.1	6

回答下列问题：
(1)通过实验①、②可探究草酸浓度的改变对反应速率的影响，则_______；通过实验_______可探究温度变化对化学反应速率的影响。由实验②③可推断_______(填“>”“<”或“=”)10s。
(2)若，则由此实验可以得出的结论是_______；利用实验②中数据，用的浓度变化表示的反应平均速率为_______(保留2位有效数字)。
(3)某同学取1支试管加入溶液，另取1支试管加入酸性溶液，将两支试管中溶液混合，该同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是_______。
(4)已知一定条件下40℃时的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在图中用虚线画出20℃时的变化曲线示意图_______。
       

8 . 一定条件下，H₂O(g)在某催化剂表面上发生分解反应生成H₂和O₂，测得的实验结果如图所示。下列叙述正确的是
   
已知：化学上，将反应物消耗一半所用的时间称为半衰期()。

A．H2O(g)在该催化剂表面的分解反应是可逆反应

B．H2O(g)的半衰期与起始浓度成反比

C．在该催化剂表面H2O(g)分解反应先快后慢

D．ab段O2的平均生成速率为

9 . 研究氮的氧化物\碳的氧化物等大气污染物的处理有重要意义。
(1)汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。

生成1 mol NO(g)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。
(2)汽车排气管内安装的催化转化器可使尾气的主要污染物(NO和CO)转化为无毒的大气循环物质。一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)。下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。

A．反应速率v(NO)=v(CO)	B．混合气体中NO的物质的量分数保持不变
C．混合气体的密度不再改变	D．混合气体的压强不再改变

(3)某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题:

①由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为___________。
②反应从开始至2 min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(Z)=___________。
③2 min后反应达到平衡，容器内混合气体的密度比起始时___________。 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；
④下列措施能加快反应速率的是___________(填序号，下同)。
A．恒压时充入He        B．恒容时充入He        C．恒容时充入X     D．及时分离出Z        E．升高温度

10 . 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N₂＋3H₂2NH₃，其中生成氨气速率最快的是

A．v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1	B．v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1
C．v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1	D．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1